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固体物理题库之名词解释

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1.理想晶体：内在结构完全规则的固体是理想晶体，它是由全同的结构单元在空间无限重复排列而构成的。

2.晶体的解理性：晶体常具有沿某些确定方位的晶面劈裂的性质，这称为晶体的解理性。 3.配位数: 晶体中和某一粒子最近邻的原子数。 4.致密度：晶胞内原子所占的体积和晶胞体积之比。

5.空间点阵(布喇菲点阵) ：空间点阵(布喇菲点阵)：晶体的内部结构可以概括为是由一些相同的点子在空间有规则地做周期性无限重复排列，这些点子的总体称为空间点阵(布喇菲点阵)，即平移矢量h1d、h2d、h3d中n1,n2,n3取整数时所对应的点的排列。空间点阵是晶体结构周期性的数学抽象。

6.基元：组成晶体的最小基本单元，它可以由几个原子(离子)组成，整个晶体可以看成是基元的周期性重复排列而构成。

7.格点(结点): 空间点阵中的点子代表着结构中相同的位置，称为结点。

8.固体物理学原胞：固体物理学原胞是晶格中的最小重复单元，它反映了晶格的周期性。取一结点为顶点，由此点向最近邻的三个结点作三个不共面的矢量，以此三个矢量为边作的平行六面体即固体物理学原胞。固体物理学原胞的结点都处在顶角位置上，原胞内部及面上都没有结点，每个固体物理学原胞平均含有一个结点。

9.结晶学原胞：使三个基矢的方向尽可能的沿空间对称轴的方向，以这样三个基矢为边作的平行六面体称为结晶学原胞，结晶学原胞反映了晶体的对称性，它的体积是固体物理学原胞体积的整数倍,V=n?，其中n是结晶学原胞所包含的结点数, ?是固体物理学原胞的体积。

10.布喇菲原胞：使三个基矢的方向尽可能的沿空间对称轴的方向，以这样三个基矢为边作的平行六面体称为布喇菲原胞，结晶学原胞反映了晶体的对称性，它的体积是固体物理学原胞体积的整数倍,V=n?,其中n是结晶学原胞所包含的结点数, ?是固体物理学原胞的体积

11.维格纳-赛兹原胞(W-S原胞)：以某一阵点为原点，原点与其它阵点连线的中垂面(或中垂线) 将空间划分成各个区域。围绕原点的最小闭合区域为维格纳-赛兹原胞。 一个维格纳-赛兹原胞平均包含一个结点,其体积等于固体物理学原胞的体积。

12. 简单晶格：当基元只含一个原子时，每个原子的周围情况完全相同，格点就代表该原

子，这种晶体结构就称为简单格子或Bravais格子。

13.复式格子：当基元包含2 个或2 个以上的原子时，各基元中相应的原子组成与格点相同的网格，这些格子相互错开一定距离套构在一起，这类晶体结构叫做复式格子。显然，复式格子是由若干相同结构的子晶格相互位移套构而成。

???????14.晶面指数：描写晶面方位的一组数称为晶面指数。设基矢a1,a2,a3，末端分别落在离

h1、h2、h3为整数，原点距离为h1d、h2d、h3d的晶面上，d为晶面间距，可以证明h1、h2、h3必是互质的整数，称h1、h2、h33为晶面指数，记为示的晶面指数称为密勒指数。

?hhh?。用结晶学原胞基矢坐标系表

123???????15.倒格子(倒易点阵)：设布喇菲格子(点阵)的基矢为a1,a2,a3，由

??2??a1?b2??ij??0????i?ji?ji?ji?j决定的格子(点阵)称为正格子。满足下述关系

a1?b2????????2??ij??0 ????????????????b2b3称为倒格子(易点阵)基矢。的b1、、由K?h1b1?h2b2?h3b3,(其中为任意整数)决定的格子称为倒格子(倒易点阵)。

16.布里渊区：在倒格空间中，选取一倒格点为原点，原点与其它倒格点连线的垂直平分面的连线所组成的区域称为布里渊区。

2?17.n度旋转对称轴：若晶体绕某一固定轴转n角度后自身重合，则此轴称为n度旋转对

称轴。

18.4度旋转对称轴：若晶体绕某一固定轴转900角度后自身重合，则此轴称为4度旋转对称轴。

19.6度旋转对称轴:若晶体绕某一固定轴转600角度后自身重合，则此轴称为6度旋转对称轴。

2?20.3度旋转－反演轴：若晶体绕某一固定轴转3角度后，再经过中心反演，晶体能自身

重合，则此轴称为3度旋转－反演轴。

21.2度旋转－反演轴：若晶体绕某一固定轴转?角度后，再经过中心反演，晶体能自身重合，则此轴称为3度旋转－反演轴。

2??22.n度螺旋轴：一个n度螺旋轴表示绕轴每转n角度后，在沿该轴的方向平移Tn的L??uT倍，则晶体中的原子和相同的原子重合（L为小于n的整数为沿轴方向上的周期矢量），

则此轴称为n度螺旋轴。

23.晶体的对称性：晶体经过某种对称操作能够自身重合的特性。

24.原子散射因子：原子内所有电子的散射波的振幅的几何和与一个电子的散射波的振幅之比。

25.几何结构因子：原胞内所有原子的散射波,在所考虑方向上的振幅与一个电子的散射波的振幅之比。

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1.晶体的结合能：一块晶体处于稳定状态时，它的总能量(动能和势能)比组成此晶体的N个原子在自由状态时的总能量低，两者之差就是晶体的结合能。 2.电离能：一个中性原子失去一个电子所需要的能量。

3.电子的亲和能：指一中性原子获得一个电子成为负离子时所放出的能量。 4.电负性：描述化合物分子中组成原子吸引电子倾向强弱的物理量。

5.离子键：两个电负性相差很大的元素结合形成晶体时，电负性小的原子失去电子形成正离子，电负性大的得到电子形成负离子，这种靠正、负离子之间库仑吸引的结合成为离子键。

6.共价键：量子力学表明，当两个原子各自给出的两个电子方向相反时，能使系统总能量下降，从而使两个原子结合在一起，由此形成的原子键合称为共价键（原子晶体靠此种键相互结合）。

7.范德瓦尔斯键：分子晶体的粒子间偶极矩相互作用以及瞬时偶极矩相互诱生作用称为范德瓦耳斯力。

8.氢键：氢原子处于两个电负性很强的原子（如氟、氧、氮、氯等）之间时，可同时受两个原子的吸引而与它们结合，这种结合作用称为氢键。

9.金属键：在金属中，组成金属的原子的价电子已脱离母原子而成为自由电子，自由电子为整个晶体共有，而剩下的离子实就好像沉浸在自由电子的海洋中。自由电子与离子实间的互相吸引作用具有负的势能，使势能降低形成稳定结构。这种公有化的价电子（自由电子）与离子实间的互作用称为金属键。