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第二章 化学物质及其变化 第九课时 氧化还原反应的配平及计算

〖复习目标〗

（1）掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2）能利用得失电子守恒原理进行相关计算。

〖教学重点〗 常见氧化还原反应的配平和相关计算 〖教学难点〗 利用得失电子守恒原理进行相关计算 〖教学过程〗

【知识精讲】

1、氧化还原方程式的书写及配平 （1）推断反应物和产物

根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 （2）配平

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。氧化还原反应化学方程式的配平步骤为： ①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 ②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

③求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的

方程式是否正确。

（3）缺项补项

在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O多，可

以采用O+2H→H2O或O+H2O→2OH；左边少O，可以H2O→2H+O或2OH→H2O+O。 （4）抓住一个关键，掌握三个原则

①一个关键

准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。 ②三个原则

+

-+

-

1

a、反应前后各元素的原子个数相等。

b、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 c、反应前后各带电微粒所带电荷总数相等（离子反应） （5）配平的基本方法

①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 ②自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

③缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加(H

＋

)，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加(OH)，生成物一边加水。然后进

－

行两边电荷数配平。

2、氧化还原反应相关计算——守恒法的应用

对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 （1）守恒法解题的基本步骤：

①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个

数×化合价变化值(高价—低价)。

（2）多步反应得失电子守恒问题

有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

【方法精讲】

1、未知氧化还原反应方程式的书写技巧

（1）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 Cl2 Cl －－O2 O 2－2－浓H2SO4 SO2 HNO3 NO\\NO2 H2 H ＋KMnO4(H＋)、MnO2 Mn NH3 NO 2＋Fe Fe SO2\\SO3 SO4 2－2－2＋3＋KClO3 Cl H2O2 O2 －H2O2 H2O I(HI) S(H2S) CO、C I2 S CO2 （2）书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3步法)

2

第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根

据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式两

端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 （3）配平四技巧 ①正向配平法

适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下五步进行。 标明反应前后化合价有变化的元素的化合价

通过求最小公倍数使化合价升降总数相等

确定氧化剂与还原剂的化学计量数

用观察法配平其他物质的化学计量数

检查质量、电荷、电子是否分别守恒

② 逆向配平法

适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。

＋

－

如：

由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的△

化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，即3S＋6KOH(浓)===== 2K2S＋K2SO3＋3H2O。③奇数配偶法

适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。

如S＋C＋KNO3——CO2↑＋N2↑＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后用观察法配平得： S＋3C＋2KNO3===3CO2↑＋N2↑＋K2S

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