内容发布更新时间 : 2024/12/23 16:50:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
你回答下列问题。 【查阅资料】
a．固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。 b．氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。 【提出问题】
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？ 【实验探究】
①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精精中含有碳元素的结论，理由是 烧杯内壁出现白膜说明有二氧化碳生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素 。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案 实验现象 实验结论 溶液变红 清液中有氢氧化钠 产生 白色沉淀 清液中有碳酸钠 乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红 。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰 。
【实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
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【分析】酒精燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。 【解答】解：【实验探究】
①按右图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，因此反应生成了二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自于酒精，可得出酒精精中含有碳元素的结论。
故填：烧杯内壁出现白膜说明有二氧化碳生成，依据化学反应前后，元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 ③实验过程如下所示：
实验方案 实验现象 实验结论 溶液变红 清液中有氢氧化钠 产生白色沉淀 清液中有碳酸钠 乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。
故填：碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红。 【反思交流】
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乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。
故填：除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题包括2小题，共8分）
17．（2.00分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为254，请计算 （1）x的值为 6 ；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为 61.4% （结果精确到0.1%）。 【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析解答； （2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）木犀草素的相対分子质量为：12×13+1×2+16x=254，x=6；故填：6；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为
；故填：61.4%。
【点评】本题考查的是化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的公式进行。
18．（6.00分）用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水 50 克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
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【分析】（1）根据溶质质量不变原理计算；
（2）根据氢氧化钠的质量计算出生成的氯化钠的质量，即可计算出所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）设需要质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，则 x×10%=100g×5% 解得x=50g，需要水的质量为100g﹣50g=50g。 （2）设生成氯化钠的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 80g×5% x
解得：x=5.85g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=3.8%。
故答为：（1）50；（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。 【点评】在计算所得溶液中溶质的质量分数时，注意根据质量守恒定律正确地判断反应后溶液的质量是计算的关键。
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