内容发布更新时间 : 2025/1/24 4:33:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第2章流体的P-V-T关系

1.掌握状态方程式和用三参数对应态原理计算PVT性质的方法。 2.了解偏心因子的概念，掌握有关图表及计算方法。

1. 状态方程：在题意要求时使用该法。

① 范德华方程：常用于公式证明和推导中。 ② R—K 方程： ③ 维里方程：

2. 普遍化法：使用条件：在不清楚用何种状态方程的情况下使用。

三参数法：

① 普遍化压缩因子法

② 普遍化第二维里系数法

Redlich-Kwong（RK）方程

Soave（SRK）方程

Peng-Robinson（PR）方程

R2Tc2a?0.45724??Tr?PcRTc

b?0.0778Pc§2-5高次型状态方程

virial方程 virial方程分为密度

和压力型：

第3章 纯物质的热力学性质

1、热力学性质间的关系

dU?TdS?pdV

S H=U+PV dH?Td??A=U-TS dA??SdTV d p d V

型：

?V dG=H-TS dG??SdT

Maxwell关系式

??T???P???????

??V?S??S?V??T???V?????? ??P?S??S?P??P???S?????? ??T?V??V?T??V???S???????

??T?P??P?T??X???Y???Z?转换公式： ????????1

?Y?Z?X??Z??X??Y3.2计算?H和?S的方法

???V??1.状态方程法： dH?CT??V?T??Pd???T?P?? dS?2.剩余性质法：

①普遍化压缩因子图

dPCP??V?dT???T??T?Pd P?H????H? S?H?RRTCRTCRTCRTR0R1RT?SR?R0???SR?R1

②普遍化的第二维里系数方法

?0?1HTRdB0dB1???Pr?B?Tr???B?Tr?? RTCdTdTr?r????dB0STRdB1???Pr???? RdTr??dTr B0?0.083?0.4220.1721 导出： B?0.13?91.64.2TrTrdB00.675dB10.772?2.6 ?5.2 dTrTrdTrTr第6章 化工过程能量分析

热力学第一定律

一、功 ?W??p外dV

不可逆过程: W??2PdV

?1外体12可逆过程： Wrev???V2V1p体dV体

规定：体系吸热为正，放热为负；对外做功为负，接受功为正。

二、封闭系统的能量平衡式：

?U?Q?W dU??q??w

适用于可逆与不可逆过程。 三、稳定流动过程的能量平衡式：

?1?u2g?Z?H???Q?WS （J?Kg）

2gCgC（一）稳流过程能量平衡式的简化形式及其应用： 气体通过如孔板、阀门、多孔塞等节流装置时：

m?h?0（即等焓过程）

a. 压缩机和膨胀机（透平）鼓风机、泵等

Q?0， W??H?m?h 适用于可逆，不可逆过程。

sb. 气体通过如孔板、阀门、多孔塞等节流装置时：

m?h?0（即等焓过程）

c. 无轴功，但有热交换的设备：锅炉、热交换器、塔等。

w?0 ?H?Q s（二）轴功的计算方法： (1)可逆轴功WS(R)： w2vdP ??S(R)P1P实际轴功与可逆轴功之比称为机械效率?。 m对于产功设备而言：WS 对于耗功设备而言：WSWS(R) ，??mWS

WS(R)WS(R) WS(R) ，?m?WS四、 气体的基本热力过程 封闭体系： ?U（一）等容过程:

?q?w 微小过程： dU??q??w

?w??P外dV外?0 ∴ dUV??q 即 ?UV?qV

（二）等压过程： 可逆过程：wR???pdv??p?v

??P外?V来计算功。

不可逆过程（恒外压）： W（三）等温过程： dUT??q?P外dV体

??W??P外dV体

（四）绝热过程：

Q?0 ∴ dU热力学第二定律 一、熵与熵增原理

T 封闭体系熵增原理公式为：dS熵的定义式：?S???QR 适用于任何体系和环境。

sys?dSsurr?0

上式中各种熵变的计算方法：