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2019年石景山区高三统一练习

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56

6．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 ．．．

蛟龙号潜水器 A．用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素 港珠澳大桥 具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 国产C919 中国天眼 D．传输信息用的光纤材料是硅 B．用到的合金材料，C．用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 7．下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是

A．溴水溶液褪色 B．品红溶液褪色 C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红 8．下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是 ．．．

配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾 亚铁氰化钾（以[Fe(CN)6]4-计）：≤10.0mg/kg 食用方法：待食品熟后加入 碘酸钾（以I计）：（18-33）mg/kg 储存方法：置于干燥阴凉处贮存 A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素

——

B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I+O2 C．人体缺碘可引起甲状腺肿大

D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解 9．聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，

OnH3COCOCH3+nHOCH3CCH3OH一定条件CH3HOCCH3OOCOCH3+(2n-1)Wn其合成反应为：

说法不正确的是 ．．．

A．合成PC的反应为缩聚反应

HOCH3CCH3OH下列

B．W是甲醇

HOCH3CCH3OHC．和互为同系物 D．的核磁共振氢谱有4个吸收峰

10．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是

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A．X是N2

B．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2

2N2+3H2O

C．NH4+中含有非极性共价键

D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同 11．25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3

溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是 ．．．A．反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)

—

B．CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO)

——

C．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)＜c(X) D．由该实验可知HX为强酸

12．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。 实验① 实验② 实验③ 1mL0.01M的KMnO4溶液和 MnSO4固体 1mL稀盐酸 1mL0.01M的KMnO4溶液和 1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 1mL0.01M的KMnO4溶液和 1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 1mL0.1M的H2C2O4溶液混合 褪色 比实验①褪色快 比实验①褪色快 下列说法不正确的是 ．．．

A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用 B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

—

C．实验③褪色比①快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率 D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快 25．（17分）化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：

A多步反应B乙酸甲酯CO碱△DC4H6O3氧化剂ECH3OH浓硫酸, △OFOOACH3ONaOOOOO试剂aCH3ONaOOOOH2NCNH2一定条件IC11H18N2O3（含六元环状结构）GH

OOOR''R'+CH3OH+NaBr

已知：R′、R′′、R′′′代表烃基，R代表烃基或氢原子。

OOOR'+R''Br+CH3ONaR'Oⅰ. R'O第2页

Oⅱ.

ROOR'+一定条件R''NH2OOR碱△R''NHO+OR'OH

ⅲ.

ROR'+R''OR'''R'''RR''O+R'OH

回答下列问题：

（1）F→G的反应类型是_________________。 （2）A的化学名称是_____________________。 （3）试剂a的结构简式_____________________。 （4）I的结构简式_____________________。

（5）B、C互为同分异构体，写出B→D的化学方程式_____________________。 （6）写出E→F的化学方程式_____________________。

（7）以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B，则B的合成路线为______。 （用结构简式表示有机化合物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。 26．（12分）聚合硫酸铁（简称PFS或聚铁）是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣（主要成分为Fe2O3、

???Fe2(OH)x(SO4)3?x?2?mFeO、SiO2等）为原料制取聚合硫酸铁（?）的工艺流程如下：

（1）酸浸时最合适的酸是_____________（写化学式）。

（2）酸浸后溶液中主要的阳离子有_________________________。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（结合离子方程式说明）。

（4）过程a中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

Fe2(SO4)3+ H2O Fe2(OH)x(SO4)3?x2+ ______ （5）过程a中水解要严控pH的范围。pH偏小或偏大聚合硫酸铁的产率都会降低，请解释原因__________。 （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。盐基度B的表达式：n(OH?)B??100%（n为物质的量）。为测量聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：

3n(Fe3?)ⅰ.取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe，使Fe不与OH－反应。然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。

第3页

3+

3+

ⅱ.做空白对照实验，取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0 mL。 ①该聚合硫酸铁样品中n(OH－) ＝_________mol。

②已知该样品中Fe的质量分数w，则盐基度B＝___________________。

27．（13分）尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：

i. 2NH3(l) + CO2(g)

Oii. H2NCONH4(l)

OH2NCONH4(l)（氨基甲酸铵） △H＝－a kJ/mol

OH2NCNH2(l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol

Oiii. 2H2NCNH2OOH2NCNHCNH2（缩二脲）+NH3 （副反应，程度较小）

（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________________________________。 （2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为_______________________________________。

3（4）工业上提高氨碳比（n (CO2，可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因)）n (NH)______________________________________________________________________________________。 （5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

图1 图2

①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________________。

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。 （6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O

3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

②A电极的电极反应为__________________________________。

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28．（16分）某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验： 试管中试剂 实验 Ⅰ 2mL 0.1mol/L KSCN溶液 －滴加试剂 ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 －－－现象 ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色 ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅 Ⅱ （1）SCN存在两种结构式，分别为N≡C—S和S=C=N，SCN是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S的电子式__________________________。

（2）用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因______________________。

（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________________。 ②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是 SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，并设计如

－

－

－

右图实验装置证实了猜想是成立的。其中 X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物 SO42的操作及现象是_____________________。

－

（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。 甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN

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－

[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN

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结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

－

乙同学认为SCN可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN色明显变浅，而Mg2+与SCN难络合，于是乙设计了如下实验：

－

[Fe(SCN)]2+平衡左移，红

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________________________。 （5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2=2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4，则达到滴定终点的实验现象是______________________________________________。

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