内容发布更新时间 : 2024/12/27 20:31:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

B．标准状况下，V L气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为

3VnNA

11.2

－

C．向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH的数目为NA

D．60 g SiO2和12 g金刚石中各含有4NA个Si—O键和2NA个C—C键

解析：选A。HF的沸点是19.5 ℃，标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24 L HF的物质的量，A项错误；C原子的质子数是6，中子数是6，H原子的质子数是1，中子数是0，所以1 mol CnH2n中含有中子的数目为6n mol，所以N＝

22.43VnNA＋－3＋－－

×6n×NA＝，B项正确；根据NH4＋OH===NH3·H2O、Al＋4OH===AlO2＋2H2O可知，

11.20.2 mol NH4消耗0.2 mol OH，0.2 mol Al转变为AlO2消耗0.8 mol OH，所以共消耗1 mol OH，即消耗OH的数目为NA，C项正确；60 g SiO2的物质的量是1 mol，1 mol SiO2中有4 mol Si—O键，12 g金刚石的物质的量是 1 mol，1 mol金刚石中有2 mol C—C键，D项正确。

10．(2019·试题调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，2.24 L质量为3.2 g的O2和O3混合气体中的原子总数为0.2NA B．100 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NA C．向1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA D．标准状况下，2.24 L CH2Cl2所含的原子总数为0.5NA

3.2 g

解析：选A。A项，3.2 g O2和O3混合气体中氧原子的物质的量为＝0.2 mol，

16 g/mol正确。B项，100 mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液中，溶液由溶质与溶剂组成，故微粒总数还应包含溶剂微粒，错误。C项，因忽略氯气与水的氧化还原反应而出错，足量氯气既可以氧化Fe，又可以氧化Br，还可以与H2O反应，故转移的电子数大于3NA，错误。D项，标准状况下，CH2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。

11．(新题预测)新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：

2＋

－

－

－

＋

－

3＋

－

－

V

下列说法正确的是( ) A．22.4 L CO2中含共价键数为4NA B．30 g HCHO被氧化时转移的电子数为2NA

C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe的物质的量之比为4∶1

13

3＋

解析：选C。A中没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，所以转移的电子数为4NA，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C项正确；根据电子转移守恒可知，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe还原为Fe，D项不正确。

12．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )

A．所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数w＝

36.5c 1 000ρ3＋

2＋

36.5 g

解析：选D。A.n(HCl)＝＝1 mol，水中溶解了HCl导致其体积不等于1 L，

36.5 g/mol无法计算其物质的量浓度，故A错误；B.HCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在HCl分子，故B错误；C.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故C溶质的质量cVM36.5c错误；D.溶液的质量分数w＝×100%＝＝，故D正确。

溶液的质量1 000ρV1 000ρ13．实验室需要80 mL 0.5 mol·L BaCl2溶液，其操作步骤如下，其中不规范的是( )

－1

解析：选B。移液时，玻璃棒末端若接触容量瓶刻度线之上，液体会粘在器壁上，造成配制的溶液浓度偏小，B项操作不规范。

14．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )

14

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L和6.3 mol·L

B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L，c(NH3)>6.45 mol·L C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%

D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 1 000ρw解析：选B。根据表中数据及c＝计算可得，硫酸和氨水的物质的量浓度分别－1

－1

－1－1

M为18.4 mol·L和12.9 mol·L，A错误；与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于原来的一半，氨水的浓度大于原来的一半，B正确；与等体积的水混合后，硫酸的质量分数大于原来的一半，氨水的质量分数小于原来的一半，C错误；硫酸稀释时应将浓硫酸加入水中，D错误。

15．实验室需要0.1 mol·L NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。

－1

－1

－1－1

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1 mol·L。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm

－3

－1

－1

的浓硫酸的体积为

________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。

(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________________________。 解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要配制0.1 mol·L NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L硫酸溶液450 mL，实验室没有450 mL容量瓶，所以应选择500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或

15

－1

－1

测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD。(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。1 000×1.84×98%－3

(4)质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸的物质的量浓度c＝

98mol·L＝18.4 mol·L，设配制0.5 mol·L硫酸溶液500 mL需要浓硫酸的体积为V，则依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变得：V×18.4 mol·L＝0.5 mol·L×500 mL，解得V≈13.6 mL，宜选用25 mL量筒。(5)如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，且不能补救，必须重新配制。

答案：(1)AC 分液漏斗 500 mL容量瓶 (2)BCD (3)小于 大于 (4)13.6 25 (5)重新配制

16．化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O，其中铁元素为＋3价]是一种重要的光化学试剂。测定化合物A的化学式的实验步骤如下：

a．准确称取A样品4.91 g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37 g； b．将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28 g，恰好完全反应；

c．另取A样品4.91 g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol·L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50 mol·L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应。

已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。 (1)4.91 g A样品中含结晶水的物质的量为________mol。 (2)求A的化学式(写出计算过程)。 答案：(1)0.03

0.28 g3＋2＋3＋

(2)由2Fe＋Fe===3Fe可知，n(Fe)＝2n(Fe)＝2×mol；根据题－1＝0.01

56 g·mol552－－1

给已知反应的化学方程式可知，n(C2O4)＝n(KMnO4)＝×0.50 mol·L×0.024 L＝0.03

22mol；根据电荷守恒可知，n(K)＋3n(Fe)＝2n(C2O4)，则n(K)＝0.03 mol，因此A的化学式为K3Fe(C2O4)3·3H2O。

＋

3＋

2－

＋

－1

－1－1

－1

－1

－1

－1

16