内容发布更新时间 : 2024/5/21 19:50:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
1.质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
2.电中性微粒（原子或分子）：原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数 阳离子（Am+）：电子数＝质子数— 电荷数（m） 阴离子（Am-）：电子数＝质子数+ 电荷数（m） 3.(1)原子的电子式：氢原子H·、钠原子Na·、氮原子
·
、氯原子·
。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na、Mg2等。
＋
＋
(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子
(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾
（5）共价化合物的电子式：氯化氢、氮气、二氧化碳
4．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：(2)MgBr2：(3)H2:
(4)N2：
1．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
A．OH-和NH?4B．H2O和NH?2 D．O2-和NH?4
C．F-和OH-
2．某元素B的核电荷数为Z。已知Bn-、Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）
A．Z+m-m
B．Z-n+m
C．Z-n-m
D．Z+m+n
3．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mg X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（ ）
A．
A(n?N)mol MB．
m(n?N)mol A?NC．
m(A?N?n)mol A?n D．
A(m?n)mol
m?N一 元素金属性、非金属性强弱的判断方法
1．金属性强弱的判断方法
【典例4】 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( ) A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾 C．氧化性：K>Ba2>Na D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
解析 A中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；B中钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；C中由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na>Ba2>K，故C错；D中元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。 答案 D
理解感悟 金属性强弱的比较，关键是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子数目的多少。如Na易失去一个电子，而Mg易失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 2．非金属性强弱的判断方法
【典例5】 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤
解析 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的非金属性不一定越强，如非金属性：O>Cl，但最外层电子数：O 理解感悟 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。 3.微粒半径大小的比较方法及规律 【典例6】 下列微粒半径大小比较正确的是( ) A．Na 解析 A项中四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3 ＋ － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ ＋＋－ 大，而S2、Cl和Na、Al3也分别适用“序小径大”的原则，则S2>Cl>Na>Al3，故B项正确。 答案 B 理解感悟 比较简单粒子的半径大小： “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 理解感悟 根据微粒半径大小，判断元素在周期表中的相对位置，是高考中的常考题型，熟练比较微粒半径的大小，可起到事半功倍的效果。在应用该方法时，要特别注意题中给出的条件，找出相同点和不同点进行比较，要注意不要因忽视某些条件而出现错误，如比较原子半径还是比较离子半径。 二 元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用 1．熟练掌握四个关系式 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 主族元素的最高正价= 主族序数(O、F除外) ┃最低负价┃＝8－主族序数 2．熟悉1～20号元素原子结构特点及其规律 (1)原子核中无中子的原子：11H。 (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。 (3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。 (9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。