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浙江省诸暨中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（实验班，

含解析）

可能用到原子量：H: 1 O:16 N:14 Fe56： K:39 Na：23 A1：27 C：12 Cu： 64 I:127 C1：35.5 Ba：137 Mg：24 S:32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分） 1.下列物质的分类合理的是

A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2 B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡

C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 【答案】C 【解析】

【详解】A．CO2、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故A错误； B．烧碱、苛性钾、氢氧化钡均为碱，而纯碱为碳酸钠是盐，故B错误；

C．盐酸是HCl的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水煤气是CO和H2形成的混合物；氢氧化铁胶体是分散系的一种，均为混合物；故C正确；

D．Na2O、CaO、MgO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误；答案为C。

2.下列试剂中不能使淀粉-KI试纸变色的是： A. AgNO3溶液 【答案】D 【解析】

【详解】A. AgNO3溶液遇到淀粉-KI试纸出现黄色沉淀，能使淀粉-KI试纸变色，故A不选； B. 溴水遇到淀粉-KI试纸发生反应生成碘单质，能使淀粉-KI试纸变色，故B不选； C. FeCl3溶液与KI反应生成碘单质，试纸变色，故C不选； D. SO2气体与KI不反应，不能使试纸变色，故D选； 故选：D。

3.下列说法正确的是：

B. 溴水

C. FeCl3溶液

D. SO2气体

A. 在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B. 过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2 C. 生石灰用作食品抗氧化剂 D. 碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 【答案】A 【解析】

【详解】A. 生产玻璃的原料有纯碱，石灰石，和石英，生产水泥的原料有黏土和石灰石，高炉炼铁石灰石是造渣材料，故A正确；

B. Fe与Cl2反应只生成FeCl3，与反应物的量的多少没有关系，故B错误； C. 生石灰不具有还原性而具有吸水性，可用作食品干燥剂，故C错误； D. 碳酸钠的碱性较强，碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂，故D错误。 故选:A

4.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe。x值为： A. 0.80 【答案】A 【解析】

【详解】FexO中Fe的平均化合价为+2/x，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和

Cl2转移的电子数相等，标准状况下

112mL Cl2转移电子数为

B. 0.85

C. 0.90

D. 0.93

3+

0.112L÷22.4L/mol×2=0.01mol，则有：1.52/(56x+16) ×(3-2/x) ×x=0.01mol，解得x=0.8，故选：A。

5.化学与社会、生活密切相关。下列说法中正确的是： A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 B. 青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐

C. 二氧化碳化学性质稳定，可作工业制镁时镁蒸气的冷却气

D. 高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以鉴别此包是真皮还是人造皮革 【答案】D 【解析】

【详解】A. 碳酸钡可溶于盐酸，不可用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，故A错误； B. 石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故B错误；

C. 镁在加热条件下可与二氧化碳反应，所以不能用作工业制镁的冷却气，故C错误； D. 真皮含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造皮革没有，故D正确。 故选：D

6.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：

A. 工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出 B. 工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na

C. 工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅 D. 工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体 【答案】A 【解析】

【详解】A. 溴易挥发，工业制溴时，利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出,故A正确；

B. 工业制钠：电解熔融NaCl，收集阴极产生的Na，电解饱和氯化钠溶液不能生成单质钠，故B错误；

C 工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到粗硅，故C错误；

D. 工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，但煅烧生成的是SO2而不是SO3气体，故D错误。 故选：A

7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是( ) A. 生成40.0L N2（标准状况） C. 转移电子的物质的量为2.5mol 3.75mol

B. 有0.250mol KNO3被氧化 D. 被氧化的N原子的物质的量为

.【答案】D 【解析】

【详解】A、由反应方程式可知：在产生的16mol的N2中有1mol的还原产物，15mol的氧化产