内容发布更新时间 : 2024/9/20 6:44:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时分层作业(五)

(建议用时：40分钟)

[基础达标练]

1．下列元素之间难以形成共价键的是( ) A．Na和Cl C．N和N

B．C和H D．S和O

A [活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键，难以形成共价键。] 2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( ) A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

C [H原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5，由此可以看出，H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子，故两者在形成氯化氢分子时，形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。]

3．当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子和H原子中对称性不一致的轨道是( )

A．1s C．2px

B．2s D．2pz

C [H与F沿z轴成键而结合成分子，说明成键轨道沿z轴重叠，故氢原子的1s轨道与氟原子的2pz轨道的对称性一致，与px不一致，而s轨道是球形的，一定是对称的。]

4．下列说法中，不正确的是( )

A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．一个N2分子中有一个σ键、2个π键 C [稀有气体为单原子分子，不存在化学键。] 5．对σ键的认识不正确的是( ) A．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同

1

B．σ键不属于共价键，是另一种化学键 C．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

B [化学中σ键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。]

6．下列有关σ键和π键的说法错误的是( ) A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

A [共价键中一定含σ键，A错误；原子形成分子时，优先“头碰头”重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确；σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜面对称，C正确；π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确。]

7．反映共价键强弱的物理量是( ) A．键能

C．键能、键长、键角

B．键能、键长 D．键长、键角

B [键能可看作是断开共价键所需的能量，键能越大，则断开键时所需的能量就越多，含该键的分子就越稳定；键长越长键能反而越小，故反映键的强弱的物理量是键能和键长。]

8．下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是( ) A．任意两个B—F键间的夹角相等 B．3个B—F键键能相等 C．3个B—F键键长相等

D．任意两个B—F键间的夹角为120°

D [键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。3个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。]

9．根据等电子原理，下列分子或离子与NO－3有相似结构的是( ) ①SO3 ②BF3 ③CH4 ④NO2 A．①②

B．②③

2

C．③④ D．②④

A [NO－3是4原子，24(5＋6×3＋1＝24)个价电子(最外层电子数)的粒子，与其原子数相同的只有①和②。SO3的价电子数为6×4＝24；BF3的价电子数为3＋7×3＝24，故SO3、BF3与NO－3是等电子体，结构相似。]

10．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。

化学键类型 举例 ① ② ③ ④ ⑤ (2)某有机物的结构式如图：

则分子中有________个σ键，________个π键。

[解析] (1)①②③中的原子轨道是“头碰头”重叠，属σ键，④⑤中的原子轨道是“肩并肩”重叠，属π键；(2)共价双键有一个σ键、一个π键，共价三键有一个σ键、两个π键，故

[答案] (1) 化学键类型 举例 ① s—s σ键 H2 ② s—p σ键 HCl 3

中有7个σ键、3个π键。

③ p—p σ键 Cl2 ④ pz—pzπ键 N2 ⑤ py—pyπ键 N2 (2)7 3

11．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。 A．NH3 B．H2O C．HCl

D．CH4 E．C2H6 F．N2

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是________； (3)最外层有未参与成键的电子对的是________； (4)既有σ键又有π键的是________。

[解析] NH3中N与3个H形成3个σ键，还有一对未成键电子；H2O中O与2个H形成2个σ键，还有两对未成键电子；HCl中Cl与1个H形成1个σ键，还有三对未成键电子；CH4中C与4个H形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C分别与3个H及另1个C形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N与另1个N形成1个σ键，2个π键，还有一对未成键电子。

[答案] (1)DE (2)C (3)ABCF (4)F

12．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价键形成的物质。回答下列问题：

(1)a是由原子直接构成，其单质可用作半导体材料，则a原子核外电子排布式为_________________________。

(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______而中毒。

(3)c是双原子单质，写出其电子式_________________________。

c分子中所含共价键的类型为________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_________________________。

(4)d是四原子化合物，其结构式为________________________________； d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ________π(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是___________。

[解析] 由题意知，a是由原子直接构成，含14个电子，是Si，Si可作半导体材料；b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价三键键能很大，所以N2分子很稳定；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。

[答案] (1)1s22s22p63s23p2 (2)CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋

4

白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力

(3)∶N??N∶ 非极性键 N2分子中的共价三键键能很大，共价键很牢固 (4)H—C≡C—H 3 2 ＞ 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强

[能力提升练]

13．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列

说法中正确的是( )

A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1 mol X分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物

D [N—N键是非极性键，A项不正确；X分子中存在12个共用电子对、11个σ键，B、C项均不正确；X分子中只有共价键，故X是共价化合物，D项正确。]

14．下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及π键断裂的是( ) A．CH4的燃烧

B．C2H4与Cl2的加成反应 C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化

B [有机物的燃烧和被酸性KMnO4溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，CH4与Cl2的取代反应只有单键断裂。]

5