内容发布更新时间 : 2025/1/8 4:08:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

水溶液中的离子平衡图像分析题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上

第Ⅰ卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得 分 一．选择题（共40小题） 1．常温下，将0.10mol?L

﹣1

盐酸慢慢加入到20.00mL浓度为0.10 mol?L

﹣1

CH3COONa溶液中，所得溶液pH

变化曲线如图所示（忽略体积变化）。下列说法不正确的是（ ）

A．点①所示溶液中由水电离产生的c（OH）＝10

﹣

﹣

﹣5.5

mol?L1

﹣

﹣

B．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（Cl）+c（CH3COO）

C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl）＞c（CH3COO）＝c（CH3COOH）

﹣

﹣

D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）＞0.10 mol?L1

﹣

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2．常温下，100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA，HA?H+A2

﹣

﹣

﹣

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

﹣

﹣

﹣

C．Y点溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HA）＝c（A2）＞c（OH）＞c（H+） D．X点溶液中含A元素相关离子：c（H2A）+c（HA）+c（A2）＝0.1mol/L

﹣

﹣

3．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X，为二元弱酸）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．己二酸电离常数Ka1（H2X）约为10B．曲线M表示pH与lg的变化关系

C．当溶液中c（X2）＝c（HX）时，溶液为碱性

﹣

﹣

﹣4.4

D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX）＞c（X2）＞c（OH）＝c（H+）

﹣

﹣

﹣

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4．已知：pBa2+＝﹣lgc（Ba2+），pKa＝﹣lgKa．向20mL0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示，下列描述错误的是（常温下，H2CO3的电离常数pKa1＝6.4，pka2＝10.3： Ksp（BaSO4）＝1.1×10

A．在碳酸钠溶液中，Kh1（CO32）＝10×10

﹣

﹣3.7

﹣10

）（ ）

﹣

B．根据曲线数据计算可知 Ksp（ BaCO3）的数量级为109 C．相同条件下，若改为0.15 mol/L BaCl2溶液，反应终点F移到K点 D．相同条件下，若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液，反应终点F移向H方向移动 5．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离方程式如下：

当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。其物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A．K2＝10

﹣2.34

，且K2对应的解离基团为﹣NH3+

±

﹣

B．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c（A）＝c（A+）＝c（A） C．pH＝7，c（A）＞c（A+）＞c（A）

±

﹣

D．甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐 6．在25℃时，向20mL 0.2mol?L已知：

H+（aq）+OH（aq）＝H2O（l）△H＝﹣a kJ?mol1；

﹣

﹣

﹣1

的氢氟酸中滴加0.2 mol?L

﹣1

的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

HF（aq）＝H+（aq）+F（ag）△H＝+b kJ?mol1。

﹣

﹣

下列说法不正确的是（ ）

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