盐类的水解复习学案 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/3/29 4:43:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

盐类的水解导学案

平塘民中 姓名 班级

【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 【教学重点及难点】

(1)盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。 (2)水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。 (3)离子浓度大小比较 (4)盐类水解应用 【学习目标】

1、能写出水解方程式,说出影响盐类水解的因素;会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题 2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。 3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物

【课前预习区】 【自主复习】 溶液的酸碱性 c(H+)与c(OH-) 相对大小 溶液中的微粒 NaCl NH4Cl CH3COONa 有无弱电解质生成 相关方程式 盐的类型 (一)盐类水解的实质: 。

【典例精析】

(上海)下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) (A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈 (C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味

【变式训练】下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2OC.CO3 + H2O

2-

HCOO + H3O B.CO2+H2OHCO3 + OH D.HS + H2O

-+

HCO3 + H

2-

-+

S + H3O

+

1

盐类水解的规律总结: 。 【盐类的水解必备知识】

水解显酸性:NH4+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等

水解显碱性:CO32— 、ClO - 、 SO32- 、S2 - 、 SiO32- 、CH3COO -等 (二)影响盐类水解的因素

【自主复习】 CH3COO+H2O 升高温度 加冰醋酸 加H2O 加NaOH(s) 通HCl 移动方向 - CH3COOH+OH c(OH-) pH -水解程度 加醋酸钠(s) 1、主要因素: 2、外界因素:(1)_________ (2)______ (3) (三)盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理

【课前预习区】 应用 2、配制或贮存易水解的盐 3、判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物 4、泡沫灭火器的原理 5、含Fe或Al净水 3+3+实例 配制CuSO4溶液时加入稀H2SO4 如加热蒸干AlCl3溶液所得产物 用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液 明矾净水的原理 3+2-原因(用方程式或必要的文字) 1、判断溶液酸碱性 FeCl3溶液呈________性 6、离子共存的判断 如Al与S等弱酸的酸根及酸式酸根不共存 7、化肥的使用 8、物质的提纯 铵态氮肥与草木灰不能共用 Cu中含有Fe 2+3+【典例精析】

用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后,可以得到该物质固体的是( ) A. AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.Na2CO3 【规律总结】判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物

1、挥发性强酸弱碱盐:如AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等变为相应的氧化物。

2

2、难挥发性强酸弱碱盐:如Al2(SO4)3,仍为原溶质 3、强碱弱酸盐:如Na2CO3、K2CO3等,仍为原溶质

4、还原性盐溶液:如Na2SO3、FeSO4等,要考虑其在蒸干过程中被氧化

5、不稳定的盐溶液:如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等,要考虑其在蒸干过程中自身的分解

[例高考改编] FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。腐蚀铜板后的混

2+3+2+-1

合溶液中,若Cu、Fe和Fe的浓度均为0.10mol/L·L,请参照下表给出的数据和药品,

3+2+

简述除去CuCl2溶液中Fe和Fe的实验步骤 ___________________________________________________________________________。

3+氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7 Fe 1.9 Fe 7.0 Cu 4.7 2+2+提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

【规律总结三】利用水解原理除杂

2+2+3+3+3+

利用水解原理除杂:如Cu、Mg、Al等中含有Fe时,由于Fe极易水解,常利用加入其

++3+

他能消耗H的物质,降低溶液中[H],来促进Fe水解,将其除去,而保证目标离子不被消

2+3+

耗。如含有Fe,则需将其氧化为Fe,再用上述方法除去。

注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱,因加这些物质pH升高太迅速,且碱过量不易觉察,Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀,还会引入NH4、Na等杂质。 (四)溶液中离子浓度的大小关系

电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度比较 Na2S溶液(山东第29题) 溶液中的三大守恒关系: (1)电荷守恒:书写步骤;①找全溶液中的离子②将阴阳离子分别放在“=”的两边,用“+”连接 ③各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数。

(2)物料守恒:在电解质溶液中,因某些离子可以水解,离子种类可以增加,但中心原子

数不变。

+

(3)质子守恒:由水电离出的[H]与[OH-]相等。 (三)巩固提升 离子浓度大小的比较: 【典例精析】

1、单一盐溶液离子浓度大小的比较

-12-[例1]:常温下,0.1 mol·LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO3)(填“>”、

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