内容发布更新时间 : 2025/1/23 3:28:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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题型：①名解与简答（10分）②填空（15-20分）③选择（15-20分）④判断（10分）⑤计算（45分）；注：②+③=35分
分值分布：第一、二章35分；第三章15分；第四章12分；第五章18分；第六、七、八章20分
名解与简答重点：1物理化学概念2物理化学的任务与研究方法3状态函数与性质4可逆过程5生成焓6熵判据7吉布斯自由能判据8自由度9水的相图中固-液平衡线的斜率10可逆电池11基元反应12反应分子数与反应级异同13表面吉布斯自由能14物理吸附与化学吸附异同15溶胶的特征16电动现象17大分子溶液与溶胶的异同18唐南平衡
计算题重点：（必考）1计算某过程△U、△H、△S、△Q、Q、W 2三选一：①等温方程式 ②克-克方程式 ③杠杆规则
3三选一：①P138例4-2 ②可逆电池热力学 ③实验
4三选一：①简单级数反应 ②阿累尼乌斯公式 ③实验
5五选一：①吉布斯吸附公式 ②扩散系数D ③由π求M ④由粘度系数求M ⑤唐南平衡
物理化学的三大任务1化学动力学2化学动力学3物质结构与性能的关系 物理化学：是从物质的物理现象与化学现象的联系入手来探求化学变化基本规律的一门科学
物理化学的研究方法：除必须遵循一般的科学方法外，还有特殊方法，分为热力学的方法、统计学的方法及量子力学的方法。热力学的方法适用于宏观的体系，量子力学的方法适用于微观体系，统计力学的方法则为两者的桥梁
状态函数及性质：只由体系状态确定的体系的各种热力学性质称为体系的状态函数. 1.状态函数是体系状态的单值函数，体系的状态确定后，状态函数就具有确定的数值，而与体系如何形成和将来怎样变化均无关系。2.体系由始态变为终态，状态函数的变化值仅取决于体系的始、终态，而与变化的途径无关，若体系变化经历一循环后又重新恢复到原态，则状态函数必定恢复原值，其改变值为0.3.状态函数的微小变化在数学上是全微分。4.状态函数的和、差、积、商也是状态函数。
可逆过程：某体系经一过程由状态1变到状态2后，如果能使体系和环境完全复原，则该过程称为可逆过程
临界胶束浓度形成胶束所需的表面活性剂的最低浓度，简称CMC.
生成焓：在标准压力P和制定温度T时，由最稳定单质生成标准状态下1摩尔化合物时的焓变，称该化合物的标准摩尔生成焓
熵判别：在相同的始终态之间，如果进行可逆过程，其热温商之和等于体系的熵变，如果进行不可逆过程，其热温商之和小于体系的熵变。
吉布斯自由能判别：在定温定压条件下，对可逆过程，体系所做的功等于吉布斯自由能的减少，对不可逆过程，体系所作的功小于吉布斯自由能的减少，吉布斯自由能的减少代表了在定温定压条件下体系作有效功的能力
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吉布斯函数的适用条件和熵函数判据的适用条件1封闭体系定温定压非体积功为0的条件下△G<0自发=0平衡，2孤立体系△S>0自发=0平衡
自由度：一个平衡体系中，在不引起旧相消失或新相产生的条件下，有限范围内可以任意改变的可变因素的数目称为自由度
可逆电池：1.电池内进行的化学反应必须是可逆的，即充电反应和放电反应互为逆反应2.能量的转换必须可逆，即充、放电时电流无穷小，以保证电池内进行的化学反应是在无限接近平衡态的条件下进行的3.电池中所进行的其他过程（如离子的迁移）等也必须可逆
基元反应：由反应物分子在碰撞中直接作用生成产物分子，这种化学反应称基元反应
表面活性剂凡是溶解少量就能显著减少溶液表面张力的物质
电泳带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动称为电泳 电渗是指在电场作用下液体相对于和它接触的固体相相对运动的现象
摩尔电导率含有1mol电解质溶液置于相距为1m的两个平行电极之间测得的电导
标准摩尔生成热最稳定单质生成标准状态下1mol化学物时的焓变
热力学第一定律自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，在转化中能量的总量保持不变△U=U2-U1=W+Q 热力学第二定律不可能从单一热源取热使之完全转化为功而不发生其他变化△S>=0
相律描述多想平衡体系中，相数、组分数及自由度之间的关系规律f=K-?+2 溶胶的三大性质1多相性2高度分散性3聚结不稳定性
表面吉布斯自由能：在定温定压条件下可逆的增加表面积αA所做的表面功，应用于体系吉布斯自由能的增量，这种由于形成体系新表面的吉布斯自由能的增量，称表面吉布斯自由能
反应分子数与反应级数的异同：前者是指参加基元反应的粒子的数目与反应机理相关是微观的概念，其数目是1.2.3；反应级数是指反应速率方程中浓度指数项的和，它反映了速率和浓度的关系，是一个宏观概念，也是一个经验数值，其数目可以是正负整数和分数。
物理吸附和化学吸附的异同：1.化学吸附一定包含有物理吸附，物理吸附不一定包含化学吸附2.化学吸附有选择性，物理吸附没有3.化学吸附有热效应，物理吸附无热效应4.一定有物理吸附足够接近才有化学吸附5.化学吸附是单分子层，物理吸附是多分子层。
溶胶的特征：1.多相性.溶胶分散相粒子都是由原子或分子组成的2.高度分散性.溶胶分散相粒子在1~100nm之间，各个粒子自成一相3.聚结不稳定性 电动现象：电泳、电渗、流动电势和沉降电势均是因溶胶粒子与介质之间做相对运动时才表现出运动与电性质之间的关系。
大分子溶液与溶胶的异同：相同点：分散相大小1~100纳米，扩散速度慢，不能透过半透膜。不同点：大分子溶液热力学稳定。遵守相律，与溶剂亲和力、渗透压、粘度大对电解质不敏感
唐南平衡：因大分子离子的存在而导致在达到透渗平衡时小分子离子在半透膜两边分布不均匀的现象
柯诺瓦洛夫定律pB>pA则yB>xB,YA 更多湖中医资料关注微信公众号：hzyzlk 1已知某系统从300K的恒温热源吸收1000L系统的熵变△S>10J/K,则称此过程为不可逆过程 2公式△H=n｜nT2Cp,mdT适用条件为封闭体系，(定压)非体积功为0，无相与化学变化 3基尔霍夫公式反映了反应热与温度的关系 4对于完全互溶的溶液系的沸点-组成图上有最高恒沸点的溶液进行精馏，最后残留的液体是恒沸混合物 5已知某温度时，乙醇和乙酸合成乙酸乙酯的反应速率常数为2.5*10-3L.mol-1hr-1,则该反应为二级反应 6既是胶体稳定存在的因素，又有胶体遭破坏的因素为电解质 7.600K，在密闭容器中过量的CaCO3（s)分解达平衡，则独立组分数=2，自由度=0 8在水中加入表面活性剂，则（&o/&c)<0,则表明增加浓度能使溶液的表面张力降低，溶液表面发生正吸附 9用摩尔浓度相同的35mlAgNO3和30mlKBr制AgBr,胶团结构式[（AgBr)m.nAg+(n-x)NO3-)]x+.xNO3- CaCl,NaCl,Na2SO4,MgSO4四种电解质对该溶胶的凝结能力最大的为NaCl最小为MgSO4 101mol理想气体于体温300K时作等温可逆膨胀，体积由5至10升，则此过程的W=-1728.8J,△U=O,Q=+1728.8J,△S=5.76J.K-1 1经典热力学研究处于平衡态物质变化的宏观性质 2某一个化学反应，在恒压的条件下放出的热量为250KJ,△H不能确定？ 3阿累尼乌斯公式应用条件仅仅限于基元反应 4某体系进行不可逆循环过程熵变应为△S体=0 5科尔劳施的离子独立运动定律适用于极稀电解质的溶液？ 6溶剂和溶液都符合拉乌尔定律的溶液是理想溶液 7在101KPa下，100℃的水变为100℃的蒸汽，吸热Qp,则△G=0 8某反应的速度为K=0.0462/h，初始浓度为0.1mol/L，则t1/2=15h 9在无限稀的水溶液中，离子的摩尔导电率最大的是H+ 10溶胶与大分子溶液的本质区别是热力学稳定性不同 11在25℃,101325Pa下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后大水珠变大，小水珠变小 1自发过程一定是不可逆过程 2理想气体等温混合过程的△U=0，△S>0 3降低反应的活化能可以加快反应速率 4无限稀释的KCl溶液中，Cl-的迁移数为0.505，则该溶液中K+的迁移数为0.495 5活化能只有对基元反应才有明确的物理意义 6熵判据适用于孤立体系的任何过程 7理想气体等温混合过程的△U=0，△S>0 9物理吸附和化学吸附的本质区别在于产生吸附的吸附力不同 10体系的始终态确立后Q-W也有确定值