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丰台区2013 ~2014学年度第一学期期末练习高三化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5
第一部分（选择题 共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．物质及其主要成分对应错误的是 ．． 物质 A B C D —a 纯碱 SiO2 NaOH 主要成分 2．下列关于化学与生活的认识不正确的是 ．．．
玛瑙 漂白粉 Ca(ClO)2和CaCl2 食盐 NaCl —b —c —d
A．CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂 B．同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同
C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 3．下列叙述正确的是
A．铁表面镀锌，铁作阴极 B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
－
C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e=Fe3+ 4．下列说法正确的是
A．葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖 B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是
＋－
A．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红 Na2O2 ＋H2O 2Na＋2OH＋O2↑
－
B．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝 Al3+＋3OH Al(OH)3↓
－－
b a C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2 ＋2OH SiO32＋H2O －
D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原 O2＋4H+＋4e 2H2O 溶液A 淡盐水 6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和 净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
Na+
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A NaOH NH3 H2O 浓氨水
阳离子 H2O(含少 精制饱和B Na2SO3 SO2 浓硫酸 NaOH溶液 交换膜 量NaOH) 食盐水 C Cu NO HO 稀硝酸 22 D CaC2 C2H2 饱和食盐水 KMnO4酸性溶液
7．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．溶液A的溶质是NaOH B．阴极附近溶液pH升高 C．气体a为氯气，其电极反应为2Cl－2e Cl2↑ D．与产生气体b的电极相连的是电源的正极
8．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是
A．热稳定性：HF＞HC1＞H2S B．原子半径：Br＞Se ＞ C1
－－
C．还原性：S2＞ Se2―＞C1 D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
9．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是 ．．．A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 10．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。 已知：CO(g)+
－
－
1O2(g) 2 CO2(g) ?H＝－283.0 kJ/mol S(g)+ O2(g)
SO2(g) ?H＝－296.0 kJ/mol
下列说法不正确的是 ．．．
A．两个反应均为氧化还原反应 B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别 C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 D．相同条件下：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol 11．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ?H=－197 kJ/mol 下列说法正确的是
A．使用催化剂可以提高SO2的转化率 B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
1
D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量
＋－ 2＋
12．工业废水中常含有一定量的 H OHFe2－－＋Cr(OH)3↓ CrO4 Cr2O72 Cr3 Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及 ① 转化 ③ 沉淀 ② 还原
生态系统产生很大的危害，必须进行处理。上面是一种处理方法的工业流程：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 下列说法正确的是
A．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，说明反应①达平衡状态 C．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+ D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+ 13．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是 ．．．A．镁为负极，发生氧化反应 B．可以选择碱性溶液作为电解质
－
C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e14．下列说法不正确的是 ．．．
Mn2O3 ＋2OH
－
A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
＋
D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2
第二部分 （非选择题 共58分）
15．（16分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知： RCH2CH=CH2 NBS RCHCH=CH2
Br —CH2OH
（1） — CH 2OH 中的含氧官能团的名称为 。（2）反应①的化学方程式是 。 （3）写出B的结构简式是 。（4）反应①~③中属于取代反应的是 （填序号）。 （5）反应④的化学方程式为是 。（6）反应⑤的化学方程式是 。 （7）下列说法正确的是 （填字母）。a．B存在顺反异构 b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag c．F能与NaHCO3反应产生CO2 d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷 —CH2OH （8）写出符合下列条件的与 互为同分异构体的结构简式 。 a.能与浓溴水反应生成白色沉淀 — CH 2 OH b．苯环上一氯代物有两种 c．能发生消去反应 17．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
945 kJ/mol （2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 N2(g) 2N(g)
6×（－391.06 kJ/mol） ① 该反应的热化学方程式是
2NH3(g) 。 3×（436 kJ/mol）
6H(g) 3H2(g)
② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。
③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）。④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。 （3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 ① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。 ② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。
③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。
＋－－＋＋
a．c(NH4) = 2c(SO32)＋c(HSO3) b．c(NH4)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-) c．c(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
2
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池， 右图是供氨水式燃料电池工作原理：
① 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
② 空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的 气体是 。
③ 氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见 的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ， 正极的电极反应方是 。 18．（12分）用石灰石代替碱液处理酸性废水可降低
成本。大多数情况下，利用石灰石处理含金属离子的酸性废水并不适用，原因在于酸与石灰石反应的限度，使溶液体系
＋＋＋
的pH不能达到6.0以上的排放标准。当酸性废水中含有Fe3、Fe2、Al3时能利用石灰石处理该酸性废水，可使pH上升到6.0以上，达到满意效果，其研究步骤如下：Ⅰ、向0.1mol/L 盐酸，加入石灰石粉，当溶液体系 pH 升至5.6 时， 再继续加入石灰石粉无气泡冒出，说明此时已达溶解平衡。
＋＋＋
Ⅱ、向含Fe3、Fe2、Al3的酸性废水中加入适量的0.1mol/L 盐酸和30% H2O2溶液，充分反应。 Ⅲ、将Ⅱ中获得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，测得混合液pH<2.0。
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量气体产生，并逐渐有沉淀生成。pH 升到 6.2时停止加石灰石粉。 （1）HCl的电子式是 。（2）石灰石与盐酸反应的离子方程式是 。 （3）从化学平衡的角度分析CaCO3与盐酸反应的原理 （用化学用语表示）。 （4）CaCl2溶液显中性，步骤Ⅰ中溶液体系 pH = 5.6的原因是 。（5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 。 （6）已知：生成氢氧化物沉淀的pH 注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 3.4 6.3 1.5 开始沉淀时 4.7 8.3 2.8 完全沉淀时 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。 （7）步骤Ⅳ中，当 pH 上升到 3.3 以上时，会促进Al3+的水解， Al3+水解的离子方程式是 。
（8）步骤Ⅳ中溶液体系的 pH 可上升到6.2，是因为生成Al(OH)3可与溶液中
－
的HCO3反应使c(CO32-)增大，该反应的离子方程式是 。 19．（16分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如上：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。 （1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。
－－
（3）已知I2＋II3， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。
操作 实验现象 a 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。 b 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层几近无色。
① 实验b的目的是 。 ② 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 ③ 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。
④ 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。
（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。 （6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。
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