内容发布更新时间 : 2024/10/20 16:06:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

南京市2015届高三化学考前复习资料

【考前复习的几点建议】

1．指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。

2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。 3．请老师加强对各层次临界生的个别辅导，对关键学生注意加强纠错矫正，强化选择题，选做题尽量能拿满分。

4．本考前专题复习题是按照近三年江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，使学生能全面复习相关内容，举一反三。

第一部分 选择题

一、化学与生活、环境、科技

1．硅被誉为“21世纪的新能源”。下列有关上述说法的理解正确的是 A．硅燃烧会放出大量的热，是一种优质能源

B．硅可用于制作太阳能发电板，这是一种具有应用前景的提供能源方式 C．在自然界中可以勘探到大量硅单质 D．用硅制取氢气，氢气是一种新型能源 【参考答案】B

【试题解析】硅的能量利用形式与其独特的性质有关，利用其半导体的性能制作太阳能发电薄膜，是一种具有前景的新能源。

【典型错误】作为传统能源中煤的燃烧，是学生熟悉的生活现象，作为同主族元素硅，学生产生的错误选择，往往既与生活经验有关，也可能受已有知识的干扰。仅就硅在自然界中以化合态存在的现实状况而言，单质硅是不能象煤一样通过开采而获得，当然其大规模的能源利用形式也不能是通过燃烧硅单质（抑或通过硅制得H2再进一步燃烧）的途径得以实现。

【要点归纳】围绕一个典型的物质，讨论其结构、性质以及其在社会活动中的行为，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，也是近年来高考试题变化的一个特点。 热点事件的关注：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。 典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。

【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 。 ①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转换技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料

⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 ⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 ⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染” ⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展 ⑩用氢气做环保燃料电池的燃料

1

答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩ 二、化学用语

2．下列关于化学用语的表示正确的是

17Cl B．NHCl的电子式：A．质子数为8、质量数为17的原子： 84

C．氯离子的结构示意图：+17 2 8 8 D．对硝基甲苯的结构简式：NO2【参考答案】C 【试题解析】略

CH3

【典型错误】A．错误地将质量数与元素符号相对应，对此核素的正确表达应该是质子数与元

+-素相关（17 8O）；B．在NH4Cl中NH4和Cl均应用相应的电子式表达；D．结构简式中-NO2

写反了。 【要点归纳】

选项 核素符号 注意要点 质子数、中子数、质量数之间的关系 核素的符号表达 质子数与元素符号的对应关系 电子式 离子键 四种简单离子的组合：Na、Mg、Cl、O原子团的出现：NH4、OH、O 原子团与简单离子的组合：NH4Cl、NaOH、Na2O2 共价键 氢化物：CH4、NH3、H2O、HCl、 含重键的物质：N2、CO2、C2H4、C2H2等 复杂化合物：CH2O、COCl2、CO(NH2)2、CCl4等 （注意O、N、Cl等原子的孤对电子） 如：NF3的电子式原子结构示意简图 有机物的结构简式 球棍模型和比例模型 概念辨析 、 +-2++2+-2- 当原子变为离子时，核电荷数不发生改变。 离子的核外电子排布满足稳定结构 官能团在苯环上的位置 官能团中各原子与苯环连接的顺序（如：—NO2、—OH等） 如甲烷的球棍模型为、比例模型为 分子式、实验式、结构式、结构简式等 【经典再现】下列有关化学用语表示正确的是 。 ①氢氧根离子的电子式：②NH3 的电子式：

2

③S的结构示意图：④氯原子的结构示意图：

2-

⑤质子数为53、中子数为78的碘原子：131 I53⑥乙酸的结构简式： C2H4O2 ⑦丙烯的结构简式：C3H6 ⑧邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：①⑤ 三、离子共存

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H)/c(OH)=1的无色溶液中：Al、NH4、Cl￣、SO4￣

+

-3+

+

2

B．c(H)=1×10mol/L的溶液中：Na、ClO￣、SO4￣、I￣

+

-1

+

2

C．c(OH)=1×10mol/L的溶液中：Na、K、Cl￣、HCO3￣ D．在0.1mol/L的KI溶液中：Fe、K、Cl￣、SO4￣

3+

+

2

--5++

【参考答案】C。

【试题解析】选项中容易被学生忽略的知识背景是NaHCO3溶液呈弱碱性，因此在pH=9的溶液中，HCO3是可以存在的。

【典型错误】A．一般同学会认为Al和OH反应生成Al(OH)3沉淀是在碱性范围内发生的，对这样一种错误观念的纠正可以从两个方面进行：一是从学科知识的角度，以往很多习题中都会提供Al

3+

3+

3+

－

3＋

3+

--

沉淀完全的pH在4左右，因而中性溶液中不存在Al；二是从逻辑的角度，如果有Al存在，其水解就会使溶液呈酸性，现在溶液呈中性，因而溶液中就不能含有Al。B．酸性条件下，ClO能够氧化I；D．I和Fe会发生氧化还原反应。 【要点归纳】

（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：

指定溶液 某无色溶液 某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH＝1的溶液） 某强碱性溶液（或pH＝13的溶液、或使酚酞变红色的溶液） 与Al反应产生H2的溶液 由水电离出的H浓度 +＋＋--

3+

分析 有色离子不能大量存在，如Cu、Fe、Fe、MnO4等 溶液中含大量H，则与H反应的离子不能大量存在，如CO3－－2－－2－－2－－－22＋2＋3＋－、HCO3、S、HS、SO3、HSO3、SiO3、AlO2、ClO、－－－+CH3COO等。 溶液中含大量OH，则与OH反应的离子不能存在，如NH4、HCO3、Fe、Fe、Cu、Al、Mg等。 溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或OH反应的离子不能大量存在 溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或OH反应的离子不能大量存在 14＋－1＋－＋－－3+2+2+3+2+c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 ＋－常温下c(H)/ c(OH)＝1×10 c(H)＝1mol·L的酸性溶液，则与H反应的离子不能大量＋ 3