内容发布更新时间 : 2024/12/25 2:05:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

排查落实练六 铁、铜及其化合物

一、重要方程式的书写

1．铁及其化合物 (1)知识络构建

(2)重要反应必练[:

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Fe和过量稀HNO3的反应 Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O ②Fe高温下和水蒸气的反应 高温

3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 ③Fe2O3和Al的反应 高温

Fe2O3＋Al=====2Fe＋Al2O3 ④Fe2O3和CO的反应 高温

Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 ⑤FeCl3溶液和Cu的反应 2Fe＋Cu===2Fe＋Cu ⑥FeCl3与KSCN的反应 Fe＋3SCN===Fe(SCN)3

⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2 4Fe＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋O2↑ ⑧向FeCl2溶液中加入NaClO

2Fe＋ClO＋4OH＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl ⑨Fe(OH)2长时间置于空气中 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ⑩Fe3O4和HCl的反应

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Fe3O4＋8H===2Fe＋Fe＋4H2O ?Fe3O4和稀HNO3的反应

3Fe3O4＋28H＋NO3===9Fe＋NO↑＋14H2O ?FeO和HCl的反应 FeO＋2H===Fe＋H2O ?FeO和稀HNO3的反应

3FeO＋10H＋NO3===3Fe＋NO↑＋5H2O[: ?Fe(OH)2和HCl的反应 Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O ?Fe(OH)2和稀HNO3的反应

3Fe(OH)2＋10H＋NO3===3Fe＋NO↑＋8H2O ?Fe(OH)3和HI的反应

2Fe(OH)3＋6H＋2I===2Fe＋I2＋6H2O ?FeBr2和少量Cl2的反应[: 2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl ?FeBr2和Cl2等物质的量反应 2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl ?FeBr2和过量Cl2的反应

2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl 2．铜及其化合物 (1)知识络构建

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＋3＋2＋

(2)重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cu在硫蒸气中燃烧 △

2Cu＋S=====Cu2S ②铜在空气中生成铜绿

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 ③用惰性电极电解CuSO4溶液

电解2＋＋

2Cu＋2H2O=====2Cu＋4H＋O2↑ ④Cu和浓HNO3的反应

Cu＋4H＋2NO3===Cu＋2NO2↑＋2H2O ⑤Cu和稀HNO3的反应

3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O ⑥Cu和浓H2SO4的反应

△2＋2－

Cu＋2H2SO4(浓)=====Cu＋SO4＋SO2↑＋2H2O

二、值得强化记忆的实验现象

1．铁丝在O2中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。 2．将一洁净的铁钉浸入到CuSO4溶液中的现象铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

3．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象立即变成血红色溶液。

4．向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

5．加热试管中的CuSO4晶体的现象蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管中有液滴生成。 6．过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却加水，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色。 7．向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象紫红色褪去。 8．向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，现象溶液变蓝。 9．向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象有黑色沉淀生成。 10．铜片在潮湿的空气中久置，现象铜片表面有绿色铜锈生成。

三、简答类语言规范再落实

1．实验室配制、保存FeSO4溶液时，应采取哪些措施？为什么？

答案 把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe被氧化。

2．实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3晶体溶于6 mol·L的盐酸，再加水稀释到所需浓度，其原因是为了抑制Fe的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。 3．利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。 (1)怎样处理NaOH溶液？ 答案 加热煮沸。

(2)为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如苯或植物油。 4．常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是Fe可氧化Cu,2Fe＋Cu===2Fe＋ Cu。

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5．怎样检验某未知溶液中含有Fe而不含Fe？简述操作步骤及现象。

答案 取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe，不含有Fe。 6．如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？

答案 取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明有二价铁)。 7．怎样分离溶液中的Fe和Al？(用流程图表示) 答案

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8．怎样用一种试剂区分KCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液？简述操作步骤。 答案 取六种未知溶液于试管中，分别滴加过量NaOH溶液，无现象的是KCl，有蓝色沉淀生成的是CuCl2，有红褐色沉淀生成的是FeCl3，有白色沉淀生成且不溶解的是MgCl2，沉淀溶解的是AlCl3，一开始生成白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最终变成红褐色的是FeCl2。