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2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 （山西专用）：
第八章 水溶液中的离子平衡26（含解析）
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．为防治病虫害，冬季马路两旁和公园的树干上都涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是
2＋
( )
A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca的物质的量不变 B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变 C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小 D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用
解析：饱和石灰水中加入生石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于水减少则溶液中Ca的物质的量减少，A项错误 ；B项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，OH的浓度不变。
答案：A
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案：B
3．向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不变
解析：难溶物的溶解度和Ksp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和Ksp均不变。
答案：D
4．下列说法正确的是
( )
( )
( )
－
2＋
A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变 B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大
C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 答案：D
5．下列说法不正确的是
( )
A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤 B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI) D．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体 解析：氨气通入硫酸铜溶液会生成氨水，然后氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C不正确。 答案：C 6．已知Ksp(AB2)＝4.2×10，Ksp(AC)＝3.0×10 － －3 －1 － －8 －15 2＋ 。在AB2、AC均为饱和的混合液中， ( ) －1 测得c(B)＝1.6×10mol·L，则溶液中c(C)为 A．1.8×10 －13 mol·L B．7.3×10 －1 －1－13 mol·L －1 C．2.3 mol·L D．3.7 mol·L 解析：在混合液中，A离子的浓度要同时满足AB2和AC的溶度积常数，故由AB2的溶度4.2×103.0×10－2－1－ 积可求得A离子浓度为 mol·L，故c(C)＝－32＝1.6×10－2＝ ?1.6×10?1.6×101.8×10 －13 －8 －15 mol·L。 －1 答案：A 7．(2012年济南模拟)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10 －10 ，下列说法不正确的是 ( ) A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10 －13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)＋Br(aq)AgBr(s)＋Cl(aq)平衡常数K≈816 解析：解答本题时应注意以下两点： (1)曲线上的点为溶解平衡点，找准关键点求Ksp。 (2)结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。 答案：B － － 8．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10 －12 ，取适量的MgCl2溶液，加入 一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是 A．所得溶液中的c(H)＝1.0×10 ＋ －13 mol·L －1 B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C．所加的烧碱溶液pH＝13.0 D．所得溶液中的c(Mg)＝5.6×10 － 2＋ －10 mol·L 2＋ －1 解析：当pH＝13时，溶液中c(OH)＝0.1 mol/L，结合Ksp值可求得c(Mg)＝5.6×10 －12 /0.01＝5.6×10 －10 (mol/L)，D对；因MgCO3也难溶，因此当加入Na2CO3固体使溶液中c(CO3) 2－ 变得较大时，也可能会得到MgCO3沉淀。 答案：C 9．下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是 物质 溶解度(g/100 g) －6( ) MgCO3 0.01 2＋ MgCl2 74 Mg(OH)2 0.00084 A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg)＝ －2＋2－－6 c(CO23)，且c(Mg)·c(CO3)＝6.82×10 B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D．用石灰水处理含有Mg和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg＋2HCO3＋Ca ＋ 2＋ － 2＋ － 2 ＋2OH===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 解析：c(Mg)·c(CO3)＝6.82×10，但不一定都有c(Mg)＝c(CO3)，A项错误；MgCl2 2＋ 2－ －6 2＋ 2－ － ＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3＋2H2OMg(OH)2＋H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故最终的固体产物三者相同，B项正确；溶解度：Mg(OH)2 答案：B 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4与Na2CO3反应 主要：Cu＋CO3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu＋CO3===CuCO3↓ (2)CuSO4与Na2S反应 主要：Cu＋S===CuS↓ 次要：Cu＋S＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ 2－ 2＋ － 2＋ － 2－ 2＋ －