内容发布更新时间 : 2024/10/1 0:33:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

· 第一讲 物质的组成和分类

关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方

法，分类标准（依据）与示例，分类应用

一、物质的组成与结构

所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达

成这些物质的化学元素只有

100 多种（现行元素周期表中排有

3 千多万种），但组

112 种元素）。这些元素又以分子、原

子或离子等微观粒子（简称“微粒”或“粒子”

）形态存在于自然界，按不同的方式构成了千变万化

的宏观物质世界。

1. 元素概念

。

【课堂练习】

(1) 写出 1-18 号元素名称、符号

(2) 元素符号的意义

(3 )H 、 H2、 H、 H 的共同点是什么？

+

-

2. 原子

它由

和

构成。原子核由

和

。

构成，

带正电荷，

不带电，核内所有

属于同类原子。

电荷总数称为 “核电荷数” ，同种元素可能有多种原子， 但这些原子的核电荷数相同， 把不同元素按核电荷数由小到大排序，所得序号数称为“原子序数” 外电子带负电荷，其负电荷总数等于核电荷数，故原子呈电中性。

，即原子序数 = 核电荷数 ；核

思考：如何理解“原子是化学变化中的最小粒子”？

原子核外电子按能量高低分层排布，离核越近能量越

稳定。最外层电子能量最

，越稳定，离核越远，能量越 越不

，故化学变化中通常内层电子不发生变化，改变的往往是最外层电子

（最外层电子也称为“价电子” ）。

【课堂练习 】

（ 1）原子核外电子分层排布规律：①每层最多排

子，次外层不超过

个电子，倒数第三层不超过

个电子；②最外层不超过 电子。③当最外层电子达到

个电 个时，

达到稳定结构。

(2) 画出下列元素的原子结构示意图： ①氢原子 ④氯原子 ⑦氦原子

②氧原子 ⑤钾原子 ⑧氩原子

”或小叉叉“×”表示原子最外层电子的式子叫“电

③硅原子 ⑥镁原子

(3) 电子式：在元素符号周围用小黑点“·

子式”。请写出下列原子的电子式：

①氢原子 ④碳原子

②钙原子 ⑤氮原子

第

③铝原子

⑥氧原子

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⑦氯原子

3.离子

（ 1）某些原子通过得、失电子生成简单阴、阳离子，又称单核离子，如

子又称多核离子，如

-

Na 、 Cl 等；复杂离

+-

2-+2-OH 、 SO4 、 NH 4 、CO3 等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带

电荷的原子团，相对比较稳定，常常作为一个整体参与化学反应。

【课堂练习】 画出下列离子结构示意图和电子式：

①氯离子

、 、

②镁离子 ④钠离子

、

、

③硫离子

（ 2）离子化合物： 阴、阳离子间通过静电作用构成的化合物叫离子化合物。

含钾、钙、钠、镁的化合物及铵盐等属于离子化合物。离子化合物中不存在单个的小分子。

4. 分子

如：单原子分子、双原子分子、多原子分子，小分子、分子聚集体、高分子等。

（ 1）共价化合物： 原子间通过共用电子对形成的化合物叫共价化合物。完全由非金属元素组成

的化合物除 NH 4Cl 等铵盐外都是共价化合物，但含金属元素的化合物也可能是共价化合物。

（ 2）共价化合物中有的以分子存在，如：水、二氧化碳等；有的并不存在分子，如二氧化硅

等直接由原子构成。

【小结 】从宏观上看，物质由元素组成；微观上看，有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质则是由离子构成。在自然界，有的元素以单质存在，称为游离态，有的以化合物形式存在，称为化合态，有的则既以游离态存在，又以化合态存在。

形成

离子

质子

原

原子

子

中子

宏观

物质

元素

核外电子

构成

分子

【课后练习】

1. 指出下列元素符号周围阿拉伯数字 ① 2H

-1

2 的涵义：

③ Mg

2+

② H2

④ SO4

2-

⑤ H2O2

2. 用化学符号表示： ① 3 个氧原子

素

；② 5 个碳酸根离子 ；③ 4 个铵根 ；④ +3 价的铁元

；⑤ 2 个二氧化碳分子

3. 判断下列说法正误（正确的打“√” ，错误的打“×” ） （ 1）水分子由 1 个氧元素和 2 个氢元素构成

（

）

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（ 2）水由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 （ 3）干冰晶体由碳原子和氧原子构成 （ 4）食盐由氯化钠分子构成 （ 5）硫酸中含有 3 种元素 4. 下列微粒中，属于原子的有 A.

（ （ （ （

） ） ） ）

，属于阴离子的有 。

B.

+6 2 4

C.

D.

+9

2 8

+11

2

8

+17 2 8 8

【答案】

1.2 个氢原子； 1 个氢分子中含有

有 2 个负电荷； 1 个过氧化氢分子中含有

2.3O 5CO 3

2 个氢原子； 1 个镁离子带有 2 个正电荷； 1 个硫酸根离子带

2 个氢原子和 2 个氧原子。

2-

4NH 4 + Fe 2CO2

二、物质的分类

分类思想 ：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一

种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

分类方法 ：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方

法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）

。

、颜色、状态、结构、

分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）

性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等）

混合物

单质

物质

纯净物

化合物

1.混合物

由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成

不定，故没有固定熔沸点。如

、 、

2.纯净物

仅由一种物质组成。

3.单质

。单质又可分为

和 两大类。

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