内容发布更新时间 : 2024/5/22 2:44:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2008—2009第一学期分析化学期末试题

（A）

一、选择题 ( 每题2分，共40分 )

1．可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…( )。

A．进行对照试验 B．进行空白试验 C．进行仪器校准 D．增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------- ( )

A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4·7H2O D Na2C2O4

3．已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（ ） A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测

4. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时

??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,

??? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] ( )

A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V

5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是---------------------------- ( )

A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若 CM=10CN，TE=0．1％,pM=0．2,则要求lgK为…( )

A 5 B 6 C 4 D 7

7. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 ------ ( ) A 一样大 B (1)>(2) C (2)>(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（ ） A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（ ）

A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响

10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（ ）

A.氢离子浓度（mol/L下同）相等； B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等； C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2； D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,

pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红 蓝 橙

使用该指示剂的酸度范围是--------- ( )

A pH < 6.3 B pH > 11.6 C pH = 6.3?11.6 D pH = 6.3±1

12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13．副反应系数αM(L)=1表示（ ）

A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.[M]=[L]

14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（ ）

A. αY<δY B.αY=δY C.αY=δY–1 D.不能确定

15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（ ） A.0.09V B.0.18V C.0.24V D.0.27V 16.银量法测定NaCl+Na3PO4混合溶液的Cl-，应选的指示剂为

A. K2Cr2O7 B.NH4Fe(SO4) 2 C.荧光黄 D.曙红 17均匀沉淀法沉淀Ca2+,最理想的沉淀剂是（ ）

A. H2SO4 B .H2CO3 C.CO(NH2)2+(NH4)2C2O4 D.H3PO4

18 用BaSO4重量法测定Ba2+时，如果沉淀吸附了Fe2（SO4）3等外来杂质，引起的误差…( ) A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 不能确定 19．下列因素中与有色络合物的摩尔吸光系数有关的是（ ）

A.入射光的波长 B.被测物质浓度 C.显色剂浓度 D.掩蔽剂浓度 20．符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T。，浓度增大1倍时，透光率的对数为（ ） A.1/2T。 B.2T。 C.1/2lgT。 D.2lgT。 二、填空题 ( 每题1分，共22分 )

1按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为 和 。 2 EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。 3．晶形沉淀的条件为____,_____,______， ，

4 用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则化学计量点前0.1%，PM值______；化学化学计量点时，PM值______；在化学计量点后0.1%，PM值______。（填增大，减小，不变的PM单位）

5. 丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = __, Kb2 = ___。 6. 某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。

[H2A] = [HA-] [HA-]为最大值 [H2A] [A2-] = [HA-] [A2-] = 7．c1（mol· L-1）NH3 + c2（mol· L-1）NH4Cl的质子平衡条件式

8 H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.17，7.20，12.3。今用H3PO4和NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液时，H3PO4和NaOH的物质量之比是_______。 9．天平秒量一次的误差是0.1mg，若用差减法秒取一份样品，使称量的相对误差不超过0.1%，最少应称取 克样品。 10．标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸时，则标定的NaOH的浓度将 。 三 简答题(每题4分,共8分)

1.铁矿石中铁含量的测定中加入H2SO4—H3PO4的作用? 2.铜矿石中铜含量的测定中加入NH4HF2的作用? 四 计算题（每题10分，共30分）

1 以0.2000mol·L-1 NaOH滴定0.2000mol·L-1 HCl和0.0200mol·L-1 HAc的混合溶液中的HCl，问：（1）计算计量点时溶液的pH值为多少？(HAc的pKa=4.74) （2）若以甲基橙为指示剂，滴定至pH=4，终点误差为多少？

2 在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol·L-1EDTA滴定0.00200 mol·L-1Pb2+溶液，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少?

（1）使用HAc—NaAc缓冲溶液,终点时,缓冲剂总浓度为0.31mol·L -1; （2） 使用六亚甲基四胺缓冲溶液(不与Pb2+络合)。

已知：Pb（Ac）2的?1=101.9, ?2=103.8 pH=5.0时,lgK′PbIn=7.0，HAc的Ka=10-4.74

lgKPbY=18.04，pH=5.0时,lg?Y（H）=6.45。

3 称取苯酚试样0.5005g。用NaOH溶液溶解后，,用水准确稀释到250.0ml，,移取25.00ml试液与碘瓶中,加入KBrO3-KBr标准溶液25.00ml及HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入KI溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，然后用0.1008mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.05ml。另取25.00mlKBrO3-KBr标准溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2用0.1008mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20ml。计算试样中苯酚的含量。 2008—2009第一学期化学分析期末试卷B 一、选择题 ( 共 7题 14分 )

1. 对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------------------（ ） (1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度 (2) 称样量要适当才能减小测量误差 (3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一

(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法 (A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,4

2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------( )

(A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4

3. 在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是------------------------------ ( ) (A) 酸效应系数?Y(H)

(B) 共存离子副反应系数?Y(N)

(C) 酸效应系数?Y(H)和共存离子副反应系数?Y(N) (D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值

4 .0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是- [已知此条件时

??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,

??? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] --( )

(A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V

5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------( ) (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac (C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl

6. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是---------------------------( ) [

??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V，

??? (Sn4+/Sn2+)=0.14V]

(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V

7. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 -----------------------------( )

(A) 一样大 (B) (1)>(2) (C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断 二、填空题 ( 共 9题 21分 )

8.对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ；而平均偏差应 。 9. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有??????????? 滴定、???????? 滴定、???????? 滴定。

10按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为 和 。