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2014年山东 省实验中学高考化学二模试卷

一、选择题 1．（3分）（2014?市中区校级二模）以下说法不正确的是（ ） A． 棉、麻、丝、合成纤维完全燃烧生成物中都含有CO2和H2O B． 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 C． 兰州水污染苯超标是由于石油泄漏，污染物以烃类为主 D． 雾霾天车灯的通路属于丁达尔现象 2．（3分）（2014?市中区校级二模）为了保持注水肉的色泽和水分，不法商赈向猪体内加入含有沙丁胺醇（如图）的胶类物质，该物质对人体危害很大，关于该物质以下说法不正确的是（ ）

A． 该物质属于芳香族化台物 B． 在一定条件下可发生取代反应和加成反应 C． 1mol该有机物与足量钠反应生成3NA个H2分子 D． 该有机物的分子式为C3H21NO3 3．（3分）（2014?市中区校级二模）下列与含硫化合物有关的说法正确的是（ ） A． H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱电解质 B． SO3可以使品红、FeCl3溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性 C． 因为H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的导电性，所以H2S04和Na2SO4均是离子化合物

﹣1

D． 100mL 18.4mol?L的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9.2mol SO2 4．（3分）（2014?市中区校级二模）W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（ ） W 单质是淡黄色固体 X 第三周期原子半径最小的金属 Y 单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置

换出来

Z

原子最外层电子数是电子总数的 A． Y、X、W的原子半径依次减小，其单核离子的半径按X、Y、W的顺序依次增大 B． W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 C． Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 D． W、Z、X、Y的最高正价依次降低 5．（3分）（2014?市中区校级二模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论

A B C D

分别向蛋白质溶液中滴加硫酸、烧碱溶 均有固体析液、饱和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等出 向某溶液中滴加KMnO4 紫色褪去 Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应 产生气体 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液 白色沉淀变

成黑色

均发生变性

原溶液中一定有Fe 均发生置换反应

2﹣

2AgCl（s）+S（aq）

﹣

═Ag2S（s）+2Cl（aq）

2+

A． A B． B C． C D． D 6．（3分）（2014?市中区校级二模）反应A（g）+3B（g）?2C（g）△h＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ） A． 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B． 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 C． 当反应达平衡时，气体的平均相对分子质量不变 D． 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量值增大

﹣1

7．（3分）（2015?潍坊模拟）常温下，向100mL 0.01mol?LMOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L﹣1

HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中

﹣

pOH=﹣lg（OH）．下列说法中，不正确的是（ ）

A． HA为一元弱酸 B． MOH为一元强碱 C． N点水的电离程度大于K点水的电离程度

+﹣﹣1

D． K点对应的溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H）﹣c（OH）=0.01mol?L

二、解答题 8．（17分）（2014?重庆模拟）（1）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应从开始至达平衡时，所释放的热量是 升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 （填“a”或“b”或“c”或“d”）

③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

（2）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气． 已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=﹣19.5kJ/mol ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ/mol 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；

（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 ． （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5﹣1﹣+

?L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3+H的平衡常数

﹣5.60﹣6

K1= ．（已知：10=2.5×10） 9．（18分）（2014?商丘三模）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Mn、Al等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L） 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴． （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ． （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 ．

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤．制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 ．

+2+2+2+3+