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内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 2017-2018学年上学期高二年级第三次月考卷
化学试卷
考试时间：90分钟 命题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案) 1．下列措施不符合节能减排的是( ) A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( ) A．升高温度
B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D．用锌粉代替锌粒 3．某温度下H2(g)＋I2(g)
－1
2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·L，达平衡
－1
时，c(HI)＝1mol·L，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 ( )
A．0.04mol·L B．0.5mol·L
－1
－1
C．0.54mol·L
－1
D．1mol·L
－1
4.下列生活、生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C. 高压有利于工业上合成氨 D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 5．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)
2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率
之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2
6.下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，化学平衡一定不移动的是 A. PCl5 (g) C. 2HI(g)
PCl3(g)+Cl2(g) B. N2(g)+3H2(g) H2(g)+I2(g) D. C2H4(g)+H2(g)
2NH3(g) C2H6(g)
7.将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大
- 1 -
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH
（
固
体） B.KNO3 C.HCl D.CH3COONa（固体）
9.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) D．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) 10.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl-2eB.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e
----＋
－
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
＋
－
－
Cl2↑
4OH
-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2eD.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe-2e11.下列说法正确的是( )
A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
-
Cu
2+
Fe
2+
C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 12.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu+2e
2+
-
Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu向铜电极移动 13.根据下列事实: (1)X+Y
2+
2+
X+Y; (2)Z+2H2O
2+
Z(OH)2+H2↑; (3)Z氧化性比X弱;
- 2 -
2+2+
(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W+2e
2+-
W,Y-2e
-
Y。
2+
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )
A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W 14.如下图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H
+
Zn+H2↑,下列说法错误的是( )
2+
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
15.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A.电子通过盐桥从乙池流向甲池 B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作 C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e
-
Ag
+
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
16.氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )
A.可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒 B.用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝 C.电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色 D.实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性
17.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S
6Ag+Al2S3
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