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厦门市启悟中学2013-2014学年校本作业

高一年级 化学学科 化学

1（必修）第1章试题（厦门一中）

教师：侯江宁 使用日期：2013年11月2日

A卷 ( 满分：100分)

说明：本试卷分 A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分 考试时间 90分钟 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1．化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是( ) A．制备出大量的人工合成元素 B．将为环境问题的解决提供有力的保障 C．合理地开发和利用能源和资源 D．在微观层面上操纵分子、原子

2．研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的

基本程序的第一步的是( )

A．预测物质的性质 B．观察物质的外观性质 C．进行实验和观察 D．作出相关的解释和结论

3．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是( ) A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色 D．有爆鸣声

4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( ) A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物 5．下列说法不正确的是( )

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④ 6．下列说法中正确的是( )

①1 mol O2的质量是32 g·mol1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H的质量是1 g ④对原子而言，摩尔

－

＋

质量就是相对原子质量

A．①②③ B．③④ C．③ D．②④ 7．下列有关气体的叙述中，错误的是( )

A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol1

－

C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

8．下列有关0.2 mol·L1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )

－

A．500 mL溶液中Cl浓度为0.2 mol·L1

－

－

B．500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol·L1

＋

－

C．500 mL溶液中Cl总数为0.2 NA D．500 mL溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA

＋

－

－

1

9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B．2 g H2所含的原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NA D．17 g NH3所含氢原子数目为3NA 10．200 mL 0.3 mol·L

－

－1

的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L

－

－－

－1

的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体

积的变化，则溶液中SO24的物质的量浓度为( ) A．0.3 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.45 mol·L1 D．0.5 mol·L1

－

11．把2.3 g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na，所需水的质量是( ) A．184 g B．181.8 g C．180 g D．183.6 g

12．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应： Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 用贮存很久的漂

白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( ) ①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 13．在容量瓶上，无需标记的是( )

A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

14．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n

15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法

16．在4℃时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是( ) A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L1

－

＋

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5 L

二、填空题 (本题包括3小题，共28分)

17．(8分)(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算： ①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有

的氢原子数目是________。

(2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11

个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强

2

酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。 18．(6分)下列是常用的中和胃酸的药物：

药名 化学式 每片药量 小苏打 NaHCO3 0.50 g 胃舒平 Al(OH)3 0.245 g 达喜 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 0.5 g (1)胃舒平的摩尔质量是________。 (2)估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是________。

(3)某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为________(保留小数点后一位)。

19．(14分)有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃

烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X和Z，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟。推断： (1)X、Y、Z三种元素的名称X______，Y______，Z______； (2)化合物的化学式XZ________，X2Y________；

(3)6个过程中涉及的化学反应方程式为： ____________________________________。 三、实验题 (本题包括2小题，共18分) 20．(8分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L

－1

＋

－

的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最

低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。 (2)

本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、

________。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。 a．某同学观察液面的情况如图所示 b．没进行上述的操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

21．（10分）实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2、在下面

的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

3

试回答：

（1）A、B、G中各装有什么药品：A__________；B__________；G__________。（写化学式） （2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？_____________________________ （3）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？

（4）E中的现象为 ；生成的物质是 。 （5）写出G中和E中反应的化学方程式 ， 。 四、计算题 (本题包括1小题，共6分)

22．(6分) 在100mL 0.5mol·L―1 的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32― 和HCO3―

的物质的量之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少mL？

4

B卷（满分50分）

五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)

23．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，

观察到的现象可能是（ ）

A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 24. 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（ ） A．钠 B．镁 C．铝 D．一样多

25．甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g Na2O2、4.0g NaOH，而后加入100mL

水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ） A.甲=丁<乙<丙 B.丁<乙=丙<甲 C.丁<甲<乙=丙 D.丁<甲<乙>丙

26 . 将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为（ ）

A．0.1 mol

B．1 mol

C．10 mol

D．100 mol

27．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4g Fe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ） A．

31555d B． d C． d D． d

881616六、实验探究题 (本题包括1小题，共9分)

28．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2） 设计用下图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50

mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

（1）上述装置的连接顺序是_____________________________________________________（填各接口的编

号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

（2）C装置中放入的反应物是 和 。

（3）装置A的作用是 ，装置B的作用

是 。

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的

读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号） A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

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