内容发布更新时间 : 2024/4/28 5:55:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
无机及分析化学习题 第三章 酸碱与酸碱平衡
一、单项选择题
1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（ ）
A.H3PO4,(Na2HPO4); B.NaHC2O4?H2C2O2,(Na2C2O4)； C.H2C8H4O4,(Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7?12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( )
A. 偏低； B.偏高； C. 准确； D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（ ） A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶； B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出； C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化； D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。
4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（ ）
A.氢离子浓度(单位:mol?L?1,下同)相等； B.H2SO4和HOAc的浓度相等； C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的12;
D.H2SO4和HOAc的电离度相等
5、某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（ ）
A.200mL； B.50mL； C.100mL； D.150mL
6、已知K(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将amol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设?(HA)<<1)，下列叙述正确的是（ ） A.c(H+)变为原来的1/n； B.HA溶液的解离度增大为原来n倍； C.c(H+)变为原来的a/n倍； D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2
7、计算1mol?L?1HOAc和1mol?L?1NaOAc等体积混合溶液的[H?]时,应选用公式为（ ） A.[H?]=Ka?c;
B.[H]=
?
Ka?Kw; c C.[H]=KHOAc?
?
cHOAc
; cAc-
D.[H]=
?
c?Kw Kb8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（ ） A.偏高； B.偏低； C.无影响； D.不定
9、将0.1mol?L?1HA(Ka=1.0?10?5)与0.1mol?L?1HB(Ka=1.0?10?9)等体积混合，溶液的pH为（ ） A.3.0; B.3.3; C.4.0; D.4.3 10、NaH2PO4水溶液的质子条件为:
A.[H?]+[H3PO4]+[Na?]=[OH?]+[HPO42?]+[PO43?]; B.[H?]+[Na?]=[H2PO4?]+[OH?]; C.[H?]+[H3PO4]=[HPO42?]+2[PO43?]+[OH?]; D.[H?]+[H2PO4?]+[H3PO4]=[OH?]+3[PO43?] 11、可以用直接法配制标准溶液的是:
A. 含量为99.9%的铜片； B.优级纯浓H2SO4； C. 含量为99.9%的KMnO4； D.分析纯Na2S2O3 12、右图滴定曲线的类型为: A.强酸滴定弱碱； B. 强酸滴定强碱； C.强碱滴定弱酸； D.强碱滴定强酸
13、某弱酸HA的Ka=1?10?5,则其0.1mol?L?1溶液的pH值为（ ） A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5
14、某水溶液（25?C）其pH值为4.5,则此水溶液中OH?的浓度(单位:mol?L?1)为（ ） A.10?4.5; B.104.5; C.10?11.5； D.10?9.5
15、已知H3PO4的Ka1=7.6?10?3，Ka2=6.3?10?8，Ka3=4.4?10?13。用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（ ） A.2.12; B.4.66; C.7.20; D.9.86
16、在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，有如下四种记录。正确的是（ ） 滴定管终读数?mL 滴定管初读数?mL VNaOH?mL A 49.10 25.00 24.10 B 24.08 0.00 24.08 C 39.05 15.02 24.03 D 24.10 0.05 24.05 17、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( )
＋＋＋－
A. H3O； B. [Fe(H2O)4(OH)2]； C. NH4； D. CO32
?22???的条件是 ( ) 18、应用式[H][S]?Ka1Ka2[H2S]A.只适用于饱和H2S溶液； B.只适用于不饱和H2S溶液 C.只适用于有其它酸共存时的H2S溶液； D.上述 3 种情况都适用
－－－－－
19、向 0.10 mol.dm3HCl溶液中通H2S气体至饱和 (0.10 mol.dm3 )，溶液中 S2浓度为(H2S: Ka 1 = 9.1×108 Ka 2 = 1.1×1012 ( )
－－－－
A. 1.0×1018 mol/L； B.1.1×1012 mol/L； C.1.0×1019 mol/L； D. 9.5×105 mol/L 20、酸碱滴定中指示剂选择的原则是（ ）
A.指示剂的变色范围与等当点完全相符； B.指示剂的变色范围全部和部分落入滴定的pH突跃范围之内； C.指示剂应在pH＝7.0时变色； D. 指示剂变色范围完全落在滴定的pH突跃范围之内。 二、填空题
1、2.0?10?3mol?L?1HNO3溶液的pH=_________________。
2、盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢，宜用_____________做洗涤剂。
3、在写NH3水溶液中的质子条件式是，应取H2O,___________为零水准，其质子条件式为_____________________________。 4、写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4________________;H2AsO4?_________________。
5、已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。则0.10mol·L-1Na2S溶液的c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。
－
6、已知 KHAc=1.8×105 ，pH 为 3.0 的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的 pH 值为: HAc 溶液 ___________________; HCl 溶液 ______________________; HAc-NaAc 溶液 ________________。
7、由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HOAc和OAc?的存在量各占50%时，pH值即为醋酸的pKa值。当pH?pKa时，溶液中___________为主要存在形式；当pH?pKa时，则__________为主要存在形式。
8、pH = 9.0 和 pH = 11.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =______________;pH = 5.0 和 pH = 9.0 的溶液等体积混合，溶液的 pH =___________。(上述溶液指强酸、强碱的稀溶液)
9、同离子效应使弱电解质的解离度________；盐效应使弱电解质的解离度_______；后一种效应较前一种效应_______得多。 10、酸碱滴定曲线是以 变化为特征。滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围 ；酸碱强度越大，滴定突跃范围 。 三、计算题
1、有一混合碱试样，除Na2CO3外，还可能含有NaOH或Na2CO3以及不与酸作用的物质。称取该试样1.10g溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加31.4mLHCl溶液(1.00mLHCl0.01400gCaO)才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。
(MCaO=56.08g?mol?1,MNa2CO3=106.0g?mol?1,MNaHCO3=84.01g?mol?1,MNaOH=40.00g?mol?1)
2、用酸碱滴定法分析某试样中的氮（M=14.01g?mol?1）含量。称取2.000g试样，经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4?。再加入过量的碱溶液，使NH4?转化为NH3，加热煮馏，用50.00mL0.2500mol?L?1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150mol?L?1NaOH标准溶液回滴,消耗26.00mL。求试样中氮的含量。
3、将100.0mL0.200mol·L-1HAc与300.0mL0.400mol·L-1HCN混合，计算混合溶液中的各离子浓度。（K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10）
－
4、今有 1.0 dm3 0.10 mol·dm3 氨水，问:
＋
(1) 氨水的[H]是多少 ?
＋
(2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的[H] 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)
－
(3) 加入NH4Cl 前后氨水的电离度各为多少? (NH3 :Kb =1.8×105 )(原子量: Cl 35.5 ， N 14 )
－＋
5、氢氰酸 HCN 电离常数为 4×1010 . 将含有 5.01 g HCl的水溶液和 6.74 gNaCN 混合，并加水稀释到 0.275 dm3 ，求 H3O，－－－
CN ，HCN 的浓度是多少？(MHCl =36.46 g.mol1，MNaCN=49.01 g.mol1)
6、测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52，该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15，当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得pH=4.52，求该一元弱酸的电离常数 KHA 值为多少?
7、在血液中，H2CO3-NaHCO3 缓冲对的功能之一是从细胞组织中，迅速地除去运
－
动产生的乳酸( HLac : KHLac = 8.4×104 ). (1)已知K1 H2CO3 = 4.3×10
－7
?，求HLac?HCO3?Lac??H2CO3的平衡常数K；
－
－
－
－
－
(2)在正常血液中,[H2CO3]=1.4×103mol.L1,[HCO3]=2.7×102 mol.L1，求pH值； －
(3)若 1.0 L 血液中加入 5.0×103 mol HLac 后，pH值为多少?
答案： 一、选择题
BADCB，DCCBC，ABCDB，DBDAB
二、填空题
1、2.70；2、粗HCl溶液；3、NH3;[H?]+[NH4?]=[OH?]；4、(CH2)6N4H? ; H3AsO4；5、0.094；12.97。 6、3.1； 3.3； 3.0；7、HOAc ; OAc?；8、10.7；7.0；9、降低（减小）；升高（增大）；大。10、溶液pH值；大；大。 三、计算题 1、cHCl=
0.0140?1000FImol?LGJH5608./2K?1
=0.4993mol?L?1；V甲HCl=31.4mL;V酚HCl=15.0mL
V甲?2V酚,,可见混合碱中含Na2CO3和NaHCO3而不含NaOH
wNa2CO3=
0.4993?150.?1060.?100%=72.2%
110.?10000.4993?(314.?2?150.)?8401.?100%=5.3%
110.?1000wNaHCO3=
w杂质＝100%?(72.2%+5.3%)=22.5% 2、有关反应如下:
NH3+HCl===NH?+Cl?；NaOH+HCl(余)===NaCl+H2O wN=
(5000.?0.2500?01150.?2600.)?1401.?100%=6.66%
2.000?1000
3、混合后
c(HAc)=100?0.200mol·L-1=0.0500mol·L-1c(HCN)=300?0.400mol·L-1=0.30mol·L-1
(100?300)(100?300) 因为
K(HAc)>>K(HCN)，所以H+主要来自HAc的解离。
c(H+)=1.75?10?5?0.0500mol·L-1=9.35×10-4mol·L-1
c(Ac-)=c(H+)=9.35×10-4mol·L-1
HCN H+ + CN- 平衡c/(mol·L-1) 0.300-x 9.35×10-4+x x
6.2×10
-10
x(9.35?10?4)=
0.300x=2.00×10-7 c(CN-)=2.00×10-7mol·L-1
4、7.7×10-12 mol·L-1；5.6×10-10 mol·L-1；0.018％。
－－
5、1×105(mol·L-1)； 1×105 (mol·L-1)； 0.498 (mol·L-1)。
－
6、1.5×105。
7、(1) 2.0×103 ；(2) 7.65； (3)6.91。