内容发布更新时间 : 2024/11/18 17:33:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

陌生化学方程式书写专项练习一

1. S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。

2.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是 。

3.）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。

4.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是 。

5. SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是 。

6.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3 ，反应的化学方程式是 。

7.已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br。若将0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三

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分之一的Br被氧化成Br2，则此反应离子方程式是 ，原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。

8. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是 。

9. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是 。 10、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。

11、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质，反应的离子方程式是_________________________。

12．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：

13．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________

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14．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。

15．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为

16. 干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3 、KNO3、 KOH混合 加热共熔生成黑色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2,等产物。反应化学方程式为 17. 工业上氰化钠常用于从矿物中提取金，通空气条件下金先与氰化钠溶液转化为Na.[Au(CN)2]，再用金属锌还原出金，同时生成Na2[Zn(CN)4] 。两步反应的化学方程式分别为 ， 18．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：

19.FePO4与Li2CO3、H2C2O4在高温锻烧时生成LiFePO4,请写时高温锻烧时的化学方程式： 20. 电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为

H2SO4—H2C2O4溶合溶液，请写出电解时阳极电极反应式： 21. Mn(OH)2碱性悬浊液可与水中的氧气反应生成MnO(OH)2，请写化学方程式：

22.As2S3与氧气反应生成H3AsO4 和S ，请写出化学方程式： 23.在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。 24.用硫酸铜溶液和二氧化硫为原料，可制备Cu2SO3·CuSO3·2H2O

25.用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。

26.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。

参考答案

1. 2S2Cl2+ 2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ 2. 6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O 3. CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl 4. S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ 5. 3Ba2++3SO2 +2NO3+2H2O = 3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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6. AlCl3·6H2O+6SOCl2 == AlCl3+12HCl↑+6SO2↑

7. 6Fe2+ + 4Br+5Cl2＝6Fe3+ + 2Br2+10Cl 1.2 mol/L

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8. 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 9. 5Cl2 + 2CN- + 4H2O== 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+ 10. 2Fe2+ + MnO2+ 4H+ ===2 Fe3++Mn2++ 2H2O

11. O3+2I-+2 H+===O2+I2+H2O 12.Cu+H2O2+2 H+===Cu2++2 H2O 13.5SO32-+2MnO4-+6 H+===5SO42- +2 Mn2++3 H2O 14. SO2+2CO=S+2CO2 15. 3Cl2+NaI+6NaOH===NaIO3+6NaCl+3H2O 16. Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O 17.4Au+8NaCN+O2+4H2O===4Na[Au(CN)2]+4NaOH Zn+ 2Na[Au(CN)2]==2Au+Na2[Zn(CN)4] 18、NH4++NO2-==N2+2H2O

19.Li2CO3+2FePO4+H2C2O4=2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑ 20. 2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+ 21.2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 22. 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6 S

23.4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42+2H2O

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24.3Cu2++3SO2+6H2O== Cu2SO3·CuSO3·2H2O+8H++SO42- 25.HNO2?2e?+H2O26.2HNO2+(NH2)2CO

3H++NO3?

2N2↑+CO2↑+3H2O