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成

上海大学 2008 ～ 2009 学年 秋 季学期试卷 绩

课程名：无机化学A(一)课程号：_____________学分：4

应试人声明： 参考答案及评分细则（备用卷）

我保证遵守《上海大学学生手册》中的《上海大学考场规则》，如有考试违纪、作 弊行为，愿意接受《上海大学学生考试违纪、作弊行为界定及处分规定》的纪律处分。

应试人 应试人学号 应试人所在院系

题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九

得分

一、单项选择题 (共20分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号

c c a d b c c d c a 选项

4． 下列基态原子的电子构型中，正确的是：________。

(a) Ag 3d104s1 (b) Ni 3d84s1 (c) Cr 3d54s1 (d) Mn 3d64s1

5． 某元素基态原子失去2个电子后，其角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为：________。

(a) 25 (b) 26 (c) 27 (d) 28

6． 下列各组元素的第一电离能由小到大排列次序正确的是________。

(a) B C N (b) Na Mg Al (c) He Ne Ar (d) N O F

7． 冬天，往结了冰的公路上撒盐使冰融化，则该过程的自由能变化、熵变、焓变的符号正确的

是________。

(a) ＋，－，－； (b) ＋，＋，－； (c) －，－，＋； (d)－，＋，＋。

??8． 下列反应中，?rHm与产物的?fHm相同的是________。 (a) 2 H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) (b) C (石墨) = C (金刚石)

(c) NO(g) + 1/2 O2 = NO2 (g) (d) H2O (g) = H2 (g) + 1/2 O2(g)

精品文档 1． 反应A+ B = D 的速率常数单位为：mol-2·dm6·min-1，则此反应可能是________反应。 (a) 一级 (b) 二级 (c) 三级 (d) 零级 2． 升高温度可以加快反应速率，这主要是因为：________。 (a) 增加了分子间的碰撞次数； (b) 增加了分子的平均能量； (c) 增加了活化分子的百分数 ； (d) 改变了反应的历程 。 3． 不是共轭酸碱的一对物质是：________。 (a) NH3，NH2- (b) HCO3-，CO32- (c) H2O ，OH- (d) NH4+ ，NH2- 9．下列元素电负性次序正确的是______。 (a) Mg?Al?S?O (b) Al?Mg?S?O (c) O?S?Al?Mg (d) O?S?Mg?Al 10．欲配制pH = 9.15的缓冲溶液，可选用的缓冲对是______。 (a) NH3·H2O—NH4Cl (K?NH3·H2O= 1.74×10-5) (b) HAc—NaAc (K?HAc= 1.75×10-5) (c) HNO2—NaNO2 (K?HNO2= 7.24×10-4) (d) HClO—NaClO (K?HClO= 2.88×10-8) 二、填空题(共40分) 11．（4分）第80号元素的核外电子分布式为：__KLMN5s25p65d106s2___，它位于第__六__周期；第_IIB__族；属于___ds__区元素。 12．(2分)有一元素的+2价离子的最大主量子数为5，其外层电子层结构属18+2类型，该元素的元素符号是___Sn___。 13．（4分）1923年，勃仑斯特(J.N.Bronsted)和劳莱(T.M.Lowry)提出了酸碱质子理论，该理论认为：凡__给出质子____的物质都是酸，凡__接受质子___的物质都是碱。象Cl,Ac,CO3等均属__碱___。而H2O,H2PO4的共轭酸的化学式分别为：____ H3O+,H3PO4____。 ---2- 14．（4分）在28℃时，鲜牛奶大约4小时变酸，而在5℃的冰箱中可保持48小时，则牛奶变酸反应的活化能大约是___75.2kJ·mol-1__________。 15．(2分)某元素，其M离子的外层电子构型为：ns2np6nd5，该元素的原子半径在同族元素中是最小2+的，则该元素的的原子序数为__25____，元素符号是__Mn____。 精品文档

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15．（14分）填充下表：

（4分）

分子或离子 NH4+ BrF3 SO2 NCl3

空间构型 四面体 “T”字形 “V”字形 三角锥

（2分）

物质 晶格结点上的微粒 微粒间作用力

2+-MgCl Mg, Cl 离子键 2

CH3CH2OH CH3CH2OH分子 分子间力，氢键

（8分）

原子序数 元素符号 周期 族 区 核外电子分布 价层电子构型

35 Br VIIB p KLM4s24p5 4s24p5 四

47 Ag IB ds KLN4s24p64d104s1 4d105s1 五

16．(2分)1mol理想气体在恒定压力下温度升高1℃，过程中系统与环境交换的功为__8.314___J。

17．(2分) 量子力学从微观粒子具有波粒两象性出发，认为微观粒子的运动可用_几率波____来

描述，它是通过解量子力学的基本方程__薛定谔方程___来求得的，而解该方程时，必须引人_n、

l、m三___个量子数。 18．（3分）比较下列物质性质（用“>”符号或“<”符号）： ＋＋极 化 力：Fe3 > Fe2+； Na < Ag+； 热稳定性：HNO3 < NaNO3；

键 角：H2O < NH3； 溶 解 性：CaF2 < CaCl2； HgCl2 > HgI2；

19．（3分）在298K，100kpa条件下，0.5mol 的乙烯与氢气发生加成反应：

C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)

精品文档 放出62.8kJ的热量，则上述反应的?rH?m = __125.6 kJ·mol-1___，?rU?m = __123 kJ·mol-1___。 三、简答题(共18分) 20．（6分）用离子极化理论解释：为什么钠的卤化物比银的卤化物溶解度大？为什么AgF易溶于水，而AgI难溶于水？ 答：因为Na+属于8电子构型，Ag+属于18电子构型，钠的卤化物比银的卤化物极化率小；所以，钠的卤化物比银的卤化物溶解度大。 F-的半径小变形性小，而Cl-的半径大变形性大；所以，为什么AgF易溶于水，而AgI难溶于水。 21．(6分)写出O22-、N2+ 的分子轨道式，计算它们的键级，比较稳定性和磁性。 O22-： 2*2222*2*2?12s?1*2s?2s?2s?2p?2py?2py?2py?2py 键级= （6-4）/2 = 1 没有未成对电子，抗磁性 N2+： 2*2221?12s?1*2s?2s?2s?2py?2py?2p 键级= 5 / 2 = 2.5 有1个未成对电子，顺磁性。 N2+比O22-稳定。 酌情给分。 22．(6分) 判断下列说法的对与错，若有错，请说明理由。 (a) 一元弱酸的浓度越稀，电离度越大，所以，电离常数越大，溶液的[H+]越大。 (b) 任何情况下，二元弱酸(H2A)的酸根离子(A2-)浓度都等于其二级电离常数(Ka2)。 答：(2) 错。一元弱酸的浓度越稀，电离度越大，但电离常数不变，溶液的[H+]越小。 (3) 错。在加入酸的情况下，二元弱酸(H2A)的酸根离子(A2-)浓度就不等于其二级电离常数(Ka2)。 （3+3）酌情给分 精品文档

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五、计算题（共22分） 25．(12分) 在100kpa和某温度条件下，反应：N2O4(g) = 2NO2 (g)达到平衡时，N2O4的解离度23．（6分）关于反应H2O2 + 2H+ + 2I- = 2H2O + I2 的实验数据如下： 编号 C（H2O2）/mol?L-1 C（H+）/mol?L-1 C（I-）/mol?L-1 V（I2）/mol?L-1?s-1为21.8 %, 1 0.010 0.10 0.10 1.75×10-6 (a) 计算该温度条件下，上述反应的平衡常数？ 2 0.030 0.10 0.10 5.25×10-6 (b) 3 0.030 0.20 0.10 1.05×10-5 (c) 计算该反应的标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应熵变。 4 0.030 0.20 0.20 1.05×10-5 (d) 试回答下列问题： (e) 通过计算说明，该反应在328K时朝何方进行。 (a) 写出反应的速率方程式。 已知：???fHm( N2O4) ＝ 9.16 kJ·mol-1； ?fHm( NO2) ＝ 33.2kJ·mol-1； (b) 根据上述数据计算反应速率常数。 ???fGm( N2O4) ＝ 98.36k J·mol-1； ?fGm( NO2) ＝ 51.99k J·mol-1 ·； (c) 当反应物的初始浓度均为0.02mol?L-1时，反应进行.1min后，一升容器中有多少I2生成。 解(a) N2O4 (g) = 2 NO2(g) 解：(a) V?kCH2O2CH? (2) 初始物质的量/mol 1 0 (b) k = 1.75×10-3 (2) 平衡物质的量/mol 1- α 2α 总物质的量：1+ α -3-7 (c) V?kC H2O2CH?= 1.75×10× 0.02× 0.02 =7.04×10(2) 平衡分压/p0 (1-α)/ 1+ α 2α / 1+ α 1min后，生成I2 = 7.04×10-7×60 = 4.22×10-5mol Ko?(pNO2/po)2p?(0.436/1.218)2N2O4/po0.782/1.218?0.200 (b) ??2?????1rHm?fHm(NO2)??fHm(N2O4)?2?33.2?9.16?57.2kJ?mol