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选修4期末测试试卷（1）

第I卷（选择题）

1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（ ） A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

2. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） ……○…………订…………○…………装…………○…………内…………○…………A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

3. 对于0.1 mol·L－

1Na2SO3溶液，正确的是（ ） A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO—3)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO—3)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大 4. 下列说法正确的是（ ）

A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解 C、正盐水溶液的pH均为7 D、酸式盐的pH均小于7 5. 下列说法正确的是

A.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应

C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D.对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和

6. 下列说法不正确的是 A.除去溶液中混有的少量

，可加人足量的

粉末搅拌后过滤

B在

溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下

C将氨气通人热的

溶液中能使

还原为

D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体

7. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( A．由红变橙 B．由黄变橙 C．由黄变红 D．由红变黄

8. 下列说法正确的是（ ）

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)

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

9. 有四种燃料电池，A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧化物燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（ ）

10. 一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（） ．

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移

11. 串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是（）

A．盐酸 B．NaCl C．AgNO3 D．KNO3

12. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.

13. 在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是（）

A．10∶1 B．100∶1 C．1∶100 D．无法确定

14. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的

A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断

15. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )

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…………○…………线…………○…………订…………○…………装…………○…………内…………○…………

A．H－－

2＋2OH－2e===2H2O

B．O＋－

2＋4H＋4e===2H2O C．H＋2－2e－===2H

D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－

16. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④

17. 如图所示，下列有关装置的分析中正确的是( )

选项 开关控制 X溶液 装置叙述 A 接通K2， 断开KHCl Fe极为正极， 1 该极质量减小 B 接通K2， 断开KCuClFe极为负极， 2 1 该极质量增加 C 接通K1， 断开KCuSOFe极为阴极， 4 2 该极有Cu析出 D 接通K1， Fe极为阳极， 断开KNaCl 2 该极逐渐溶解

18. 向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为31，其原因可能是 ( ) A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

19. 已知以下的热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe122O3(s)＋3CO(g)===

3Fe13O4(s)＋3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ） A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol 20. 设NA 代表阿伏加德罗常

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