内容发布更新时间 : 2024/10/11 8:24:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

无机化学本科 试题A

考试形式：闭卷 答题时间： 120 分钟 本卷面成绩占课程成绩 100%

（所有答案必须写在答题纸上、标清题号） 一、选择题（每题2分，计20分）

1. 下列物质中, ΔfHm不等于零的是

（A）Fe(s)； (B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。

2. 当反应A2+B2?2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应

（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。

3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：

（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。

4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数： （A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。

5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率： （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。

6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达： （A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。

7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：

（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。

8. 3d电子的径向分布函数图有：

（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。

?9. 下列化合物中含有极性共价键的是： （A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。

10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是： （A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。

二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）

（1）F2+H2O＝

（2）Cl2+OH=

（3）MnO2+NaBr+H2SO4=

（4）Pb(SCN)2+Br2=

（5）(CN)2+OH=

（6）Ni(OH)2+NaClO=

（7）BrF5+ H2O=

（8）NH3+ Br2=

（9）NH3+ NaClO=

（10）PH3（g）+HI(g)=

- -

三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）

（1）萤石_________ （2）生石膏_________ （3）重晶石_________ （4）天青石_________

（5）方解石_________ （6）光卤石_________ （7）智利硝石_________ （8）芒硝_________ （9）纯碱_________ （10）烧碱_________

四．简答题（每题5分，计20分）

1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。 2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？ 3、试给出硼烷常见的五种键型。

4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。

五．计算题（每题10分，计30分）

1、反应HgO+1/2O2，于693K达平衡时总压为5.16×10Pa，于723K达平衡时总压为1.08×10Pa，（s）?Hg（g）（g）

4

5

求HgO分解反应的ΔrHm。

2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。[已知AgI的溶度积Ksp=8.5×10] 3、已知：Cu+e=Cu的E=0.52V，CuCl的Ksp=1.7×10。求电极反应CuCl+e=Cu+Cl的E。

+

-θ

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?-7--θ