内容发布更新时间 : 2024/11/16 11:46:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
盐类的水解导学案
平塘民中 姓名 班级
【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 【教学重点及难点】
（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。 （2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。 （3）离子浓度大小比较 （4）盐类水解应用 【学习目标】
1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题 2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。 3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物
【课前预习区】 【自主复习】 溶液的酸碱性 c(H+)与c(OH-) 相对大小 溶液中的微粒 NaCl NH4Cl CH3COONa 有无弱电解质生成 相关方程式 盐的类型 （一）盐类水解的实质： 。
【典例精析】
(上海)下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) (A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈 (C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味
【变式训练】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2OC．CO3 + H2O
2－
HCOO + H3O B．CO2+H2OHCO3 + OH D．HS + H2O
－
－
－
－+
HCO3 + H
2－
－+
S + H3O
+
1
盐类水解的规律总结： 。 【盐类的水解必备知识】
水解显酸性：NH4+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等
水解显碱性：CO32— 、ClO － 、 SO32－ 、S2 － 、 SiO32－ 、CH3COO －等 （二）影响盐类水解的因素
【自主复习】 CH3COO+H2O 升高温度 加冰醋酸 加H2O 加NaOH（s） 通HCl 移动方向 - CH3COOH+OH c(OH-) pH -水解程度 加醋酸钠（s） 1、主要因素： 2、外界因素：（1）_________ （2）______ （3） （三）盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理
【课前预习区】 应用 2、配制或贮存易水解的盐 3、判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物 4、泡沫灭火器的原理 5、含Fe或Al净水 3+3+实例 配制CuSO4溶液时加入稀H2SO4 如加热蒸干AlCl3溶液所得产物 用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液 明矾净水的原理 3+2-原因（用方程式或必要的文字） 1、判断溶液酸碱性 FeCl3溶液呈________性 6、离子共存的判断 如Al与S等弱酸的酸根及酸式酸根不共存 7、化肥的使用 8、物质的提纯 铵态氮肥与草木灰不能共用 Cu中含有Fe 2+3+【典例精析】
用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后，可以得到该物质固体的是（ ） A. AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.Na2CO3 【规律总结】判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物
1、挥发性强酸弱碱盐：如AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等变为相应的氧化物。
2
2、难挥发性强酸弱碱盐：如Al2(SO4)3，仍为原溶质 3、强碱弱酸盐：如Na2CO3、K2CO3等，仍为原溶质
4、还原性盐溶液：如Na2SO3、FeSO4等，要考虑其在蒸干过程中被氧化
5、不稳定的盐溶液：如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等，要考虑其在蒸干过程中自身的分解
[例高考改编] FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。腐蚀铜板后的混
2＋3＋2＋－1
合溶液中，若Cu、Fe和Fe的浓度均为0.10mol/L·L，请参照下表给出的数据和药品，
3＋2＋
简述除去CuCl2溶液中Fe和Fe的实验步骤 ___________________________________________________________________________。
3＋氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7 Fe 1.9 Fe 7.0 Cu 4.7 2＋2＋提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
【规律总结三】利用水解原理除杂
2+2+3+3+3+
利用水解原理除杂：如Cu、Mg、Al等中含有Fe时，由于Fe极易水解，常利用加入其
++3+
他能消耗H的物质，降低溶液中[H]，来促进Fe水解，将其除去，而保证目标离子不被消
2+3+
耗。如含有Fe，则需将其氧化为Fe，再用上述方法除去。
注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH4、Na等杂质。 （四）溶液中离子浓度的大小关系
＋
＋
＋
电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度比较 Na2S溶液（山东第29题） 溶液中的三大守恒关系： （1）电荷守恒：书写步骤；①找全溶液中的离子②将阴阳离子分别放在“=”的两边，用“+”连接 ③各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数。
（2）物料守恒：在电解质溶液中，因某些离子可以水解，离子种类可以增加，但中心原子
数不变。
+
（3）质子守恒：由水电离出的[H]与[OH-]相等。 (三)巩固提升 离子浓度大小的比较： 【典例精析】
1、单一盐溶液离子浓度大小的比较
-12-[例1]：常温下，0.1 mol·LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO3)(填“＞”、
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