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图0

回答下列问题：

(1) 检查装置气密性的方法是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________， a的名称是____________，b的名称是____________。 (2)写出

NaNO2

和(NH4)2SO4

反应制备氮气的化学方程式

________________________________________________________________________。 (3)C的作用是____________________，D的作用是______________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出E中发生反应的化学方程式____________________________________________。 (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．[2012·课标全国卷]（9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

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按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________； （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)； A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。 A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

15．[2013·广东卷] 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

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密度/g·cm 沸点/℃ 水中溶解度 －3苯 0.88 80 微溶 溴 3.10 59 微溶 溴苯 1.50 156 微溶 (1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ①下列收集Cl2的正确装置是________。

A B C D

图0

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见图0)，并作相应标注。

图0

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_______________________________________________________。

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③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。 (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选________作阳极。

16．[2013·山东德州期末校际联考]硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。

图K44－3

已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Fe 1.9 3.2 3＋Al 3.7 5.2 3＋Mg 9.6 11.0 2＋（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为_____________________________________。 ________________________________________________________________________。 （2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______________________________________________________。 （3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。 A．水 B．氧化镁 C．氨水 D．氢氧化钠

（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。

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（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ，装置C中应盛放的试剂为 。

图K44－4

17．[2013·郑州一模]无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图K45－5所示。

图K45－5

请回答下列问题。

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。 a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯 （2）写出A装置中发生反应的化学方程式：

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