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江西省吉安一中2014届下学期高三4月模拟考试

理综化学试卷

以下数据可供解题时参考：

本试卷参考相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Fe～56 Ba～

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7. 生活中处处存在化学，下列说法不正确的是 A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B. 在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象 C. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

D. 做红烧鱼的时候常常加一些食醋和酒会更香，这是因为能生成少量的酯

8. 分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有

机物有（不考虑立体异构） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

9. 下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（已知相同条件下NH3·H2O和醋

酸的电离平衡常数相等） 选项 A 实验操作 冰醋酸中加入水，并连续测定pH变化 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水B 冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中 C 亚硫酸钠试样中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀 亚硫酸钠已氧化变质 加入醋酸铵因 D Mg（OH）2悬浊液中加入醋酸铵溶液 沉淀溶解 NH4+OH2+-现象 pH先变小后增大 解释或结论 溶液中n（H）先增大后减小 +铝丝表面无铜析出 Al常温下与CuSO4溶液不反应 NH3·H2O，使Mg（OH）Mg（aq）+2OH2+-（s）（aq）平衡向右移动 10. 关于溶液的下列说法正确的是 A. c（H）：c（OH）=1：10的溶液中K、Ba、ClO、CO3一定能大量存在 B. 水电离出来的c（H）=10mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I一定能大量存在

C. 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液

+

-13

+

---+

--2

+

2+

-2-

中

c(CH3COOH)增大 ??c(H)?c(CH3COO)2-

D. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO3）的大小

关系为：②>④>③>①

11. 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时常用的药物，其结构简式如图所示，下列

说法正确的是

A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol MMF最多能与4mol NaOH完全反应 C. MMF的分子式是C20H23O6N

D. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰 12. 甩CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H1

②CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2=-1160kJ·mol

已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完

全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是 A. -867kJ·mol

-1-1

-1

B. -574kJ·mol D. -925.6kJ·mol

+

--1

-1

C. -691.2kJ·mol

13. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H、OH）：

H、NH4、K、Mg、Cu、Al、NO3、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

+

+

+

2+

2+

3+

-2-2-

根据上述实验，以下推测不正确的是 A. 原溶液一定不存在H、Cu、CO3

+

2+

2-

B. 不能确定原溶液是否含有K、NO3

C. 原溶液确定含Mg、Al、NH4，且n（Mg）：n（Al）：n（NH4）=1：1：2 D. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L

26. （12分）五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为： 5CO（g）+I2O5（s）

5CO2（g）+I2（s） △H1

2CO2（g） △H2

-1

2+

3+

+

2+

3+

+

+-

（1）已知：2CO（g）+O2（g）2I2（s）+5O2（g）

2I2O5（s） △H3

则：△H1= （用含△H2，△H3代数式表示）

（2）不同温度T1、T2下，向装有足量的I2O5（s）的2L恒容密闭容器中通入2molCO（g），

测得CO2体积分数?（CO2）随时间变化曲线如下图。请回答：

①从反应开始至a点时，反应速率 v（CO）= ，

d点时，化学平衡常数Kd= ②下列说法正确的是 （填字母序号）。 A. 增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的转化率 B. c点和d点化学平衡常数Kd

C. 容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态

D. 不同温度T1、T2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等 E. 体系压强保持不变，则反应达到平衡状态

（3）标准状况下，将500mL含CO的某气体样品，通过装有足量I2O5的干燥管，在170℃下

充分反应。用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO体积分数为 。 （已知：样品中其他成分不与I2O5反应，滴定原理为：2S2O3+I2＝2I+S4O6）

27. （15分）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的镍电池广泛应用

于混合动力汽车系统，但电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计如下实验流程：

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