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人教版九年级化学第8单元课题2金属的化学性质第三课时 教案设计

集体备课课时计划

科目：化学 年级：九年级 主备教师： 执教教师： 使用时间： 课新授 课题 8-2课时 第三课时 金属的化学性质 型 知识与能力 1、学生掌握金属与盐溶液的反应的特点、实验现象以及化学方程式。 2、学生掌握金属活动性顺序表，并学会用金属活动性顺序表解决一些实际问题。 3、学生掌握用金属与盐溶液反应来判断金属的活动性顺序。 1、学生通过自学课本，查找资料，活泼金属与盐溶液反应的特点、实验现象以及化学方程式的书写。 2、学生和教师相互合作，在教师讲解和举例以及演示实验的基础上，引导孩子们掌握金属与盐溶液反应的实验现象，特点。 过程与方教学 法 目标 1、学生通过自学课本，培养孩子的自主学习的行为习惯. 情感态度 2、学生和教师相互合作，在教师演示、引导、讲解的基础上，掌握金与价值观 属与盐溶液反应的规律。培养孩子们观察实验现象，分析问题，解决问题的能力。 3、培养孩子利用金属与盐溶液反应解决一些实际问题。 重点教学重点 1、学生掌握金属与盐溶液的反应的特点、实验现象以及化学方程式 难点 教学难点 学生掌握用金属与盐溶液反应来判断金属的活动性顺序。 策略通过教师引导，演示实验、学生相互讨方法 论，自学课本掌握本节课知识。 教学 准备 PPT、实验器材 添加修改 教 学 过 程 一、教师复习回顾： 过渡：大家表现的非常好，我们通过上节课的学习，我们已经初步掌握了金属能与盐酸和稀硫酸反应，那么金属能不能与盐溶液发生化学反应，反应的现象也是什么呢？反应的规律又是什么呢？带着这样的问题我们一起进入本节课的学习。 板书：8-2-3金属活动性顺序 二、金属与盐溶液反应 教师：引导孩子们阅读11页的内容，并引导孩子查阅相关资料的基础上，教师做演示实验，并引导孩子们观察实验现象，回答下列问题？ (1) Al和硫酸铜溶液能反应吗？如果能反应请说出反应的实验现象和化学方程式？ (2) Cu和硝酸银溶液能反应吗？如果能反应请说出反应的实验现象和化学方程式？ (3) 铜和硝酸铝溶液能反应吗？如果能反应请说出反应的实验现象和化学方程式？ （4）你能通过上述现象总结出它们三种金属的活泼性强弱吗？ 学生：孩子们通过老师提出的问题阅读书本，认真思考，讨论，并尝试归纳老师提出的问题。 教师：归纳、补充学生回答的问题并板书 1 / 4

人教版九年级化学第8单元课题2金属的化学性质第三课时 教案设计 1、实验现象以及化学方程式 实验 Al+ CuSO4 现象 有红色固体生成；溶液逐渐由蓝色变为无色 方程式 2Al+3CuSO4==Cu+Al2（SO4）3 Cu+ AgNO3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2 Cu+ 有少量 Al2（SO4）2 气泡产Fe+2HCl==FeCl2+H2 生，反应不剧烈；溶液逐渐变成浅绿色。 Cu 无明显现象 2、根据与金属反应的剧烈程度，四种金属的活泼性是 Mg>Zn>Fe>Cu 三、金属活动性顺序表 教师：引导孩子们阅读11-12页的内容，并引导孩子查阅相关资料的基础上，教师做演示实验，并引导孩子们观察实验现象，回答下列问题？ （1）找到金属活动性顺序 （2）金属活动习性给了我们那些判断依据？ 学生：孩子们通过老师提出的问题阅读书本，认真思考，讨论，并尝试归纳老师提出的问题。 教师：归纳、补充学生回答的问题并板书 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2、通过金属活动顺序表给我们的启示： （1）金属位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸硫酸中的氢 （3）前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 四、经典习题讲解 五、作业布置 2 / 4 人教版九年级化学第8单元课题2金属的化学性质第三课时 教案设计

板书：8-2-3金属活动性顺序 一、复习 二、金属与盐溶液反应 1、实验现象以及化学方程式 实验 Al+ CuSO4 现象 有红色固体生成；溶液逐渐由蓝色变为无色 方程式 2Al+3CuSO4==Cu+Al2（SO4）3 Cu+ AgNO3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2 板书 设计 Cu+ 有少量 Al2（SO4）2 气泡产Fe+2HCl==FeCl2+H2 生，反应不剧烈；溶液逐渐变成浅绿色。 Cu 无明显现象 2、根据与金属反应的剧烈程度，四种金属的活泼性是 Mg>Zn>Fe>Cu 三、金属活动性顺序表 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2、通过金属活动顺序表给我们的启示： （4）金属位置越靠前，它的活动性就越强。 （5）位于氢前面的金属能置换出盐酸硫酸中的氢 （6）前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 四、经典习题讲解 五、作业布置 3 / 4