内容发布更新时间 : 2024/11/14 15:33:40星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

kb??Tb(82.?480.1)K?1??2.578 K?mo?l ?1mB0.892 3 ?molkgkgR(Tb?)2（2） 已知 kb??MA

?vapHm(A)R(Tb?)2 ?vaH(A)??M Apmkb18.314? J?1?K?m?ol(3523.25K)?1 ? ol?0.078 ?kgm?12.578? K?kgmol?kJ?1m ?31.39 ol17．在310 K时，测得人类血浆的渗透压为729.54 kPa，试计算配制输液用的葡萄糖溶液中，葡萄糖的质量分数。设血浆的密度近似等于水的密度，

??1.0?103 kg?m?3。已知:葡萄糖的摩尔质量为MB?0.174 kg?mol?1。如果配制

的葡萄糖溶液太浓或太稀，输液后会造成什么严重后果？

解：配制输液用的葡萄糖溶液，必须是等渗溶液，即它的渗透压应该与血浆的渗透压基本相同。如果配制的葡萄糖溶液太浓，输液后会造成血球内的水分往外渗透，使血细胞萎缩。如果配制的葡萄糖溶液太稀，输液后会造成水分大量向血球内渗透，使血细胞胀大，甚至破裂，这样对人的健康不利，严重时会危及生命。

Π?cBRT cB?Π729.54 kPa?3??283.0 mol?m RT8.314 J?K?1?mol?1?310K设葡萄糖的质量分数为wB

wB?m(B)cVMcM?BB?BB

m（溶液）V??283.0 mol?m?3?0.174 kg?mol?1??0.0492 3?31.0?10 kg?m18．在0.1 kg乙醇和0.1 kg的苯液体中，分别溶于6.1?10?3kg的苯甲酸。测得乙醇和苯溶液的沸点分别升高了0.54 K 和 0.60 K。试用计算说明，苯甲酸在乙醇和在苯中所存在的状态（是解离、缔合还是单分子状态）。已知苯和乙醇的沸点升高系数分别为kb(C6H6)?2.6 K?kg?mol?1和

kb(C2H5OH)?1.19 K?kg?mol?1，苯甲酸的摩尔质量为 MB?0.134 kg?mol?1。 解：要了解苯甲酸在乙醇和在苯中所存在的状态，就是要计算苯甲酸在乙醇和在苯中的摩尔质量。

km(B)/MBn ?Tb?kbmB?kbB?b

m（A）m（A） MB?kbm(B)

m（A）??Tb1.19 K?kg?mol?1?6.1?10?3kg MB(C2H5OH中)?0.1 kg?0.54 K ?0.134 ?kg?1 olm2.6 K?kg?mol?1?6.1?10?3kg MB(C6H6中)?

0.1 kg?0.60 K ?0.264 ?kg?1 olm由此可见，苯甲酸在乙醇中既不电离，也不缔合，是以单分子状态存在。而在苯中，基本以双分子缔合形式存在。

19．在298 K时，将2 g某化合物溶于1 kg水中，其渗透压与将0.8 g葡萄糖(C6H12O6)和1.2 g蔗糖(C12H22O11)溶于1 kg水中的渗透压相同。试计算：① 该化合物的摩尔质量；② 该溶液的凝固点降低值；③ 该溶剂的蒸气压降低值。已知：水的冰点下降系数kf?1.86 K?mol?1?kg，298 K时水的饱和蒸气压

?pA?3167.7 Pa，稀溶液的密度可视为与水相同，葡萄糖的摩尔质量

M(C6H12O6)?0.180 kg?mol?1，蔗糖的摩尔质量为M(C12H22O11)?0.342 kg?mol?1。

解：① 溶液的依数性只与溶液中溶质的质点数目有关，与溶质的性质无关。设2 g某化合物的物质的量为nB，0.8 g葡萄糖和1.2 g蔗糖的总的物质的量为n。因为假定稀溶液的密度可视为与水相同，所以两个溶液的体积基本相同。根据渗透压计算公式

n Π?cBRT?BR TV两个溶液的体积基本相同，渗透压相同，则两种溶质的物质的量也相同，即nB?n

0.8?10?3kg1.2?10?3kg?3 n???7.953?10mol ?1?10.180 kg?mol0.342 kg?mol3m(溶质)2.?0?10kg?1 MB? mol??0.251 5 ?kg?3nB7.95?310mol② ?Tf?kfmB

37.95?3?10mol ?1.86 ?Kk?gmo?l?1.0 kg?1 14 8 K0.0③ 要计算溶剂的蒸气压降低值，要先计算溶质的摩尔分数xB xB?nBm(B)/MB ?nB?nAm(B)/MB?m(A)/MA2?10?3kg/0.2515 kg?mol?1 ?

2?10?3kg/0.2515 kg?mol?1?1 kg/0.018 kg?mol?1?4310 ?1.4?

根据Raoult定律

****?p?pA?pA?pA?pA(1?xB)?pAxB

4Pa1.??43?10 ?3167.7 ?0.453 Pa

20．在300 K时，液体A和B形成非理想的液态混合物。已知液态A的蒸

??气压为pA液态B的蒸气压为 pB当2 mol A和2 mol ?37.338 kPa，?22.656 kPa。

B混合后，液面上的总蒸气压p?50.663 kPa。在蒸气中A的摩尔分数 yA?0.60，假定蒸气为理想气体。试计算：

(1) 溶液中A和B的以摩尔分数表示的活度ax,A和ax,B。 (2) 溶液中A和B的相应的活度因子?x,A和?x,B。 (3) 求A和B在混合时的Gibbs自由能变化值ΔmixG。

解： (1) 液态A和B的标准态就是它们的纯态

ax,A??x,x ax,B??x,xA AB B ax,A?pApyA50.663 kPa?0.60?*??0.814 *pApA37.338 kPapBpyB50.663 kPa?0.40?*??0.894 *pBpB22.660 kPa ax,B? (2) ?x,A?ax,AxAax,BxB?0.814?1.628 0.50.894?1.788 0.5 ?x,B??(3) 对于非理想的液态混合物，化学势的表示式为 ?B(T,p) A??*B(T,p?)RTxln,a ?mixG?G(混合后）?G(混合前）**?(nA?A?nB?B)?(nA?A?nB?B)?nARTlnax,A?nBRTlnax,B

?2 mol?RT(lnax,A?lnax,B)

??2?8.314?300?ln(0.814?0.894? J??1585.5 J 或直接利用混合Gibbs自由能的计算公式进行计算 ?miG ,Bx?RT?nlnBaxB ?2 mo?lRT

(axl,nA?axl,nB??)1 585.5 J