内容发布更新时间 : 2024/12/23 12:33:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

号学 名姓 级班 学年第 学期期末考试试卷

分析化学 （A）

题号 一 二 三 四 五 六 总分 总分人

得分 评分人 一、判断题(正确的打√,错误的打×)（每题1分，共20分）

1、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字( )

2、欲配制1L0.02mol/LK2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液,所用分析天平的

准确度为±0.1mg,若相对误差为±0.2%,则称取K2Cr2O7时应称取准到0.001g, ( )

3、容量分析要求越准确越好,所以记录测量值的有效数字位数越多越好

( )

4、分析者每次读错数据属于系统误差( )

5、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液( )。 6、当用标准HCl溶液滴定CaCO3样品时，在化学计量点，

n??1?2CaCO?3???2?n?HC?l, ( ) 7、用同一浓度的H2C2O4标准溶液，分别滴定等体积的KMnO4和NaOH两种

溶液，化学计量点时如果消耗的标准溶液体积相等，说明NaOH溶液的浓度是KMnO4浓度的5倍。 ( )

8、当滴定反应为Aa+Bb→cC+dD。被测物质B的质量m?bB?cA?VAa?MB.

( )

9、实验中可用直接法配制HCl标准溶液 ( )。 10、

只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，所以优级纯的邻苯二甲酸

氢钾不能直接配制标准溶液。（ ）

11、 容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。（ ） 12、 分析纯氢氧化钠可以作为基准物质。（ ）

13、

滴定分析中一般利用指示剂的颜色的突变来判断计量点的到达，在指

示剂变色时停止滴定，这一点被称为计量点。（ ）。

14、在纯水中加入一些酸，则溶液中的c(H+)与c(OH－)的乘积增大了。（ ）。

15、强酸强碱滴定的化学计量点其pH等于7（ ）。

16、将pH=3和pH=5的两种溶液等体积混合后，其pH等于4（ ）。 17、NaHCO3和Na2HPO4两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性（ ）。

18、酸碱滴定法只能用来测定具有酸碱性的物质（ ）。 19、标准溶液一定要用基准物质来配制（ ）。 20、物质的量浓度会随基本单元的不同而不同（ ）。 得分 评分人 二、填空题（每空1分，共20分）

1在分析过程中，下列情况各造成何种误差（系统、随机） （1）、称量过程中天平零点略有变动，是（ ）误差。 （2）、分析用试剂中含有微量待测组分，是（ ）误差。

（3）、读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准，是（ ）误差。 （4）、重量分析中，沉淀溶解损失是（ ）误差。

2、检验并消除系统误差的常用方法是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。

1

3、实验室中常用的铬酸洗液是用（ ）和（ ）配制而成的。刚配好的洗液应呈（ ）色，用久后变成（ ）色，表示洗液已失效。

4、用电光天平称其物，零点为－0.20mg，当砝码和环码加到11.8500g时,显示屏上映出停点为+0.50mg，此物质的质量应计为（ ）g。 5、对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%。分析天平可以称准到（ ）mg。用减量法称取试样时，一般至少应称取（ ）g。

6、1∶1的HCl溶液的浓度为（ ）mol/L；1∶5的H2SO4溶液的浓度为（ ）mol/L。

7、5.6%的KOH溶液的浓度约为（ ）mol/L,已知M(KOH)=56g/mol。 8、根据质子理论，凡是能给出质子（H+）的物质是（ ）。；凡是能接受质子（H+）的物质是（ ）。 得分 评分人

三、选择题（每题1分，共20分）

1、下列论述中，错误的是（ ）

A、方法误差属于系统误差B、系统误差包括操作误差C、系统误差又称可测误差D、系统误差呈正态分布E、系统误差具有单向性 2、在下列情况中，对测定结果产生负误差的是（ ）

A、 以HCl标准溶液滴定某碱样。所用滴定管理未能洗净，管壁上挂有水珠。 B、 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了 C、 测定H2C2O4·2H2O物质时，样品失去部分结晶水。 D、 滴定前有标准溶液荡洗了用于滴定的三角锥瓶。 E、 滴定时速度过快，并在到达终点后立即读取滴定管的读数

3、有五个同学从滴定管上读同一体积，得到下面五个数据，读得合理的是（要求测定结果的相对平均偏差为0.1%）（ ）

A、25mL B、25.1mL C、25.10mL D、25.100mL E、25.0949mL 4、有五个同学测定同一试样，最后报告测定结果的相对平均偏差如下,其中正确的是（ ）

A、0.1285% B、0.1% C、0.13% D、0.12850% E、0.128500% 5、有一化验员称0.5003g铵盐样,用甲醛法测定其中氨的含量。滴定耗用18.31mL 0.2805mol/L的NaOH溶液。写出如下五种计算结果，哪一种是正确的（ ）

A、w（NH3）=17% B、w（NH3）=17.4% C、w（NH3）=17.44% D、w（NH3）=17.442% E、w（NH3）=17.4419%

6、1、欲配6mol/L的H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中应加入多少毫升18mol/L的H2SO4溶液，（ ）。

A、60 mL B、40 mL C、50 mL、 D、10 mL E、80mL 7、已知邻苯二甲酸氢钾（KHP）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/LNaOH的溶液，应称取KHP的质量为（ ）。

A、0.25g左右 B、0.4g左右、 C、1g左右、D、0.1g左右 E、、0.7g左右 8、用同一浓度的NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液的浓度关系是（ ）。

A、 c(H2SO4)=c(HAc) B、c(H2SO4)=2c(HAc) C、 2c(H2SO4)=c(HAc)、 D、4c(H2SO4)=4c(HAc) E、c(H2SO4)=4c(HAc)

9、人体血液中，平均每100mL含K+19mg，则血液中的K+（K+的摩尔质量为39g/mol浓度）（ ）。 A、4.9 mol/L B、0.49 mol/L C、0.049mol/L D、0.0049mol/L E、0.00049mol/L

2

10、读取滴定管读数时，下列错误的是（ ）。 A、 读数时前要检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡 B、 读数时，应使滴定管与地面保持垂直

C、 读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在一个水平面上。 D、 在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位

E、 滴定管读数必须读到小数点后第二位，即要求做到估计到此为0.01mL。 11、下列操作是错误（ ）。 A、配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水 B、 将K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中 C、 酸式滴定管中装入碱性稀溶液

D、 碱式滴定管中装入不能与橡皮起反应的溶液 E、对有些标准溶液必须当天配制、当天标、当天用。

12、（1+3）HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为（ ）。 A、1mol/L B、3mol/L C、4mol/L D、8mol/L 13、若c（1/2H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为（ ）。

A、0.1000mol/L B、0.2000mol/L C、0.4000mol/L D、0.5000mol/L 14、关于基本单元下列说法正确的是( )。 A、 在不同的反应中，基本单元都相同 B、 基本单元必须是分子、原子、离子。

C、 基本单元必须是分子、原子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特

定组合

D、 为了简便，可以一律采用分子，原子或离子作为基本单元 E、 同样质量的物质，用的基本单元不同，物质的量总是相同的 、下列说法哪些是正确的( ) A、 分析浓度是平衡浓度

B、 分析浓度是指一定体积的溶液中所含溶质的物质的量，其中包括已离解和

未能离解的部分；

C、 分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占总浓度的分数 D、 分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线 E、 分布系数与pH间的关系曲线称为分布曲线 16、基准物质不必具备的条件是（ ）。 A、稳定 B、易溶解 C、必须有足够的纯度

D、最好具有较大的摩尔质量 E、物质的组成与化学式相符合。 17、由计算器算得9.25?0.213341.200?100?0.0164449，按有效数字修约规则将结果修

约为（ ）

A、0.016445 B、0.01645 C、0.01644 D、0.0164 E、0.016 18、下列算式中，每个数据的最后一位都有±1的绝对误差。哪个数据在计算结果中引入相对误差最大（ ）

x?0.6070?30.25?45.820.2028?3000

A、0.6070 B、30.25 C、45.82 D、0.2028 E、3000 19、 测定值减去真实值结果是( )。 (A) 相对误差 (B) 相对偏差

(C) 绝对误差

(D) 绝对偏差

20、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L CH3COOH(PKa=4.74)对此滴定适用的指示剂是( )。 (A) 酚酞

(B) 溴酚蓝

(C) 甲基橙

(D) 百里酚蓝

3

15

得分 评分人

四、计算题（共40分）

1、计算密度为1.05g/mL的冰醋酸（含HAc99.6%）的物质的量浓度，欲配制0.10mol/L醋酸溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升？?M(HAc)?60.05g/mol?

2、某学生标定一NaOH溶液，测定其浓度为0.1026mol/L。但误将其暴露于空气中，致使吸收了CO2。为测定CO2吸收量取该碱液25.00mL，用0.1143mol/LHCl滴定至酚酞终点计耗去HCl溶液22.31mL。已知M(CO2)=44.00g/mol,计算：

1）、每升该碱液吸收了多少克CO2

2）、用该碱液去测定弱酸浓度，若浓度仍以0.1026mol/L计算，会引起多大的误差？

3、 测定氮肥中NH3的含量。称取1.6160g试样，溶解后在250mL容量瓶中

定容，移取25mL,加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40mLc(

12H2SO4)=0.1020mol/L的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00mL0.09600mol/L的NaOH溶液中和，计算氮肥中NH3的质量分数。已知M(NH3)=17.03g/mol.

4、一含Na2CO3与NaOH混合物。现称取0.5895g试样，溶于水中，用0.3000mol/LHCl滴定至酚酞变色时，用去HCl24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定又消耗HCl12.02mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH质量分数。已知M(Na2CO3)=106.0g/mol；M(NaHCO3)=84.01g/mol

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