内容发布更新时间 : 2024/12/27 10:38:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
双基限时练(二) 燃烧热 能源
1．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。
下列有关说法正确的是( )
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用
A．①②③ C．①③④ 答案 C
高温
解析 四个选项中①包含反应C＋H2O=====CO＋H2是物理变化和化学变化的结合，由于①的合理加工使煤的利用达到了既清洁又高效。
2．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困境。以下解决能源问题的方法不当的是( )
A．用木材作燃料 C．开发海洋能 答案 A
解析 木材生长期长，且大量砍伐会破坏生态环境，A项方法不当。氢能、地热能、海洋能均为新能源，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源。
3．1.5 g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为( )
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B．①②④ D．②③④
B．用液氢替代汽油 D．开发地热能
A．ΔH＝2000 kJ C．ΔH＝－2000 kJ/mol 答案 C
B．ΔH＝1500 kJ/mol D．ΔH＝－3000 kJ/mol
解析 (60 g·mol－1×50 kJ)/1.5 g＝2000 kJ/mol－1，放热反应ΔH为负。
4．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
21
ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
21
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
21
ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
2常温下取体积比为
的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状
况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．(0.4Q1＋0.05Q3) kJ C．(0.4Q1＋0.1Q3) kJ 答案 A
11.2 L
解析 混合气体的物质的量为＝0.5mol，则混合气体
22.4 L·mol－1
4
中CH4、H2的物质的量分别为0.5mol×＝0.4mol和0.5mol－0.4mol
5＝0.1mol，根据两种气体燃烧热的热化学方程式及题意(反应后恢复至1
室温，H2O液态)知反应放出的热量为Q1kJ·mol－1×0.4mol＋Q3kJ·mol
2
－1
B．(0.4Q1＋0.05Q2) kJ D．(0.4Q1＋0.2Q2) kJ
×0.1mol＝(0.4Q1＋0.05Q3)kJ。
5．现有以下几种措施：①对煤燃烧时产生的尾气进行除硫处理
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②少用原煤做燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源 ⑤固体煤粉碎后燃烧。其中能减少酸雨产生的措施是( )
A．①②③ C．①②④ 答案 C
解析 产生酸雨的主要原因是燃烧化石燃料产生SO2，故只要减少SO2排放的措施都可减少酸雨的产生，其中燃煤时鼓入足量空气，将固体煤粉碎后燃烧，可以使煤充分燃烧，提高燃烧效率，不能减少SO2的排放量。
6．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
2ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 则H2的燃烧热ΔH是( ) A．－483.6 kJ·mol－1 C．－571.6 kJ·mol－1 答案 D
解析 三个热化学方程式中，前两个中水都是气态，第三个方程1式是2mol H2燃烧的热化学方程式，可以求出H2的燃烧热ΔH＝×(－
2571.6 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。
7．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是( )
B．－241.8 kJ·mol－1 D．－285.8 kJ·mol－1 B．②③④⑤ D．①③④⑤
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