内容发布更新时间 : 2024/5/22 8:19:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

无机及分析化学期末考试试题（本科）

一、选择题（30分）

1．测得人体血液的凝固点降低值ΔTf = 0.56K。已知Kf=1.86 K?mol-1?kg，则在体温37℃时，血液的渗透压为（ ）。

A. 1776 kPa B. 388 kPa C. 776 kPa D. 194 kPa 2．下列量子数取值错误的是（ ）。 A. 3，2，2，，2，0，-，2，1，，1，0，-

3．反应HCl（g）+NH3(g)=NH4Cl(s)，在298K时是自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应（ ）。

，Δ，Δ， ，Δ，Δ

4．不同电解质对As2S3负溶胶的聚沉值（mmol?L-1）分别为：NaCl 51.0；HCl 30.8；ZnCl2 0.68；AlCl3 0.093，其中聚沉能力最大的电解质是（ ）。 A. NaCl B. HCl C. ZnCl2 D. AlCl3

5．从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（ ）。

A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小 D. 相对偏差小 6．下列各数中，有效数字位数是四位的是（ ）。 A. =0.0905 mol?L-1 B. pH=12.34 C. w（CaO）=21.31% D. 5000

7．下列二元酸的浓度c（H2A）都是0.2000mol?L－1，用0.1000 mol?L－1NaOH滴定时，能准确分两步滴定的有（ ）。 A. H2C2O4（ ） B. H2CrO4（ ） C. H2CO3（ ）

D. 邻苯二甲酸（ ）

8．某基态原子最外层的ψ4,0,0轨道上有1个电子，次外层为18个电子，则它在周期表中的位置是（ ）。

A. s区，IA族 B. ds区，IB族 C. d区，ⅢB族 D. d区，Ⅷ族

9．已知0.1 mol?L－1一元弱酸HB的pH=3.0，则0.1 mol?L－1共轭碱NaB溶液的pH为（ ）。

A. 11.0 B. 9.0 C. 8.5 D. 9.5

10．对于反应2A+3B→2D，下列所示的速率表达式正确的是（ ）。 A. B. C. D.

11．若用双指示剂法测由NaHCO3和Na2CO3组成的混合碱，则达两化学计量点时，所需盐酸标准溶液的体积有如下关系（ ）。

A. V1＜V2 B. V1＞V2 C. V1=V2 D. 无法判断

12．下列分子中，中心原子采用sp3不等性杂化的是（ ）。 A. CH3Cl B. H2S C. CCl4 D. BF3

13．某氧化还原反应：2A+ +3B4+ = 2A4+ +3B2+，达到化学计量点时，电势值为（ ）。 A.（ B.（2

C.（3 D. 6（

14．下列元素第一电离能最大的是（ ）。 A. Si B. S C. N D. P

15． =1.8×10-10， AgCl在 0.010 mol?L-1 NaCl溶液中的溶解度为（ ）mol?L-1。 A. 1.8×10-10 B. 1.34×10-5 C. 0.001 D. 1.8×10-8 二、填空题（32分） 1．（3分）莫尔法是以______为指示剂的银量法，终点时生成____色____沉淀。 2．（4分）C2H5OH分子与NH3分子间存在的作用力有_____________________。 3．（2分）已知某反应3A(s)+ 2B3+(aq)= 3A2+(aq)+ 2B(s)，在平衡时，c(B3+)=0.02 mol?L-1， c（A2+）=0.005 mol?L-1，若φ－0.26V，则φ。 4．（2分）写出NH4 HCO3水溶液的质子条件式：_________________________。 5．（2分）浓度均为0.1 mol?L-1 NaCN溶液和NaAc溶液（ ； =6.2×10-10）， 用0.1000 mol?L-1 HCl标准溶液可以直接准确滴定的是______，选用______作指示剂。 6．（3分）在20℃时，甲醇的蒸气压为11.83 kPa，则甲醇汽化过程的Δ-1；甲醇在正常沸点时的Δ-1。 7．（4分）在某温度时反应（1），Δ，1； 反应（2），Δ，2 则反应，。 8．（5分）系统命名配合物[Co(en)2(SCN)Cl]Cl________，配位原子为_____，配位数为_____。 9．（1分）0.5 mol?L-1的C6H12O6溶液、HAc溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液，凝固点最高的是__ __。 10．（2分）植物在寒冬季节具有耐寒性，是因为细胞液的 增大、 降低所致。 11．（4分）BF3 和PF3的杂化类型为 、 ，空间构型为 、 。 三、简答题（共8分，各4分） 1．据1998年《化学进展》介绍，我国科学家在高压、700℃和催化剂作用下，实施CCl4+4Na→C+4NaCl的反应，制成了金刚石，这个实验是从简单的杂化理论出发指导化学实践的成功范例。请推测这一实验的设计理念是什么？

2．K2Cr2O7法测Fe2+含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，必须加入H2SO4—H3PO4混合酸，加H2SO4的目的是什么？加H3PO4的目的是什么？ 四、计算题（30分） 1．（6分）测定样品FeSO4?7H2O中铁的质量分数，五次平行测定结果分别为：20.10%，20.08%，20.03%，20.04%，20.05% 。计算结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差各是多少？求置信概率为95%，t=2.78时，平均值的置信区间。 2．（6分）欲配制pH=9.50的NH4+-NH3的缓冲溶液500 mL，若使缓冲溶液中NH3的浓度为1.0mol?L－1，需用15 mol?L－1浓氨水多少毫升？固体NH4Cl多少克？[ ，M(NH4Cl)=53.5g?mol-1] 3．（6分）要将0.010 mol SnS溶于1.0 L HCl之中，所需HCl最低浓度为多少？ [ =1.0×10-25，H2S ] 4．（6分）已知 Cu2+_____Cu+ 0.521 V Cu 0.34V

计算（1）298K时φ。（2）0.1 mol Cu2O（s）溶于1L足量的稀硫酸后，溶液中Cu2+、Cu+的浓度（忽略体积的变化）。 5．（6分）准确称取0.2015 g K2Cr2O7基准物质，溶于水后酸化，再加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去35.02 mL Na2S2O3。计算Na2S2O3标准溶液的物质的量浓度。

[M(K2Cr2O7)=294.2g?mol－1]

无机及分析化学期末考试试题（本科）答案 一、选择题（30分）：

1.C 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10.B 11.A 12.B 13.C 14.C 15.D 二、填空题（32分）

1．K2CrO4； 砖红；Ag2CrO4

2．色散力、诱导力、取向力、氢键 3．－0.23

4． c（H+）＋c（H2CO3） = c（NH3）+c（CO32-）+c（OH－） 5． NaCN；甲基红 6． 5.2；0 7．Δ，1-，2；

8．氯化一氯?一硫氰根?二（乙二胺）合钴（Ⅲ）；S、Cl、N、N；6 9． C6H12O6 10．浓度；凝固点

11．sp2等性杂化、sp3不等性杂化；平面三角形、三角锥形 三、简答题（8分）

1．答：CH4、CCl4、金刚石均为sp3等性杂化的正四面体结构，我们可设想所有烷烃都是CH4失去氢原子使碳原子相连而成的，烷烃中所有碳原子均为sp3等性杂化而形成的分子骨架，金刚石则可看成CH4完全失去氢原子的sp3等性杂化碳原子相连而成的，CCl4为sp3等性杂化的易获得的液体，所以与活泼金属Na反应生成NaCl的同时，C-C相连形成sp3等性杂化的金刚石。

2．答：加入硫酸的目的是调节酸度，反应在酸性介质条件下进行，同时防止Fe2+水解；加入H3PO4的目的一是扩大突跃范围，使指示剂二苯胺磺酸钠的变色范围全部落在突跃范围之内，二是消除Fe3+黄色干扰，便于终点观察。 四、计算题（30分） 1．解：

－0.03%|+|－0.02|+|－0.01%|)= 0.024%

= = =0.1% S = =0.029% ± = 20.06% ± 0.04% 2．解： 9.50 = 9.24 mol?L－1

m(NH4Cl) = c(NH4+)?V?M(NH4Cl) = 0.55 mol?L－1×0.50L×53.5g?mol－1 = 14.7g

15 mol?L－1× x mL= 1.0 mol?L－1 × 500mL V(NH3)浓 = x mL = 33.3 mL

3．解： SnS （s） + 2H+ = Sn2+ + H2S 反应前物质的量/mol 0.01