内容发布更新时间 : 2024/9/24 5:33:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《分析化学》A考试试卷

1．写出下列各体系的质子条件式：

(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透

射比 。

3. 准确度用 表示，精密度用 表示。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1

＝ ，pKa2＝ 。

5.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V，??(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000

mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜

色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+

在两相中的分配比= 。

8.滴定分析法中滴定方式有 , , 和 。 9.I2与Na2S2O3的反应式为 。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的

曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。

11. 已知Zn（NH3）42+ 的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则

它们的第四级形成常数logK4= 。

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12. 分光光度法的基础是 ，其相对误差一般

为 。此法适用于 量组分的测定。 13.在纸色谱分离中， 是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在 的溶液中进行；②

在 下， 加入沉淀剂；③在 溶液中进行；④ 。

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别

是： 、 、 。 1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：

A、常量分析 B、半微量分析 C、微量分析 D、痕量分析 2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：

A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验 3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：

A、[H+]=0.0003mol/L B、pH=10.42 C、ω(MgO)=19.96% D、4000 4、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：

A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 5、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是： A、HCN（Ka=7.2×10-10） B、NH4CI（KbNH3=1.8×10-5） C、(CH2)6N4（Kb=1.4×10-9） D、HCOOH（Ka=1.8×10-4） 6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中 pH 值变化最大的是： A、0.1mol/L HCl B、0.1mol/L HAc

C、1mol/L NH3·H2O D、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc 7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：

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A、固定CM使K/MY减小 B、使K/MY固定减小CM C、增大CM和K/MY D、减小CM和K/MY

8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM=10cN，TE=0.1%, ΔpM=0.2。则要求ΔlgK的大小是：

A、5 B、6 C、4 D、7 9、下列关于滴定度的叙述，正确的是：

A、1g标准溶液相当被测物的体积(mL) B、1ml标准溶液相当被测物的质量(g) C、1g标准溶液相当被测物的质量(mg) D、1mL标准溶液相当被测物的体积(mL) 10、已知在酸性介质中Eθ’(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V；Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。以0.03333mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe2+溶液，计量点电位为（ ）。 A、0.95V B、0.92V C、1.1V D、0.96V

11、求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度，若A为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算式为：

A、Ksp/?M(L) B、Ksp??M(L) C、Ksp/[1??M(L)] D、Ksp?[1??M(L)] 12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：

A、络合效应 B、盐效应 C、酸效应 D、同离子效应 13、某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于：

A、69.9 B、2.0 C、3.01 D、50

14、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是： A、增加、增加、增加 B、减小、不变、减小 C、减小、增加、增加 D、增加、不变、减小 15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：

A、0.02 mol·l-1NH3—0.18 mol·l-1NH4Cl B、0.17 mol·l-1NH3—0.03 mol·l-1NH4Cl C、0.15 mol·l-1NH3—0.05 mol·l-1NH4Cl D、.0.10 mol·l-1NH3—0.10 mol·l-1NH4Cl 1. 为什么以KMn04 滴定 C2O42时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。

－

2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

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3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。

1. （6分）某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转

入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）

2.（6分）称取混合碱试样0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/L HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液20.10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.70mL，求试样中各组分的百分含量。（MNa2C03=106.0，MNaHC03=84.01）

3.（8分）计算在pH＝6.0，[乙酰丙酮]＝0.10mol/L时的lgK’AlY。（lgKAlY＝16.30；pH＝6.0时，lgαY(H)＝2.24；乙酰丙酮－Al络合物的β1＝4.0×103，β2＝3.2×1015，β3＝2.0×1021）

一、填空题：

1.（1）[H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] （2）[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.不变，减小 3.误差；偏差 4. 1.92；6.22

5.0.68V；1.06V；0.86-1.26V 6.紫红；亮黄 7. 99:1

8.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定 9.I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-

10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax 11. 2.0

12. 物质对光的选择性吸收；2~5%；微 13.水或H2O

14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化

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15.铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂 二、选择题；

题号 答案号 1 C 2 C 3 C 4 D 5 D 6 A 7 C 8 B 9 B 10 D 11 B 12 C 13 D 14 B 15 D 三、问答题：

1. 答：KMnO4 与 C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4 与 C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。

2. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。

3. 特点：重复性；单向性；可测性。来源：a.方法误差——选择的方法不够完善；b.仪器误差——仪器本身的缺陷；c.试剂误差——所用试剂有杂质；d.操作误差——操作人员主观因素造成。误差的减免：(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。 (2)仪器误差：校正仪器。(3)操作误差：提高分析操作技术。(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除“空白值”。

四、计算题：

1. 解: 根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，

已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc

c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)

100ml有色溶液中Cu的含量为：m=cVM＝2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.64×10-4(g) 已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为： (1.64×10-4/ms)×100=0.12

ms=0.14g

2.解：

3.解：α

321532118

Al(L)＝1+0.1×4.0×10+0.1×3.2×10+0.1×2.0×10＝2.0×10

lgα

Al(L)＝18.30

lgK’AlY＝16.30－2.24－18.30＝－4.24

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