内容发布更新时间 : 2025/1/7 5:56:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
专题综合检测(一)
(时间：45分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)
1．(2019·新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
解析：选B。酸是电离出的阳离子全部为H的化合物，A项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D项错误。
2．(2019·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是( ) A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．纳米材料粒子直径一般在10～10m之间，因此纳米材料属于胶体
C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3
胶体带正电
D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
解析：选D。A项，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子直径大小在10 ～10 m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。
3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 98
C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为 23 g
6.02×10
D．含有6.02×10个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
解析：选C。1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为
98
23 g，C正
6.02×10
－1
23
－1
－9
－7
－9
－7
＋
确；一个“CH3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×10个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。
4．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )
A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 23
点燃解析：选C。A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3＋S＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6H10O5)n酶酒化酶
＋nH2O――→nC6H12O6，C6H12O6――→2C2H5OH＋2CO2↑；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶高温
炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。
5．已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d为反应条件)。则A、C可能的组合为( )
①CO2、NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液
③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO、C ⑥AlCl3溶液、NH3·H2O A．①③④⑤ C．①②③⑤⑥
B．①③④⑤⑥ D．①③⑤
解析：选D。Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na与O2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl3溶液与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，与量无关。
6．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。
7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
解析：选A。量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。
8．(2019·合肥调研)化学中有许多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是( )
A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数 C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 D．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
解析：选C。化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，C项符合题意。
9．(2019·南京、盐城模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA B．常温下，pH＝1的盐酸中含有的H数目为0.1NA
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
17.6 g解析：选A。A项，共价键数为－1×10NA＝4NA，正确；B项，没有溶液的体积，
44 g·mol不可求H的数目，错误；C项，NO与O2反应生成NO2，会使气体分子总数减小，错误；D项，
＋
＋
－1