内容发布更新时间 : 2024/6/26 20:59:23星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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2013年高中化学 第2章 第3节 氧化还原反应 第1课时教案 新人教

版必修1

从容说课

氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。

教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2和CuO+H2

Cu+H2O）的讨论，

引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。

根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问题，并深入讨论。在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方法。

节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。使学生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。 教学重点

1.氧化还原反应的概念及实质

2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应 教学难点

氧化还原反应规律的应用。 课时安排 2课时

第1课时 教学设计

三维目标 知识与技能

１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。 过程与方法

１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2.培养学生的思维能力。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。 情感、态度与价值观

对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

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教学重点

探究氧化还原反应的概念及其发展 教学难点

氧化还原反应的特征 教学准备

多媒体课件、投影仪 教学过程 导入新课

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。 [板书]第三节 氧化还原反应 推进新课

师：引导学生思考交流（学生填写此表）。 引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。 氧化还原反应方程式 氧化反应 H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应 还原反应 CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应 分类标准 氧化反应和还原反应是否同时发生 CuO+H2Cu+H2O 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 生：得出以下结论

[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 分类标准：得失氧的情况。 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格： 氧化应与合价降的系 反化升关还原应与合价降的系 反化升关是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 氧化还原反应方程式 反应前后化合价升高的元素 反应前后化合价降低的元素 是否属于氧化还原反应 CuO+H22Mg+O2Cu+H2O 2MgO ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓

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Fe2O3+3CO2Al2O32H2O22Fe+3CO2 4Al+3O2↑ 2H2O+O2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+2H+====Mg2++H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe+Cu2+====Cu+Fe2+ 师：CuO+H2

Cu+H2O

１.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？ 2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。 ［合作探究］ 2Na+Cl2H2+Cl2

2NaCl 2HCl

这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？ ［课堂小结］

上述［合作探究］讨论后，得出：

物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 板书设计

第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应

１.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 2.两类标准：

（1）得失氧的情况

氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 （2）化合价升降情况

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 活动与探究

下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？ 2NaBr+Cl2====2NaCl＋Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl

MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

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