内容发布更新时间 : 2024/12/25 2:27:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高考化学 1.2原子结构与元素的性质（第3课时）教案（人教新课标选修3）
知识与技能：
1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 教学过程：
〖复习〗1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？
2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？
科学探究]
2．根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。 3．电负性的周期性变化示例
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〖归纳志与总结〗
1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。
2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
思考5]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？
4．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资
料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
5．对角线规则
课时作业： 题目 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 一、选择题
1．居室装修用石材的放射性常用
226
88Ra
作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝
尔奖。下列叙述中正确的是
A． RaCl2的熔点比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族 C．一个
226
88Ra
原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A、D3O
+
B、Li
+
C、ODˉ D、OHˉ
3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
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A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素
D．是臭氧的同分异构体
4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A. N: 1s2s2p B. S: 1s2s2p3s3p C. Na: 1s2s2p3s D. Si: 1s2s2p3s3p
5．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是: A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p B. 1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p C. 1s2s2p3s3p→1s2s2p3s3p
D. 1s2s2p3s3p4s4p→1s2s2p3s3p4s4p
7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
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8．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是
A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60
10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为( ) A.XY
B.XY2
C.XY3
D.X2Y3
11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( ) A.原子序数：A＜B
B.A和B可能在同一主族 D.A肯定是金属元素
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C.A可能在第2周期ⅣA族
12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A.1s2s2p B.1s2s2p3s3p C.1s2s2p3s3p C.1s2s2p3s3p4s
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13．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是 A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；
C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；
D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
14．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 A、NaCl
B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3
15．下列说法中错误的是
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数； B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 二、填空题（每空2分，共24分）
16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
图5 Ｏ３的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是 。 Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。 （4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。
（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题） Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平： _____ＰｂＳ＋______Ｏ３——______ＰｂＳＯ４＋______Ｏ２
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Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ
17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值： 元素 X的数值 元素 X的数值 Al 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Na 0.9 Be 1.5 O 3.5 C 2.5 P 2.1 Cl 2.8 S 2.5 F 4.0 Si 1.7 Li 1.0 试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。 三、计算题（共18分）
18．（8分）某核素ZX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算： (1)X的质量数。
(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
19．（10分）电解普通水和重水(1H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标
况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?
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A
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