内容发布更新时间 : 2024/6/3 20:08:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

高一化学必修1 金属及其化合物单元测试题

1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；⑤金属单质中铁和铝均能溶于氢氧化钠溶液；⑥金属元素由化合态变为游离态一定被还原 A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥ 2.下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（ ） A.FeCl2 B.FeS C.Na2O2 D. NaCl 3.下列物质中，不属于合金的是（ ）

A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔

4.某无色溶液与铝作用放出氢气，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是（ ） A.Na+ B.NO3- C.NH4+ D.HCO3-

5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 A.③④⑤

②Al2O3

③Al(OH)3 ④Al ⑤NH4HCO3

C.①③④

D.全部

B.②③④⑤

6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A.AlO2-

B.Cu2+

C.Al3+

D.Mg2+

7.下列反应中，调节反应物的用量或浓度或反应条件时，对生成物没有影响的是（ ） A.Na2O2与CO2 B.氢氧化钠和CO2 C.S与O2 D.Na与O2 E.Zn和FeCl3 8.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。铝在下列应用时应加以控制的是（ ） ①制铝合金； ②制电线； ③制炊具； ④明矾净水； ⑤明矾与苏打制食品膨松剂； ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；⑦易拉罐； ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 9.下列离子方程式书写正确的是（ ）

推荐下载

精 品 试 卷

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH- ══Al(OH)3↓ C.铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ == H 2↑+ Fe 2+ D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ） A.加热时有无色气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出 C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成 D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成

11.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中消耗的盐酸的物质的量之比为（ ）A.2:3 B.1:1 C.1:2 D.2:1 12.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象有（ ）

A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.产生气体不能使木条复燃 D.无变化

13.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（ ）

A.该灰黑色粉末作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用 C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有Fe2O3 14.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D.Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀

15.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，进行如下试验时的最佳操作及顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③

16.为了使Ｆe(OH)2氧化成Ｆe(OH)3而不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）

A.氯水 B.浓硝酸 C.溴水 D.过氧化氢

17.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（ ） A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

18.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）

推荐下载

精 品 试 卷

A.测定密度

B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观

有关金属及其化合物的计算

1.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，反应后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）

A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L 2.把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重，残留固体的质量为（ ）

A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g

3.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4

4.往100mL 2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL，产生的沉淀为0.1mol，则所加入NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）

A.1mol/L B.1.5mol/L C.3mol/L D.7mol/L 5.现有Mg、Al混合物粉末10.2g，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2 mol/L NaOH溶液体积为（ ） A.500ml B.1000ml C.2000ml D.不能确定

6.某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L,含AlCl3的浓度为3mol/L,将此溶液200ml中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（ ）

A.0.2L B.0.5L C.0.65L D.0.8L

7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.224 L标准状况气体。所得溶液中，加入KSCN溶液不显红色。那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）

A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算

8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁

9.甲乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（ ）

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 10.将等物质的量镁和铝相混合，取等质量的该化合物四份，分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）

A.2mol/L H2SO4溶液 B.18.4mol/L H2SO4溶液 C.6mol/L KOH溶液 D.3mol/LHNO3

11.有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出至少两种鉴别方法

推荐下载