内容发布更新时间 : 2024/5/4 10:14:36星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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第二节??

几种重要的金属化合物

第一课时 钠的重要化合物 [课标要求]

1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。 3．了解焰色反应的概念及实验操作。

1．“三点差异”

(1)溶解度：Na2CO3大于NaHCO3。 (2)热稳定性：Na2CO3大于NaHCO3。

(3)与盐酸反应：NaHCO3与酸反应比Na2CO3更剧烈。 2．“五个反应”

(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ △

(3)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑

(4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 钠的氧化物

1．氧化钠

(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。 (2)化学性质：

有关的化学方程式：

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①Na2O＋H2O===2NaOH； ②Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O； ③Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠 (1)物理性质

颜色：淡黄色；状态：固体。 (2)化学性质 ①与水的反应

实验操作 实验现象 a.滴入水后产生大量气泡 b．带火星的木条复燃 c．试管外壁发热 ②与二氧化碳的反应 化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)用途

①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 ②强氧化剂。

③漂白剂：用于漂白某些物质。

[特别提醒] (1)Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2

与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

(2)Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。

1．Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？

提示：不是碱性氧化物；原因是Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。

2．2.24 L的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，能得到相同条件下的气体多少升？

提示：根据CO2与Na2O2、H2O与Na2O2反应的化学方程式可知，2.24 L CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2反应生成1.12 L O2。

3．7.8 g Na2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？

提示：0.1NA；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1 mol电子。

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实验结论 过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ d．向溶液中滴入酚酞试剂溶液变红 1

Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系 反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1．物质的量关系

不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。

2．电子转移关系

在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2都转移2 mol电子。

3．固体质量关系

(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体) 2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g

(2 mol CO的质量)

即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g

(2 mol H2的质量)

即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。

1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是( ) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C．Na2O2属于碱性氧化物

D．Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子

解析：选D Na2O2久置空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2属于过氧化物，而不属于碱性氧化物。Na2O2与CO2反应的电子转移情况

为 ，由此可知，D正确。

2．CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加( ) A．21.2 g

B．14 g

① ②

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