内容发布更新时间 : 2024/5/21 2:06:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

(2)质量分数为28%，密度d为0.90 g/cm3的浓氨水。 解：(1) HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，物质的量浓度为：

cHCl?nHCl?HCl?d37％?1.19?1000=12.06mol/L =?1000?36.5V溶液MHCl设溶液的总质量为100 g，则

bHCl?nHCl100?37%/36.5=?1000?16.09mol/kg mH2O100?63%nnHClHClxHCl??nH2O?37/36.5?0.23

37/36.5??100?37?/18

(2) 氨的摩尔质量为17 g/mol。同理，该氨水的物质的量浓度和摩尔分数分别为

cNH3?nNH3V溶液??NH?d3MNH3=?1000=28％?0.90?1000?15 mol/L

17bNH3?xNH3?nNH3mH2O100?28%/17?1000?22.8 mol/kg

100?72%?28/17?0.29

28/17??100?28?/18nNH3nNH3?nH2O2．甘油、CH3COOH、NaCl、Na2SO4水溶液浓度均为0.1 mol/L，凝固点哪一个最高，渗透压哪一个最大？

解：稀溶液通性的计算公式不适用于浓溶液和电解质溶液，但可以根据溶液中质点数的多少来定量地判断溶液的凝固点的高低和渗透压的大小。

NaCl、Na2SO4是强电解质，CH3COOH是弱电解质，甘油是非电解质。在水溶液中，其质点数大小依次为：Na2SO4＞NaCl＞CH3COOH＞甘油。非电解质在溶液中的粒子数最少，凝固点降低的最小，故凝固点最高。Na2SO4是强电解质，在溶液中的粒子数最多，所以渗透压最大。

3．在一定温度下，乙醇(C2H5OH)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液渗透压相等，同体积乙醇和葡萄糖两种溶液中，两者质量之比是多少？

解：根据??cBRT，则在一定温度下，非电解质稀溶液的渗透压相等，即所含物质的量(mol) 相等。所以同体积的两种溶液中乙醇和葡萄糖质量之比即摩尔质量之比。

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C2H5OH摩尔质量为46 g/mol，C6H12O6摩尔质量为180 g/mol

MC2H5OHMC6H12O6?mC2H5OHmC6H12O6?1 44．将6.00 g某纯净试样溶于250 g苯中，测得该溶液的凝固点为4.00 ℃，求该试样的相对分子质量。(纯苯的凝固点5.53 ℃，kf=5.10 K·kg/mol)。 析:设该试样的摩尔质量为M，根据拉乌尔定律?Tf?kfbB

得bB=由

?Tf5.53-4.00?=0.30(mol/kg) kf5.106.00/M=0.30(mol/kg) M=80.00(g/ m-3250?105.孕酮是一种雌性激素，其中含9.5%H，10.2%O和80.3%C。今有2.0 g孕酮试样溶于20.0 g苯，所得的溶液的凝固点为277.03 K，求孕酮的分子式（苯的kf =5.1 K·kg/mol，Tf =278.65 K）。

解：根据拉乌尔定律?Tf?kfbB 得bB=?Tf278.65-277.03?=0.318?mol/kg? Kf5.12.0/M孕酮=0.318?mol/kg? 由-320.0?10孕酮的摩尔质量M=314g/mol

则：H的原子数为?314?9.5％?/1?30，O的原子数为?314?10.2％?/16?2 C的原子数为?314?80.3％?/12?21 孕酮的分子式为C23H33O2。

6．乙二醇CH2(OH)CH2(OH)是一种常用的汽车防冻剂，它溶于水并完全是非挥发性(乙二醇的摩尔质量62.01 g/mol，水的kf =1.86 K·kg/mol，kb=0.512 K·kg/mol)，计算：

(1) 在2500 g水中溶解600 g该物质的溶液的凝固点？ (2) 夏天能否将它用于汽车散热器中？

解：(1)溶液的质量摩尔浓度：

bB?nB600/62.01??1000?3.87(mol/kg) mA2500 7

凝固点降低值：?Tf?kfbB?1.86?3.87?7.19(K) 则该溶液的凝固点：Tf?273.15?7.19?265.96(K)

(2)溶液的沸点升高：?Tb?kbbB?0.512?3.87?1.98(K)

纯水的沸点373.15 K，则，该溶液的沸点：Tb?373.15?1.98?375.13(K) 此溶液在375.13 K沸腾，所以夏天能用于汽车散热器中防止溶液沸腾。 7．将40.00 g血红蛋白(Hb)溶于足量水中配成1 L溶液，若此溶液在298 K的渗透压是1.52 kPa，计算Hb的摩尔质量。

?1.52==6.14?10-4(mol/L) 解：根据??cBRT，则：cB?RT8.314?298因此，Hb摩尔质量为

40.004=6.51?10(g/mol) -46.14?10五、补充习题

(一) 判断题

1．质量摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量除以溶液的质量。

2．等温度等体积的两杯葡萄糖溶液，浓度分别为0.10 mol/L和0.10 mol/kg，前者溶液中的葡萄糖含量多。

3．0.20 mol/L HAc溶液与0.20 mol/L HNO3溶液的凝固点相等。 4．沸点升高常数kb的数值主要取决于溶液的浓度。 5．任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。

6．0.10 mol/kg食盐水和糖水在101 kPa下沸点都高于100 ℃，糖水比食盐水沸点要低。

7．难挥发的电解质和非电解质稀溶液中均存在沸点升高、凝固点降低、渗透压等现象。

(二) 单项选择题

1．硝酸瓶上的标记是：HNO370％(质量分数)；密度1.42 g/ml；摩尔质量63.0 g/mol。则该酸的物质的量浓度(mol/L)是

A．10.2 B．14.1 C．15.8 D．16.8 E．17.4

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2．已知NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol，用0.40 mol/L的NaCl溶液100 ml配制0.50 mol/L的NaCl溶液100 ml，设加入溶质后溶液的体积不变，则下列操作正确的是

A．加入0.10 mol NaCl B．加入10 ml H2O C．加入0.59 g NaCl D．蒸发10 mol H2O E．加入10 g H2O

3．下列符号表示稀溶液依数性的是

A．?p、?Tb、?Tf、?? B．?p、?Tb、?Tf、? C．p、Tb、Tf、? D．p、?Tb、?Tf、? E．p、Tb、Tf、??

4．甘油、葡萄糖、乙二胺、氯化钾、氯化钡的水溶液具相同质量摩尔浓度，沸点最高的溶液是

A．乙二胺 B．氯化钾 C．甘油 D．氯化钡 E．葡萄糖 5．冬季为了防止仪器中的水结冰，可加入甘油降低凝固点，若需降低3.00 K，则每100 g水中需加入甘油多少克(M甘油=92.09 g/mol，水的kf =1.86 K·kg/mol)

A．60.1g B．74.1g C．81.5g D．14.8g E．25.1g 6．农田中施肥太浓时植物会被烧死，这与下列溶液的哪项性质有关 A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．凝固点降低

D．渗透压 E．沸点降低

7．下列同浓度制冷剂体系中，温度最低的是 A．水＋乙醇 B．水＋KCl C．水＋冰 D．冰＋BaCl2 E．冰＋NaCl 8．下列属于生理等渗溶液的是： A.0.2 mol/LNaCl与0.2 mol/LHCl

B．0.2 mol/LNaCl与0.1 mol/LH2SO4 C．0.5%( g/ml)NaCl与0.5%( g/ml)C6H12O6 D．0.9%( g/ml)NaCl与0.28 mol/LC6H12O6

E．0.9%( g/ml)NaCl

与0.30 mol/L甘油

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9．若某不合格生理盐水的浓度低于药典规范，此生理盐水注入血管后将导致

A．血红细胞中部分水渗出细胞 B．血液中部分水渗入血红细胞内

C．内外均有渗透但相等 D．相互之间没有关联 E．血栓现象 (三) 多项选择题

1．下列有关稀溶液依数性的叙述不正确的是 A．非电解质的稀溶液不一定都遵守依数性规律

B．稀溶液的某些性质只决定于溶质的粒子数而与溶质的本性无关 C．遵守依数性规律的性质共有：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低

D．稀溶液的依数性是因为溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，在单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸气压降低

E．沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的蒸气压下降有关

2．下列说法正确的是

A．浓度越大，活度系数越大 B．浓度越大，活度系数越小 C．浓度极稀时，活度系数接近于1 D．离子强度越大，活度系数越小 E．浓度一定时，活度系数越大，则活度越大

3．关于溶剂的凝固点降低常数，下列说法不正确的是： A．与溶质的性质有关 B．只与溶剂的性质有关 C．只与溶剂的浓度有关

D．是溶质的质量摩尔浓度为1mol/kg时凝固点的实验值

E．该常数既可以由理论推算，也可以通过实验测定 4．下列现象中因为溶液的渗透压差别引起的是： A．海水鱼不能生活在淡水中

B．用0.9％的NaCl生理盐水对人体输液补充病人的血容量 C．用食盐腌制蔬菜，是蔬菜储藏的一种办法 D．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎

E．植物利用根部从土壤中吸收水分和营养

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