内容发布更新时间 : 2024/6/26 9:38:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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起甲状腺肿大 F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生__________，过量会引起氟斑牙和氟骨病 7、化合物主要有两大类：无机化合物和 。有机物都含有 元素，列举出你所知道的三种有机物： 、 、 。含碳元素的并不都是有机物，如： （举三个例子。）
8、有机高分子化合物是指相对分子质量 的有机物，简称有机高分子。
9、有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，天然有机高分子材料有棉花、 和 。生活中用得最多的有机合成材料有塑料、 和 。 鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
10．塑料分为热固性和热塑性，所谓热固性是指 就不会受热熔化，例如 就是热固性塑料。所谓热塑性是指 加热时熔化，冷却后变成固体，再 ，例如 就是热塑性塑料。 塑料可以反复加工，多次使用。 10、使用有机合成材料会对环境造成影响，如废弃的塑料会带来“白色污染”，试谈谈哪些举措可以避免或减少白色污染的影响:
① ； ② 。
11.最简单的有机物是 （填化学式），可以充当绿色能源的常见有机物是 （填物质名称）。
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32 ； NH4+与OH 生成水：H+与OH
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③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH
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↑：H+与CO32；NH4+与OH
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↓：Ag+与Cl；CO32
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Ba2+ 与CO32；SO42
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Ca2+与CO32
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……
Mg2+与OH……
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四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、 盐、 盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
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碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐
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OHCl
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1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
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用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
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SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32
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Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
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Mg2+ 用OH 除杂：
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能生成白色沉淀 能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32
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①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
常见物质的颜色、气味 固体
红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 黄色：金Au、硫S l 绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 淡蓝色：固态氧O2 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
银白色：大多数金属（铁Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg……）
黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO 深灰色：石墨C 灰白色：大多数磷肥 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 液体
淡蓝色：液态氧O2 蓝色：含有Cu2+的溶液 浅绿色：含有Fe2+的溶液 黄色：含有Fe3+的溶液 银白色：汞Hgl 我们学过的大多数液体都是无色的。
（化学式书写一）
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常见物质的化学式 单质 氢气 氖气 硫 镁 红磷、白磷 钙 化合物 氧化物 水 氧化铝 过氧化氢 二氧化氮 二氧化硅 二氧化氯 氧化铁 氧化汞 盐酸 硫酸 一氧化碳 氧化钠 氧化钙 二氧化碳 氧化镁 二氧化硫 二氧化锰 氧化铜 一氧化氮 三氧化硫 氧化亚铁 氧化银 酸 硝酸 碳酸 碱 氨水 氢氧化钾 氢氧化镁 氯酸钾 锰酸钾 淀粉 醋酸） 氢氧化钠 氢氧化铝 名称 碳酸钠 俗名 氢氧化钡 氢氧化铜 化学式 氢氧化钙 氢氧化铁 高锰酸钾 甲烷 葡萄糖 乙醇
亚硫酸 氢氟酸 氢硫酸 乙酸（醋酸） 氦气 钠 氯气 铁 银 钡 碘 氧气 硅 钾 铜 汞 铂 臭氧 氮气 铝 氩气 锌 锡 金 碳（石墨、金刚石 五氧化二磷 四氧化三铁 一氧化二氮 碳酸氢钠 氢氧化钠 （化学式书写二）
盐 K+ NO3- 硝酸钾 Cl- 氯化铵 氯化钾 氯化钠 氯化钡 氯化钙 氯化镁 SO42- 硫酸铵 硫酸钾 硫酸钠 硫酸钡 硫酸钙 硫酸镁 CO32- 碳酸铵 碳酸钾 碳酸钠 碳酸钡 碳酸钙 碳酸镁 NH4+ 硝酸铵 Na+ 硝酸钠 Ba2+ 硝酸钡 Ca2+ 硝酸钙 Mg2+ 硝酸镁 学习必备 欢迎下载
Al3+ 硝酸铝 Zn2+ 硝酸锌 Fe2+ 硝酸亚铁 Fe3+ 硝酸铁 Cu2+ 硝酸铜 Ag+ 硝酸银 氯化铝 氯化锌 氯化铁 氯化铜 氯化银 硫酸铝 硫酸锌 硫酸铁 硫酸铜 硫酸银
碳酸银 碳酸锌 碳酸亚铁 碳酸氢铵 碳酸氢钠 亚硝酸钠 氯化亚铁 硫酸亚铁 化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应： （一）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （二）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑