内容发布更新时间 : 2024/11/17 3:53:22星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类：
金 属：Fe、Cu、Mg、Al
单 质 稀有气体：He、Ne、Ar
非金属 固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 氧化物 碱性氧化物 难溶： CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4
无氧酸：HCl、H2S
化合物 酸 含氧酸：HSO、HNO、HCO、HPO 2432334物质
碱 可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
--+++2-
盐 可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl)
难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质： 1．单质：
氧气→氧化物 1）金属：金属+ 酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 0 +2 Fe → Fe 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物：
1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+ 碱→盐+水（可溶性碱）
金属 非金属 碱性 氧化物 酸性 氧化物 2）碱性氧化物：
碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水
3）水： 酸性氧化物→酸
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碱 酸 盐 盐 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO4→CuSO4·5H2O
...
3．酸： 4．碱： 5．盐：
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 =
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = CuSO4 + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解 H2O = HgO = ⑵酸分解 H2CO3 =
⑶盐分解 KMnO4 = KClO3 = CaCO3 = CuSO4·5H2O = 3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
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石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 碱+
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） 盐+
碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
...
Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。
☆常见的原子团及其化合价：
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+1 -1 -2 -2 -1
NHCl NaOH H SO H CO HNO 4 2 4 2 3 3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根
铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。