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浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(二十二) 8.1弱电解质的电离平衡
（苏教版）
（45分钟 100分）
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
编号 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba(OH)2 HI SO2 B 盐酸 CaCO3 NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 2.(2012·杭州模拟)下列关于氨水的叙述不正确的是( ) A.氨水中离子浓度：c(OH)＞c(NH4)
B.0.1 mol·L的氨水加水稀释，溶液中c(H)将增大
C.氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH)增大 D.常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞7 3.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol·L氢氰酸溶液的pH约为3 B.HCN易溶于水
C.10 mL 1 mol·L HCN恰好与10 mL 1 mol·L NaOH溶液完全反应 D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
4.(2012·温州模拟)能促进水的电离，并使溶液中c(H)＞c(OH)的操作是( ) ①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A．④ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 5.(2012·唐山模拟)升高温度，下列数据不一定增大的是( ) A.化学反应速率v B.水的离子积常数Kw
+
--1
-1
-1
－
－1
＋
－
＋
C.化学平衡常数K D.弱酸的电离平衡常数Ka
6.(2012·宁波模拟)A酸和B酸都是一元弱酸，当它们的浓度均为
0.1 mol·L时，A酸的电离度为B酸的3倍。现有两种浓度不等的A酸溶液a和b，以及0.1 mol·L的B酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、B酸、b。由此可知 ( ) A.a的浓度必小于B酸的浓度 B.a的浓度必大于B酸的浓度 C.b的浓度必小于B酸的浓度 D.b的浓度必大于B酸的浓度
7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
－1
－1
8.(2011·山东高考)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 c(CH3COO)
B.溶液中－不变
c(CH3COOH)·c(OH)C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 9.已知下面三个数据：7.2×10、4.6×10、4.9×10发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
－4
－4
－10
＋
－
分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A.HF的电离平衡常数为7.2×10 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10
－10－4
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
10.(易错题)已知室温时，0.1 mol·L某一元酸HA在水中的电离度为0.1%，下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH＝4
B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10
D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(12分)(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L HCl和b：10 mL 0.1 mol·L醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，则反应速率a ______ b， ②若Zn过量，产生H2的量a ____ b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中 ①若Zn不足量，则起始反应速率a b， ②若Zn过量，产生H2的量a _____ b。
12.(13分)(预测题)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式 电离平衡常数 回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L的四种溶液：
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol·L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 A.c(H)
＋
－1
－1
－1
－1
＋
＋
6
－7
－1
CH3COOH H2CO3 HClO Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8 B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH) D.c(OH)/c(H)
E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是________________________。
13.(15分)(探究题)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
－1
＋
－
－
＋
＋
－
＋
乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L 的HA溶液和稀盐酸的pH； ② 再取0.1 mol·L的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至 100 mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L的HA溶液的
_ 1(填“>”、“<”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是 。 A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
(2) 乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H)都减小，c(A)增大，可在0.1 mol·L的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)；
＋
－
－1
－1
－1
－1
②使HA的电离程度减小，c(H)和c(A)都增大，可在0.1 mol·L的HA溶液中，选择加入 试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水) B.1 mol·L NaOH溶液 C.1 mol·L H2SO4 D.2 mol·L HA
答案解析
1.【解析】选D。HI、CaCO3为强电解质，A、B错误；Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D正确。 2.【解析】选C。氨水中的NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在NH3·H2O
－
-+
－1－1－1
＋－－1
NH4
＋
＋OH，A正确；氨水加水稀释，平衡正移，但c(OH)减小，c(H)增大，B正确；氨水中加入少量HCl，使H+OH
+
-
H2O，消耗OH，使c(OH)减小，C错误；常温下，pH=12的氨水与pH=2的硫酸等体积混合后，
--
氨水过量，溶液显碱性，故pH＞7,D正确。
3.【解析】选A。若HCN为强酸，则1mol·L的溶液中c(H)=1mol·L,pH=0＜3,故HCN为弱酸，不完全电离,A正确；不能据水溶性等物理性质判断电解质的强弱，B错误；物质的量一定时中和碱的能力与电解质的强弱无关，C错误；无条件限定时，溶液导电性与电解质的强弱无关，D错误。
4.【解析】选A。①将水加热煮沸，能促进水电离，但c(H)=c(OH)，②向水中投入Na,会发生
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑使c(OH)＞c(H),③向水中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3,抑制水的电离，④向水中加入KAl(SO4)2，会发生Al+3H2O发生HCO3＋H2O
＋
－
－
3+
-+
+
--1
+
-1
Al(OH)3+3H，促进水的电离，且c(H)＞c(OH)，⑤向水中加入NaHCO3，
－
+＋－
H2CO3＋OH，虽然促进水的电离，但c(OH)＞
c(H)，⑥向水中加NaHSO4，会抑制H2O的电离，故选A。
5.【解析】选C。升高温度，化学反应速率一定增大，A正确；水、弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，平衡均向右移动，水的离子积常数、弱酸的电离平衡常数均增大，B、D正确；化学平衡中，有些可逆反应，正反应为吸热反应，有些为放热反应，故升高温度时，平衡常数K可能增大，也可能减小。 已电离的电解质分子数c(H)6.【解析】选A。电离度α＝×100%＝×100%。
电解质分子总数c(酸)c(H)＝c(酸)·α，同一酸溶液浓度越小，电离度越大。酸溶液a、b、
0.1 mol·L的B溶液的pH，由大到小的顺序为a、0.1 mol·L的B溶液、b，则c(H)由大到小的顺序
－1
－1
＋
＋
＋