内容发布更新时间 : 2024/6/18 21:04:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

弱电解质的电离

(时间：45分钟 满分：100分) 考 点 强弱电解质及相关概念 电离平衡及影响因素 题 号 1、2、4、5、11 3、6、7、8、9、10 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．(原创题)下列说法正确的是

A．电离常数受溶液浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大

－

c(H＋)·c(CO23)

D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝

c(H2CO3)

＋

＋

( )。

解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，

＋

c(H＋)·c(HCO－3)

所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝，第

c(H2CO3)

－

c(H＋)·c(CO23)

二步电离常数表达式为Ka2＝，故D项错误。 －

c(HCO3)

答案 B

2．(2012·泸州检测)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋H＋SO4 B．H2CO3的电离：H2CO3

2H＋CO3

Fe＋3OH

＋

－

3＋

－

＋

2－

＋

＋

2－

( )。

C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋HSO4

解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4；但HSO4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO4不能电离为H和SO4，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋HSO4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3

＋

－

＋

2－

＋

－

＋

＋

2－

－

－

”，且多元弱酸的电离分

－

H＋HCO3，HCO3H＋CO3，因此B

＋2－

选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。 答案 C

3．(2013·保定适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB＋B，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10叙述正确的是

A．c(A)随温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(A)＞c(B) C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃) D．AB的电离是吸热过程

＋

－

＋

－

－14

A

＋

，K(35 ℃)＝2.1×10

( )。

－14

。则下列

解析 K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A)＝c(B)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。 答案 D

4．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

( )。

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应 B．ClO＋H2O

－

＋

＋

－

＋

HClO＋OH是酸碱反应

－

－

－

－

C．碱性强弱顺序：ClO＞OH＞CH3COO D．HCO3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

解析 根据“酸碱质子理论”可确定A项中H2O能给出H即质子，属于酸，而Na结合的不是H，即Na不属于碱；B项H2O和ClO分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C项三种离子结合H的能力为OH＞ClO＞CH3COO，故碱性强弱顺序也是OH＞ClO

－

－

＋

＋

＋

－

－

－

－

－

＋

－

＋

－

＞CH3COO；D项HCO3既能给出H又能结合H，既是该理论中的酸又是碱，而NH3能结合H

＋

，属于碱。

答案 B

5．(2013·攀枝花模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是

( )。

A．向0.10 mol·L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．向0.1 mol·L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大 D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色 解析 A项中的溶液较稀，稀释导致溶液酸性减弱，c(H)减小，而水的离子积不变，所以

＋

－1

－

－1

－

c(OH－)增大，A项错；醋酸是弱酸，其pH相差1时，物质的量浓度不是10倍关系，B项

错；氨水中存在电离平衡：NH3·H2O

NH4＋OH，加入硫酸铵固体时，溶液中c(NH4)增

＋

－

＋

大，使得平衡左移，c(OH)/c(NH3·H2O)减小，C项错；D项溶液反应后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，D项正确。 答案 D

6．(2013·西安三检)对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

( )。

－

A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等

C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

解析 A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL时，pH＜4；C选项中加水稀释时，两种溶液中c(OH)都增大；D选项中pH相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。 答案 B

7．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO)＋n(OH)－n(H)＝y mol，x、y的正确答案组合为 A．3；0.1 C．3＜x＜5；0.1

B．5；0.2 D．3＜x＜5；0.2

－

－

＋

－1

－1

－

－

解析 因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3＜pH＜5；由电荷守恒知y为Na的物质的量。 答案 D

二、非选择题(本题共4个小题，共58分)

8．(14分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： (1)O

点为什么不导电______________________

＋

_________________________________________。 (2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是 。

(3)H+的物质的量最大的是 (填“a”、“b”或“c”)。

(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 (填序号)。 A．加热

B．加很稀的NaOH溶液