内容发布更新时间 : 2024/9/29 8:12:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

中考总复习：加深对化学元素和物质分类的认识（基础）

【考纲要求】

1.掌握元素的概念；正确地记忆和书写常见的元素符号；知道元素、原子的内在联系。 2.了解元素周期表的基本结构，能从周期表中获得有关信息。 3.能用元素的观点给物质分类，初步学会分类的思想方法。 【知识网络】 同种元素组构成 单质 成的纯净物 物 原

构成 具有相同核电荷 构成 元素 分子 数的一类原子 分成

质 子 得或失 不同种元素组构成 离子 化合物 电子 成的纯净物

【考点梳理】

考点一、元素与元素符号

1.元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称为元素。“元素”是描述某一类原子种类的概念。“一类原子”就是指其核电荷数相同，而核内所含中子数并不相同的一类原子，之所以称为一类，是因为尽管它们的相对原子质量不同，但原子的核电荷数（质子数）相同。 （1）理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。

①“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素原子的质子数一定不相同。 ②“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子或离子。它包括质子数相同、中子数不同的原子（例

121314如：碳元素有三种原子：6C、6C、6C，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，

而电子数不同的原子和离子（例如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe、Fe，它们均属于铁元素）。 （2）元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子，例如：水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以根据元素的定义可知两者虽然质子数相同但不是同一种元素。只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素，因此“质子数相同的粒子属于同种元素”的说法是错误的。

2.元素符号的表示：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示该元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。元素符号是全世界通用的化学语言，是学好化学的基础，应记住一些常见元素的元素符号，并明确元素符号表示的含义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。例如：H表示氢元素，也表示一个氢原子。 3.元素符号的书写规则：

（1）由一个字母表示的元素符号要大写。如H、C、S、P、K等。

（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”）。如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。 【要点诠释】

1.元素种类：100余种，由此组成了3000多万种物质。 2.地壳中含量位列前四位的元素（质量分数）：氧（48.60％），硅（26.30％），铝（7.73％），铁（4.75％）。 3.生物细胞中含量位列前四位的元素：氧（65％），碳（18％），氢（10％），氮（3％）。 4.同一种元素可组成不同单质，如石墨、金刚石。

2+3+

5.元素汉字名称可表达元素分类和常温下单质的状态（如下表）。

字旁 钅 气 氵 石 分类 金属元素 非金属元素 单质状态 固态（汞是液态） 气：气态 氵：液态 石：固态 考点二、物质、元素、分子、原子之间的关系

物质、元素、分子、原子之间的关系可用下图表示。

【要点诠释】

元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成成分时，应该用“……由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子（或分子、离子）来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念、分层运用。牢记：混合物由纯净物组成，纯净物由元素组成，物质由微粒构成，即“宏观对宏观，微观对微观，个数对个数，微观构成宏观”。现举例如下： 1.由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）。 （1）二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（3）每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 2.由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、食盐），有两种说法。 （1）汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的。 （2）汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的。 考点三、元素周期表

1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的100多种元素科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。 2.元素周期表中的“格”：在元素周期表中，每一种元素占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容（如下图）。此外，在元素周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。

3.周期：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。

4.族：周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。 【要点诠释】

元素周期表的简单应用：

1.查找元素的相对原子质量、性质（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。

2.判断元素的活动性。在同一族中越到下面元素的金属性越强，在同一周期中越到左边元素的金属性越

强，所以金属活动性K＞Na、Na＞Mg＞Al。

3.判断元素的化合价。元素的最高正价数与族序数相同，元素的最低负价数为最高正价数－8（稀有气体除外）。例如，镁、钙的最高化合价为+2，铝为+3价，硫的最高化合价和最低化合价分别为+6和－2，氯为+7价和－1价。 考点四、物质的分类

为了学习的方便，我们要建立分类思想。对于物质根据探究的需要可按不同标准分类，如按物质状态分类，可分为：固、液、气；按溶解性分类，可分为难溶、可溶、易溶；按物质组成和化学性质分类如下：

【要点诠释】

1.比较法理解概念。例如：

（1）纯净物与混合物，可通过它们所含物质的种类、分子种类进行比较。 （2）单质与化合物，可通过它们所含元素的种类数进行比较。

（3）酸、碱、盐、氧化物，可通过它们的概念、所含元素、组成特点以及性质等方面进行比较。 2.为了加深对物质概念的理解，近几年推出了概念关系图题型。要解答这样的试题，首先要理顺概念的关系。

（1）并列关系（A∪B）：如：纯净物∪混合物；单质∪化合物；有机物∪无机物；酸、碱、盐、氧化物互成并列关系。

（2）包含关系（A?B）：如：纯净物?单质、化合物，化合物?酸、碱、盐、氧化物，酸?含氧酸、无氧酸，盐?无氧酸盐、含氧酸盐，氧化物?酸性氧化物、碱性氧化物。 （3）交叉关系（A∩B）：如钠盐∩含氧酸钠盐。 【典型例题】

类型一、考查元素、元素周期表及其应用以及物质的分类

1.（北京）豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ） A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【思路点拨】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，铁和锌通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【答案】C

【解析】豆类、动物肝脏中含有的“铁和锌”是指铁元素和锌元素，不是指铁原子和锌原子（或铁分子和锌分子、铁单质和锌单质）。

【总结升华】本题考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。

2.（辽宁）Na和Na这两种粒子具有相同的（ ）

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