内容发布更新时间 : 2024/11/14 13:15:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

________________________________________________________________________。 （3）装置B和C中的试剂分别是_____________________________________。

（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。

（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因_______________________________________________________________。 （6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L

－1

的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度

为 。

18．[2012·合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。 （1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解； b．用稀硫酸酸化，再加人过量KI溶液；

b．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O3＝2 I＋2S4O6）。

滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗NaS2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。

（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：

2－

－

2－

－3

0

- 11 -

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

2013届高三全品原创月考试题四（A卷）

课标化学答案与解析

1．D [解析] 分液时，分液漏斗中的下层液体先从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳、水和碳酸钠固体，而碳酸钠固体受热不分解，B项正确；配制0.100 0 mol·L氯化钠溶液时，需要玻璃棒将液体引流转移到容量瓶中，C项正确；检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，说明试样中含有铵根离子，D项错误。

2．A [解析] 乙酸的酸性比碳酸强，乙酸与碳酸钠溶液反应能放出气体：2CH3COOH＋ Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，乙酸乙酯是难溶于碳酸钠溶液且密度小于水的油状液体，A项正确；C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯中碳碳之间只有单键，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，乙烯分子只含有碳碳双键，C项错误；油脂和蛋白质都能水解，糖类中单糖不能水解，D项错误。

3．A [解析]苯使溴水褪色是由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，为萃取过程，A项

＋

－1

- 12 -

错误；苯不能使溴水发生加成反应，也不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可证明苯分子中碳碳键的特殊性，B项正确；乙烷的分子式为C2H6、丙烯的分子式为C3H6，故1mol二者混合物完全燃烧，可生成3molH2O，C项正确；光照条件下，Cl2能够与苯环侧链的甲基发生取代反应。

4．C [解析] 利用“碳形成四条共价键的价键规律”，由莽草酸的结构简式可知其分子式为C7H10O5，A项错误；分子中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，B项错误；分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，C项正确；在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子，D项错误。

5．B [解析]①为丙烯与溴单质的加成反应，②为乙醇的燃烧，为氧化反应，③为酯化反应，属于取代反应，④为苯的硝化反应，属于取代反应，B项正确。6．D【解析】解答本题要注意分离不仅要分开，而且要还原成原来的物质。

7．D【解析】A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；C项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。

8．B [解析]导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2溶液，会生成BaCO3沉淀，CO3减少，红色褪去，说明酚酞变红是由CO3水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能从碘水中萃取碘，D项错误。 9．A [解析] 应将25 g CuSO4·5H2O配成100 mL溶液而不是溶于100 mL水中， A 项错误；NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离，B项正确；H2O2具有还原性，可将紫色MnO4还原为无色的Mn，C项正确；利用Ca与CO3结合生成CaCO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否存在， D项正确。

－

2＋

2＋

2－

2－

2－

- 13 -

10．A 【解析】用pH试纸检验溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明可能是SO3?水解使溶液显

2

碱性，所以溶液中肯定存在SO3?，由于Ba与SO3?不能共存，故肯定不存在Ba；而阳离子处

2

2+

2

2+

了Ba，只有Na，根据溶液呈电中性原则，可知Na肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br?；由于滴加氯水引入了Cl?，故原溶液中Cl?是否存在不能判断；由于加入稀硝酸时能将SO3?氧化成SO4?，故SO4?是否存在也不能判断。

2

2

2

2+++

11．B【解析】A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项继续长时间煮沸，生成的氢氧化铁胶体发生了聚沉生成氢氧化铁悬浊液，当光束通过体系时不能产生丁达尔效应。

12．C 【解析】溶液X与过量稀盐酸反应能生成气体，则原溶液中至少有SO3或CO3中的一种，则一定不存在Mg和Al，此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为Al(OH)3，则原溶液中一定有AlO2，能与过量盐酸反应产生沉淀甲，则原溶液还一定含有 SiO3，C正确。

13．[答案] (1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶 △

(2)(NH4)2SO4＋2NaNO2=====2N2↑＋Na2SO4＋4H2O

(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 △

(4)N2＋3Mg=====Mg3N2

(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁

[解析] (1) 气密性检查的基本思路： 装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加

- 14 -

2－

－

2＋

3＋

2－

2－

水等)→描述现象→得出结论。(2) (NH4)2 SO4与NaNO2发生氧化还原反应生成N2。(3)硫酸亚铁能被氧气氧化，故其作用是除去氧气。 浓硫酸的作用是除去水蒸气，如果CD对换，则可能从硫酸亚铁溶液中带出水蒸气，无法干燥。(4)氮气与镁反应生成Mg3N2。(5) 检验氮化镁可根据氮化镁与水反应的现象判断，氮化镁会与水反应生成NH3和Mg(OH)2沉淀，NH3为碱性气体，挥发出来，遇红色石蕊试纸后会使其变蓝。 14．（9分）（1）HBr HBr和Br2

（2）②除去HBr和未反应的Br2 ③干燥 （3）C （4）B

【解析】（1）a中发生的反应为，生成的HBr气体溶于空气中

的水蒸气形成白雾；装置d的作用是吸收挥发出来的HBr和Br2。

（2）②用NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2；③无水CaCl2是一种固态干燥剂，可吸收粗溴苯中的水，起干燥作用。

（3）经过洗涤、干燥后，粗溴苯中还含有微溶于水的苯，苯和溴苯互溶，且二者沸点相差较大，故采用蒸馏法将二者分离开。

（4）实验中a中所盛物的体积大约是30mL，故a的容积最合适的是50mL。 15．（．[答案] (1)①C ②HClO、Cl2、ClO

③向试管中滴加NaBr溶液，振荡、静置。试管中液体分层，上层接近无色，下层为橙红色

－

(2)①②电极逐渐溶解

③甲 可以避免Zn与Cu的接触，提高电池效率，提供稳定电流

2＋

- 15 -