内容发布更新时间 : 2024/11/17 4:31:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

无机化学试题

一、选择题（20分，每题2分）

1.已知：298K时，反应

C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ= ·mol-1 CO（g）+ 1/2O2（g）→ CO2（g） ⊿rHmΘ= ·mol-1

则反应C（石墨）+ 1/2O2（g）→ CO（g）的⊿rHmΘ等于（ ）。 kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-1

2.已知反应A（g）+ 2B(l) 4C(g)的平衡常数kθ=，则反应4C(g)A(g)+2B(l)的平衡常数为（ ）

A． B. -0.123 C. D. 3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+

2FeCl3 + Cu →2FeCl2 + CuCl2

2KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4 →2MnSO4+ 5Fe2(SO)3+ K2SO4+ 8H2O

判断电极电势最大的电对是（ ）

Mn2+ +/Fe2+ +/Fe +/Cu

4. BCl3分子中，B以SP2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（ ） A.三角形 B.平面三角形 C.直线形 D.四面体

5. 对于主量子数n=3的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是（ ） 和6 和9 C.9和18 和18

6. 在配合物K3[COC13（NO2）3]中，中心离子的电荷是（ ）

A. +5 B. +4 C. +3 D.+2 7.下列氧化物中, 熔点最高的是（ ）

A. CaO B. MgO C. SO3 D. P2O5 8.原电池符号为：

（-）Zn∣ZnS04(c1)‖Fe2(S04)3(c2), FeS04(c3)∣Pt(+)

若加氨水于锌电极溶液中，使Zn2+生成锌氨配离子[Zn(NH3)4]2+,这时电池电动势将（ ）。

A. 增大 B.减小 C.不变 D.不能确定 9. 酸性溶液中，锰的元素电势图如下： 试判断发生歧化反应的物质是（ ）。

A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+

10. 以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果，合理的是（ ） A. H,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2,Mn2+,SO42-,Cl- C. Fe3,Ni2,Iˉ,Clˉ D. Fe2,SO42-,Clˉ,Cr2O72-

二、填空题（20分，每题2分）

1.配合物K[PtC13NH3]的名称是 ； 内界是 ； 外界是 ；中心离子的电荷数是 .

2.对于一可逆反应，当浓度商Q＜Kc时，反应_________进行；当浓度商Q=Kc时，反应_________; 当浓度商Q＞Kc时，反应_________进行。

3.多原子分子的极性除了与 有关，还与分子的 有关。 号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周

期_____族 _____ 区。

5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 。

分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ，CH4分子的几何构型为 ；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ，H2S分子的几何构型是 。 为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性. 8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 ， 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是 ，不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ，只溶于王水的是 .

9.难溶电解质Mg(OH)2,分别在(1)纯水中；(2) MgC12溶液中；（3）NH4C1溶液中溶解，溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.

10.当以金属与酸作用制取盐，最后溶液pH值等于3时，溶液中余下Fe3+ 杂质的浓度是 。（已知Ksp（Fe（OH）3）= 4×10-38）

三、判断题（10分，每题1分）

1.温度越高，活化能就越大，反应速率也越快。

2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外，其余全是强酸，它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI 。

3.铜与浓 HNO3反应生成 NO2，铜与稀HNO3 反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓 HNO3 强。

4.金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH> 0。 5.硼酸是三元酸。

在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。

7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC13溶液反应，但只能使FeC13还原为FeC12，而不能置换出金属铁。 8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数。

9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力，电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小。 10.配离子的K不稳愈大，其稳定性愈大，在溶液中愈不易解离。

四、简答题（20分，每题10分）

1. 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。 2.配平化学反应方程式： A. C + HNO4 → B. Cr2O72- + H2S + H+ →

五.计算题（20分，每题10分）

1. 1273K时，反应FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)的Kc=。若CO

的起始浓度为 mol·L-1，CO2的起始浓度为 mol·L-1时，问 （1）反应物、生成物的平衡浓度各是多少 （2）CO的转化率是多少

（3）增加FeO的量，对平衡有何影响 2.已知：Eθ(Pb2+ /Pb)= , Eθ(Sn2+ / Sn)=

判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+ 能否在下列条件下自发进行 （1） C(Pb2+) = C(Sn2+) =1 mol·L-1; （2） C(Pb2+) = mol·L-1 , C(Sn2+) =2 mol·L-1.

六.推断题（10分）

有一黑色铁的化合物固体A，溶于HC1时可得浅绿色溶液B，同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C，若将此气体导入硫酸铜溶液中，可得黑色沉淀物D。若将氯气通入B溶液中，则溶液变为黄色E，再加几滴硫氰化钾，溶液变血红色F。问A、B、C、D、E、F各为何物，并写出有关反应式。

无机化学试题答案

一. 选择题（20分，每题2分）

1B, 2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空题（30分，每题3分） 1三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾，[PtC13NH3]-，K+，+2. 2逆向；平衡；正向。 3分子组成，空间构型。

4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d. 5 Ag;Li;W;Cr

6 SP3,正四面体；SP3，V字角型 7 弱酸强碱，碱；强酸弱碱，酸。 8 ZnS、MnS，SnS, CuS, HgS。 9 （3）＞（1）＞（2） 10 4×10-5

三、判断题（10分，每题1分）

1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×

四、简答题（20分，每题10分）

1解：(A) Ni2+

（2 分）