内容发布更新时间 : 2024/5/4 10:10:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高二化学选修3第三章测试题

一、选择题

1.晶体与非晶体的严格判别可采用

A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 2.关于晶体的下列说法正确的是

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

3.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

5.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8

6.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD、C3H8 B.SiO2 、CO2 、H2SO4 C.SO2、PCl5、AlCl3 D.H2O、NaCl、Si3N4 7.只需克服范德华力就能气化的是( )

A．液态二氧化硫 B．液态氨 C．液态氟化氢 D．水 8.下列事实与氢键有关的是( )

A．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ）

A.金刚石和CO2 B.NaBr和HBr C .CH4和H2O D.Cu和KCl 10.下列判断错误的是 ．．

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性：NaOH＞Mg?OH?2＞Al?OH?3

11.若金属铜的晶胞是一个\面心立方体\，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ）

A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 12 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ） A.熔点：NaF >MgF2 >AlF3 B.晶格能：NaF >NaCl >NaBr C.阴离子的配位数：CsC >NaCl >CaF2 D.硬度：MgO >CaO >BaO

13.碳化硅（SiC）晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置时交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的的是（ ） A.熔点高低顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅 B.熔点高低顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅

C.三种晶体中的结构单元都是正四面体

D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体

14.测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为 d g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )。 A.

0.585

4a3dB.

58.558.5

3 C.

8ad2a3dD.117

a3d

15.下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）

A.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳环中，最小原子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

16.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H B．Na(s)+C．Na(s) Na(g); △H2 17.有下列两组命题 A组 Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 B组 ①HI比HCI稳定 ②HI比HCl稳定 ③HI沸点比HCl高 ④HI沸点比HCl低 1Cl2(g) NaCl(s); △H1 2的环上有6个碳

D．Na(g)－e－ Na+(g); △H

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 18.下列各项所述的数字不是6的是

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

19.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 20.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

21.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

A B C D

22.磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为

A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3

23.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是 A.该晶体属于离子晶体

B.晶体的化学式为Ba2O2 C.该晶体晶胞结构与CsCl相似

D.与每个Ba距离相等且最近的Ba共有4个

2+

2+

Ba2+

24.食盐晶体如右图所示。在晶体中，? 表示Na+，? 表示Cl?。已知食盐的密度为? g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl?的间距大约是