内容发布更新时间 : 2024/5/19 2:36:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

1．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )

答案 A

解析 同主族元素从上到下电负性减小，A项正确；F没有最高正价，Cl、Br的最高正价为7，B项错误；沸点：HF>HCl

2．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )

A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 答案 C

解析 X为N或O；Y的最外层电子排布式为nsnp为C或Si；Z为Mg；W的最外层电子排布式为3s3p或3s3p，为Al或Cl；如果X是O，由H2O2、H2O可知A选项错误；Mg的半径大于Al的半径小于Cl的半径，B选项错误；Mg与O2、N2均能发生反应，C选项正确；由CO2可知D选项错误。

3．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s2s2p3s3p的原子 B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s2p的原子

C．M层全充满而N层为4s的原子和核外电子排布式为1s2s2p3s3p4s的原子 D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s4p的原子 答案 C

解析 A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个

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3＋

－

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1

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2＋

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电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s4p，所以两原子是同种元素的原子。

4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )

A．原子核外电子排布式为1s的X原子与原子核外电子排布式为1s2s的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 答案 C

解析 本题考查的是核外电子排布的知识。A中1s结构的原子为He,1s2s结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的不仅ⅠA族元素是，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。

5．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

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(1)Si位于元素周期表第________周期第________族。

(2)N的基态原子核外电子排布式为________，Cu的基态原子最外层有________个电子。 (3)用“>”或“<”填空： 原子半径 Al____Si 电负性 N____O 223熔点 金刚石____晶体硅 沸点 CH4____SiH4 答案 (1)三 ⅣA (2)1s2s2p 1 (3)> < > <

解析 (1)Si元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族。

(2)氮基态原子电子排布式为1s2s2p；Cu原子核外电子数为29，基态原子核外电子排

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布式为1s2s2p3s3p3d4s，最外层有1个电子。

(3)同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Al>Si；对于非金属而言，非金属性越强电负性越大，所以电负性：O>N；金刚石与晶体硅均属于原子晶体，由于C原子半径小于Si，C—C键的键长小于Si—Si键的键长，键长越短，键能越大，熔点越高，故熔点：金刚石>晶体硅；CH4与SiH4属于结构相似的分子，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，范德华力越大，沸点越高，所以沸点：CH4

6．(1)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe，形成的配合物的颜色为________。

(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

(3)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

(4)基态硼原子的电子排布式为________。

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2＋

3＋

3＋

22626101

Ga基态原子的核外电子排布式是________。

＋

Cu基态核外电子排布式为________。 答案 (1)4 1s2s2p3s3p3d 血红色

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(2)N

(3)1s2s2p Cl

(4)1s2s2p 1s2s2p3s3p3d4s4p 1s2s2p3s3p3d

解析 (1)基态铁原子的3d能级轨道示意图为

↑↓ 3＋2

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1

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1

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4

↑ ↑ 2↑ 26↑ 265

，有4个未成对电子，Fe的电子排布式为1s2s2p3s3p3d，Fe(SCN)3溶液呈血红色。 (2)由题意推出a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。第一电离能同周期从左向右呈逐渐增大趋势，由于N的2p轨道处于半满，较稳定，所以第一电离能N>O。同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，故O>S。Cu的价层电子轨道示意图为