内容发布更新时间 : 2024/12/26 3:39:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
小学+初中+高中+努力=大学
第二章 化学物质及其变化
章末检测
一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。) 1．下列物质与类别不对应的是( )
A 小苏打 B 食用油 C 淀粉 D 84消毒液 盐 高分子化合物 糖类 混合物 解析：小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，A正确；食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，B错误；淀粉属于多糖，C正确；84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D正确。
答案：B
2．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Na、Ba、NO3、HCO3 B．Cl、K、H、Na、SO4 C．MnO4、K、Cl、Mn D．Fe、NO3、SO4、OH、Na
解析：能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液(产生CO2)，也可能是碱性溶液(产生NH3)。A项中HCO3在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在；C项中MnO4为紫色；D项中Fe为浅绿色且和OH不能大量共存。
答案：B
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO3＋2H===SO2↑＋H2O B．碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I＋SO4＋4H
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl
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＋H2O＋4H
解析：稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，A错误；碘水与二氧化硫发
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小学+初中+高中+努力=大学
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生氧化还原反应生成两大强酸，B正确；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O，C错误；在强碱性溶液中H不能存在，D错误。
答案：B
4．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是( )
A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe和O2，离子方程式为：4FeO4＋10H2O＋4Fe===20OH＋3O2↑
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为：2Fe＋10OH＋3ClO===2FeO4＋3Cl＋5H2O
C．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe可以净水，Fe能产生净水物质的原因是：Fe＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e＋8OH===FeO4＋4H2O
解析：酸性溶液中不能生成氢氧根离子，则离子方程式为4FeO4＋20H===4Fe＋10H2O＋3O2↑，A错误；FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl，由电子、原子守恒可知，反应为2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，B正确；Na2FeO4还原产物为Fe，Fe水解得到胶体，水解离子反应为Fe
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＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H，C正确；铁做阳极，Fe失去电子，则阳离子的电极反应为：
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Fe－6e＋8OH===FeO4＋4H2O，D正确。
答案：A
5．(2018·宁波模拟)下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe、Cl、Ca、Na ②加入KSCN显红色的溶液：K、NH4、Cl、S ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe、Al、SO4、K
④pH＝2的溶液中：NH4、Na、Cl、Cu ⑤无色溶液中：K、CH3COO、HCO3、MnO4 A．②③ C．①⑤
B．①③ D．③④
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解析：①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO，具有还原性的Fe易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe，S与Fe易发生氧化还原反应而不能大量共存；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO3，Fe、Al
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、SO4、K能够大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH4、Na、Cl、Cu能够大量共存；
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⑤MnO4在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。
答案：D
6．下表中对应关系错误的是( )
小学+初中+高中+努力=大学
小学+初中+高中+努力=大学
NaCl===Na＋Cl； NH3·H2O2＋2－＋－A NH＋OH ＋4－均属于电离方程式 B Ba＋SO4===BaSO4↓； HCO＋OH===CO＋H2O SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O －3－2－3均可表示一类反应 C 均利用SO2的同一性质 Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 D 解析：C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性；使含有酚酞的碱性溶液褪色，SO2表现酸性氧化物的性质。
答案：C
7．下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶A 液中： 2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋I2 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电B 极反应式： 2Cl－2e===Cl2↑ 过量SO2通入到NaClO溶液中： C SO2＋H2O＋ClO===HClO＋ HSO Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： D Mg＋2HCO＋4OH=== Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 2＋－2－32＋－3－－3－－－2＋－3＋－评价 正确； Cl2过量，Fe、I均被氧化 2＋－正确； Cl优先于OH放电 －－正确； H2SO3的酸性强于HClO 正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 3＋－解析：氯气过量，离子方程式为2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2I2，A错误；铜是活性电极，则用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式为Cu－2e===Cu，B错误；次氯酸钠具有强氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式错误，C错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确。
答案：D
8．(2017·潍坊模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( ) ．
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小学+初中+高中+努力=大学